A Lei de Lavoisier e suas Utilidades.pptx

Compreender a importância da Lei de Lavoisier para a Química.

1. QUÍMICA 1ª SÉRIE A LEI DE LAVOISIER E A CONSERVAÇÃO DAS MASSAS AULA 2 9

2. Compreender a importância da L ei de Lavoisier para a Química. Descritor: Hd13 - Aplicar Leis Ponderais à resolução de cálculos químicos. OBJETIVO Importante : como você está se preparando para a Prova Paraná? Esta aula aborda os conteúdos que serão avaliados! Fique ligado!

3. Em um momento em que a vida no planeta exige uma profunda reflexão sobre a forma de produção, a frase de Lavoisier se encaixa aos novos desafios do século 21 no setor de embalagens. Matéria completa Essa matéria relaciona a teoria desenvolvida pelo químico Lavoisier, em meados do século 18, com problemas atuais como o excesso de resíduos sólidos e a importância da sustentabilidade. PARA INÍCIO DE CONVERSA “Na natureza e na economia, nada se perde, tudo se transforma.”

4. A Logística Reversa promove a coleta e o retorno de produtos e materiais após seu uso, para que sejam reciclados, reprocessados ou reaproveitados. A logística reversa aplica o conceito de transformação contínua de materiais, minimizando o desperdício e o impacto ambiental, assim como na natureza, onde os recursos são transformados e reintegrados ao ciclo produtivo. 2 min DISCUTINDO O ASSUNTO Ciclo da Logística Reversa Discuta com seu colega qual a relação entre a Logística Reversa e a frase “ Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”?

5. se tomar atitudes concretas para evitar impactos irreversíveis ao meio ambiente e à sociedade em geral. “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”. CONTINUANDO A CONVERSA Embora não seja da autoria de Lavoisier, essa frase se popularizou ao descrever o s rearranjos dos átomos de compostos químicos. Com o tempo, passou a ser amplamente utilizada para inúmeras situações do cotidiano devido à urgência de E como Lavoisier chegou a essa conclusão?

6. “A soma das massas de todos os reagentes deve ser igual a soma da massa dos produtos”. Antoine-Laurent Lavoisier (1743 — 1794)   LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS LEI DE LAVOISIER Depois de realizar uma série de experimentos em sistemas fechados , Lavoisier chegou à seguinte conclusão: Mas o que são sistemas fechados? C + O 2 → CO 2

7. Conta-gotas com HCl Balão para a coleta de gases Carbonato de cálcio Massa total do sistema Massa total do sistema não se altera HCl foi gotejado sobre o sólido Balão inflado pelo CO 2 formado Cloreto de cálcio e água SISTEMAS FECHADOS No sistema fechado não ocorre a troca de matéria com o meio, somente troca de energia , por isso a massa total não se altera. A imagem representa uma reação entre ácido clorídrico e carbonato de cálcio: HCl (aq) + CaCO 3 (s) → CaCl 2 (s)+ H 2 O(l) + CO 2 (g)

8. Observe que a soma das massas dos reagentes é igual a massa do produto . Analise a reação química a seguir : EXEMPLO DE CONSERVAÇÃO DAS MASSAS CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 óxido de cálcio água hidróxido de cálcio 56g 18g 74g 74g massa dos reagentes 74g massa do produto

9. O cálcio reage com o gás oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem: 5 min cálcio gás oxigênio óxido de cálcio 1° experimento 40g X 56g 2° experimento 80g 32g Z AGORA É A SUA VEZ cálcio + gás oxigênio → óxido de cálcio Registre no caderno Foram realizados dois experimentos, em sistema fechado. Os valores das massas estão listados na tabela a seguir. Considerando a Lei de Lavoisier, calcule os valores de X e Z .

10. 2º experimento 80g 32g Z 1º experimento 40g X 56g CORREÇÃO cálcio + gás oxigênio → óxido de cálcio A Lei de Lavoisier ou a Lei da Conservação das Massas define que, em sistemas fechados, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos . Assim temos: X = 56 - 40 X = 16g Z = 80 + 32 Z = 112g 40 + X = 56 80 + 32 = Z

11. Observe a equação química : CO 2 (g) + 2 NaOH(aq) → Na 2 CO 3 (aq) + H 2 O(ℓ) gás carbônico hidróxido de sódio carbonato de sódio água Numa reação, 44g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106g de carbonato de sódio e 18g de água. Q ual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? NÃO PERCA O RITMO! 5 min Analise os dados do enunciado e utilize a Lei de Lavoisier!

12. CORREÇÃO Nesta reação há dois reagentes e dois produtos. Devemos então igualar a soma das massas: 44g X → 106g 18g 44 + X = 106 + 18 44 + X = 124 X = 124 - 44 X = 80g O 2 (g) + 2 NaOH(aq) → Na 2 CO 3 (aq) + H 2 O(ℓ) Dados: É isso aí!!!

13. Compreendemos a importância da l ei de Lavoisier que proporcionou maior precisão aos cálculos químicos e contribuiu para o desenvolvimento industrial. Vídeo 1min 28s A importância de Marie-Anne Paulze Lavoisier Professora/or, caso tenha alguma sugestão ou elogio para esta aula, acesse: Contribua conosco - RCO+ Sua contribuição é muito importante para nós! O QUE VIMOS NESSA AULA

14. Figura casal Lavoisier: https://images.app.goo.gl/dVbeWw6KYBeLFyXR6 Figura embalagens: Na natureza e na economia, nada se perde, tudo se transforma - E-Commerce Brasil Figura Logística reversa: https://storage.googleapis.com/eureciclo-blog/1/2021/11/esquema-log%C3%ADstica-reversa-768x746.jpg Figura reciclagem: https://images.app.goo.gl/8qTRKTGT7KsQBSuM6 Figura Lavoisier: https://images.app.goo.gl/9vBkdfT1BDafGzEAA Figura balanceamento: https://images.app.goo.gl/FAEK1VR82cYJoVNK8 Figura experimento em sistema fechado: https://images.app.goo.gl/4ZyT9ZHEhBLFh5aQ8 Vídeo. Disponível em: Experimento simples para a demonstração da Lei de Lavoisier BIBLIOGRÁFICAS: NOVAIS, V. L. D. Vivá: Química – Ensino Médio. Curitiba: Positivo, 2016. REIS, M. M. de F. Química – Ensino Médio. 2 ed. São Paulo: Ática, 2016. SANTOS, W. L. P. Química Cidadã – Ensino Médio. 3 ed. São Paulo: Editora AJS, 2016. GODOY Leandro, AGNOLO Rosana M. D., MELO Wolney C. Multiversos - Ensino médio. 1 ed. São Paulo. FTD. 2020. IMAGENS, VÍDEOS , ANIMAÇÕES e SITES : Acesso em 19 mar 2025 REFERÊNCIAS

15. MARIE-ANNE LAVOISIER Madame Lavoisier foi esposa, companheira (no lar e no trabalho), dedicada, co-autora de trabalhos, desenhista, ilustradora e tradutora. Antoine era muito hábil com Química, mas uma negação em falar em outro idioma a não ser o francês. Ele era péssimo em latim e não falava inglês. Logo, se não fosse Madame Lavoisier, ele jamais poderia ter lido os trabalhos publicados na Royal Society. Ela que revisava os artigos e fazia correções. Às vezes, sem consultar o marido, pois ela não precisava, pois tinha participado dos experimentos, e ele não se importava, pois sabia que a esposa era inteligente e não apenas um rostinho bonito (ok, não era tão bonita assim, mas ninguém era naquela época), mas uma cientista nata. MARIE- ANNE PIERRETTE PAULZE LAVOISIER VOLTAR PARA A APRESENTAÇÃO