Acido-Base de Lewis.pptx

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1. Á cidos y Bases de Lewis Integrantes: - Daniel Jara - Gonzalo Ramirez - Adrian Nuñez Instituto Nacional de Educación Superior Octubre, 2023 Asunción-Paraguay Carrera: Lic. En Educación de la Física y la Química

2. Gilbert Newton Lewis Gilbert Newton Lewis fue un químico y físico estadounidense nacido el 23 de octubre de 1875 en Weymouth , Massachusetts, y fallecido el 23 de marzo de 1946 en Berkeley, California. Es conocido por su trabajo pionero en la teoría de la estructura electrónica de los átomos y en la comprensión de las reacciones químicas En 1916, Lewis propuso la teoría de los enlaces de valencia, que establece que los átomos comparten electrones para formar enlaces químicos. Esta teoría fue fundamental para comprender la estructura y las propiedades de las moléculas y los compuestos . Además, Lewis desarrolló el concepto de ácido y base de Lewis, que se basa en la transferencia de pares de electrones. Esta teoría amplió la definición de ácido y base más allá de los enfoques tradicionales de Arrhenius y Brønsted-Lowry , y ha sido fundamental en la comprensión de las reacciones químicas y la formación de complejos metálicos . Gilbert Newton Lewis dejó un legado duradero en la química y su trabajo ha sentado las bases para muchos avances en la comprensión de la estructura y las reacciones químicas.

3. Acidos y Bases de Lewis El químico estadounidense, inventor de la teoría de enlace covalente, Gilbert Newton Lewis, completó la historia de las teorías de los ácidos y bases, en 1923, con la introducción de un concepto de ácido y bases, más general que los que ya existían, anteriormente propuestos por Arrhenius y los químicos  Bronsted y Lowry . Una base de Lewis, típica es el amoníaco, y un acido, el trifluoruro de boro. El resultado de la reacción de un ácido de Lewis, con una base del mismo, es un compuesto conocido como, de adición .

4. Á cido-base de Lewis

5. Propiedades ácido-base de Lewis Ácidos de Lewis Un ácido de Lewis es una especie química que puede aceptar un par de electrones. Los ácidos de Lewis tienen un átomo central que tiene una tendencia a aceptar electrones para completar su octeto. Los ácidos de Lewis pueden ser moléculas neutras o iones cargados positivamente. Ejemplos comunes de ácidos de Lewis incluyen cationes metálicos y moléculas que contienen átomos de boro, aluminio o azufre.

6. Propiedades ácido-base de Lewis Bases de Lewis Una base de Lewis es una especie química que puede donar un par de electrones. Las bases de Lewis tienen un par de electrones no compartidos en un átomo central o en un enlace pi. Las bases de Lewis pueden ser moléculas neutras o iones cargados negativamente. Ejemplos comunes de bases de Lewis incluyen moléculas que contienen átomos de oxígeno, nitrógeno o halógenos.

7. Propiedades ácido-base de Lewis Reacciones de Lewis Las reacciones de Lewis implican la formación de un enlace covalente coordinado entre un ácido de Lewis y una base de Lewis. El ácido de Lewis acepta el par de electrones donado por la base de Lewis, formando así un nuevo enlace. Estas reacciones pueden ocurrir en fase gaseosa, líquida o sólida. Las reacciones de Lewis son ampliamente utilizadas en la química orgánica e inorgánica para formar nuevos compuestos y catalizar reacciones.

8. Funciones principales Al aceptar o donar electrones, los ácidos y bases de Lewis pueden alterar la reactividad de las moléculas. Pueden influir en la velocidad de las reacciones, la selectividad de los productos y la formación de enlaces químicos específicos. Los ácidos y bases de Lewis pueden actuar como catalizadores en reacciones químicas. Al aceptar o donar pares de electrones, pueden facilitar la reacción al proporcionar un camino de menor energía para la formación de productos. Los ácidos y bases de Lewis pueden participar en el transporte de electrones en reacciones redox . Pueden aceptar o donar electrones para facilitar la transferencia de carga entre especies químicas. E nlaces coordinados Catalizadores Modificación de la reactividad química Transporte de electrones Los ácidos de Lewis pueden aceptar pares de electrones donados por las bases de Lewis, formando así enlaces coordinados. Esta función es fundamental en la formación de complejos metálicos y compuestos coordinados en química inorgánica.

9. GRACIAS POR SU ATENCIÓN