A.A.1 sesion tabla de elementos quimicos .pptx

tabla de elementos quimicos como el cesium

1. D Sarai garcia martinez Veronia eivon solis ovando a.a. 1 Tabla informativa

2. MOL MASA MOLAR VOLUMEN MOLAR Cantida de materia que contienen un determinao numero de entidades elementales como(atomos, moleculas) equivalente del atomo La masa molar M es la cantidad de masa que una ssutacia contienen en un mol ,en los elememtos quimicos se encuentran la masa atomica o peso atomico. Es una magnitud de la extecion de un cuerpo y su unidad es el metro cubico (m3) SI. . volumen ocupado por un mol de una sustancia , utilizándose como unidad de referencia al  metro cúbico por mol . La masa de un mol de sustacia (masa molar) es equivalente a la masa atomica o molecular (sugun se haya considerado un mol de atamoso moleculas expresadas en gramos Para calcular la masa molecular de un compuesto, también llamado masa o peso molecular, como el amoníaco (NH3) se debe sumar la masa molar de los elementos del compuesto multiplicado por las veces que aparecen Un mol, por su parte, es una unidad que permite realizar la medición de la  cantidad existente de un elemento  que tiene un peso equivalente a su peso molecular reflejado en gramos.

3. Relaciones estricometricas MOL : MOL MASA : MASA MOL : MASA las relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una ecuación química y se basa en la ecuación balanceada. El mol se define de la siguiente forma: “el mol, símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de sustancia de una entidad elemental, la cual puede ser un átomo, molécula, ion, electrón, o cualquier otra partícula o un grupo específico masa  designamos la magnitud física con que medimos la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Como tal, su unidad, según el Sistema Internacional de Unidades, es el kilogramo (kg). La unidad empleada por los químicos para expresar el peso de los átomos es el equivalente a un número muy grande de partículas y recibe el nombre Un mol es un conjunto de entidades elementales, compuesto por 6.022 X 10²³ unidades . Establece las relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. de tales partículas; su magnitud se establece mediante la fijación del valor numérico de la constante NA de Avogadro que es 6,02214076 × 1023 (*), cuando es expresado en la unidad SI mol-1 .” (*) valor establecido hasta el momento omo tal, es la masa de un mol de una sustancia, o, dicho de otro modo, es la propiedad física de un compuesto que expresa la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia que caracteriza toda muestra de sustancia. La masa molecular es la masa de unamolecula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades demasa atomica representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da.

4. Reactivo limitante y rendimiento de reaccion una ecuación está ajustada, la  estricometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre elreactivo y producto al obtenerse de la ecuación balanceada. una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades simétricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada lgunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción.  consumen totslmente El reactivo que se consume en primer lugar es llamado  reactivo limitante , ya que la cantidad de este determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los  reactivos en exceso .