2.2.1 fuerzas intermolecular

Fuerzas Intermoleculares

1. Fuerzas Intermoleculares

2. Enlaces : Fuerzas Intramoleculares Mantienen unidos átomos Dentro de una molécula N-H O-H Fuerzas Intermoleculares A las moléculas entre si H 2 O -----H 2 O NH 3 ---- H 2 O HCl ---- HCl

3. Fuerzas y estados de la materia Gases: Casi todos son monoatómicos ( He, Ar) o tienen enlaces covalentes no polares entre ellos(N 2 , CO 2, O 2 ) Líquidos: Los líquidos suelen tener enlaces covalentes, excepto por Br y Hg, que son líquidos a temperatura ambiente. Los líquidos polares son miscibles entre si, los no polares son miscibles entre si(similar disuelve lo similar) Solidos: Los compuestos iónicos conducen electricidad en solución. Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente (esto se debe al enlace metálico), excepto Hg.

4. Las fuerzas intermoleculares tienen una gran importancia: Estados de agregación: punto de fusión , punto de ebullición, etc Propiedades físicas: Cohesión, adhesión, viscosidad, densidad, tensión superficial, etc

5. Fuerzas Intermolecular: Crean interacción entre dos o mas moléculas: Puente de Hidrogeno -Fuerzas de Van der Waals Dipolo-Dipolo Dispersión de London

6. Puentes de hidrogeno: Se Forman cuando el hidrogeno forma moléculas con elementos muy electronegativos: Flúor, Oxigeno y Nitrógeno Tienen gran fuerza y crean “redes” Ejemplos: HF, H 2 O, NH 3

7. Puentes de Hidrogeno Elementos muy electronegativos HF , H 2 O, NH 3

8. Fuerzas Dipolo- Dipolo: Suceden en moléculas covalentes polares El polo positivo de una molécula atrae al polo positivo de otra Su fuerza es media Ejemplos : HCl , H 2 S, SO 2

9. Fuerzas de dispersión de London Suceden en moléculas covalentes no polares Fuerza es débil Los “polos” en estas moléculas son intermitentes

10. Covalentes polares y Iónicas Dipolo - Dipolo