2.2 configuracion electronica principios

Presentación de diapositivas que muestra los principios y reglas básicas para escribir la configuración electrónica de determinado elemento químico.

2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Es la distribución de los electrones de un átomo en sus respectivos niveles,
subniveles y orbitales.
Para lograr una correcta Configuración Electrónica es necesario de cumplir con las
siguientes condiciones:
2.- La Regla de las Diagonales o Principio de Aufbau.
3.- El Principio de Exclusión de Pauli.
4.- El Principio de la Máxima Multiplicidad.
1.- Utilizar una notación que indique el Nivel (n), el Subnivel (l) y los electrones
presentes en ese subnivel. nl
x

3. REGLA DE LA DIAGONALES O PRINCIPIO DE AUFBAU
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
63d
10
4S
2 4P
6
4d
10
4f
14
5S
2
5P
6
5d
105f
14
6S
2
6P
6
6d
10
7S
2
7P
6
Siguiendo la dirección que indica cada una
de las diagonales se determina el orden de
llenado de los subniveles en los respectivos
niveles:

4. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
“Dos electrones no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo, es decir
dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos iguales, al
menos en uno deben de ser diferentes”
“Dos electrones en un mismo orbital deben de representarse con giros en
sentidos contrarios”
CORRECTO INCORRECTO
PRINCIPIO DE LA MAXIMA MULTIPLICIDAD
“Los electrones por ser partículas con carga negativa tienden a separarse, por lo
que sí en un mismo subnivel hay orbitales disponibles, lo electrones tienen a
ocupar lo máximo posible de esos orbitales”. Es decir, estos se ubican de uno en
uno y no por pares.
S
2
P
5
d
6
P
x
P
y
P
z
d
1
f
1
d
2
d
3
d
4
d
5
f
2
f
3
f
4
f
5
f
6
f
7
f
10

5. LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL BROMO
Es la distribución de los electrones del Bromo en sus respectivos niveles,
subniveles y orbitales.
Bromo
35
Br
80
P
+
=35
n =45
e
-
=35
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
6
4S
23d
10
4P
5
e
-
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 19 20 31 32 33 34 35
n
11222222224444444
l
00001111110011111
m
0000-10+1-10+100-10+1-10
s-
½
+
½
-½
+
½
-½-½-½
+
½
+
½
+
½
-½
+
½
-½
-
½
-½
+
½
+
½
1
2
3
4
5
8
6
9
7
10
19
20
31
34
32
35
33
2
6
10
22
6
5
2

6. 3.3.3