4.-ENLACE-QUÍMICO.-LIBRO-PRINCIPAL (1).pdf

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1. TEMA 4. EL ENLACE QUÍMICO

Cómo vamos a estudi
El enlace químico: Teoría y
Covalente, == estructuras de Lewis
Jénico y metálico
y
Polaridad de enlace — Geometria molecular
y de moléculas según el Método

L RPECV

Teoría del Enlace, Enlacestipo Sigma (a)
de Valencia (TEV) © y tipo Pi (1)

j
y
Propiedades Hibridación de los
de ls compuestos orbitalecatómicos
según su enlace

>

Repaso de ejercicios “Una química para Todos”.

clave por conceptos => Cuaderno de ejercicios.
(Muy importante) Buscando el 10

2. ico: Covalente,

3. Teoría y estructuras de Lewis

po | Eleetrones
de volenda

Ejemplo de estructura de Lewis (Bra)

[51-81]

De esta manera podemos ver que cada átomo de Br comparte uno delos 7 electrones
de su capa de valencia con el otro átomo y sí cada uno consigue el cteto.

4. Electrones compartidos = Ee

lectones soltaros = Elecrones disponibles -Electrones compartidos

Ejemplo de estructura de Lewis con fórmula (CO)

Electrones compartidos = (38) - (4 6x2) = 24-16 =8 electrones compartidos (enlaces)
FElectroes solitarios = 16-8 = 8 electrones sin compartir

16=c<0

De esta manera todes alcanzan 8 en total y se cumple la regla de cteto

8. f= Atomo central

Nubes eletróncasenlazates alrededor del átomo central
le electrones compartidos de cualquier orden)

electrónicas no enlarates alrededor del átomo central

9. MOLÉCULAS CUYO ÁTOMO CENTRAL CARECE DE PARES DE ELECTRONES SOLITARIOS

Tipode | Nubes

Tipode | Nubes
Molécula | electrónicas

10. 4, Polaridad de enlace y de moléculas

Dibujar la geometría de la molécula importante! Sino dibujamos su geometría in slo

momentos dpolares individuals de los en element

momento dipolar total. $ la suma es 0, a molécula es apolar, de o contrario es polar

3) Como factor secundario, la presencia de pares de electrones no enlarantes en el átomo
«central (acumulación de carga negativa) acrecienta o debilita el efecto polar

11. #0

12. | 5. Teoria del enlace de valencia (TEV)

13. | 6. Enlaces tipo Sigma (0) y tipo Pi (n) |

15. eel ual orbitales atómicos puro se combi

17. Propiedades de los compuestos según enlace

Fuerzas Intermoleculares

Compuestos

Covalentes

4. ¿Enlaces de Hidrógeno Beaute

23. Energi reticular

26. Covalente
lónico Metálico
Atómico

Cgratito)

iO; (cuarzo)

A0; (corindón)

Ge electrones solaris (E, O YN)
(dipolo permanentes) | unidos a átomos de hidrógeno,

Tipe dipoleaipolo

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