Acidos bases sais

1. ÁCIDOS – BASES – SAIS FUNÇÕES INORGÂNICAS

2. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que, em solução aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio (H 3 O + ou H + ). Ionização de um Ácido HCl + H 2 O  H 3 O + + Cl - H 2 SO 4 + 2H 2 O  2H 3 O + + SO 4 2- H 3 PO 4 + 3H 2 O  3H 3 O + + PO 4 3-

3. Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H 3 O + são chamados de hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções: H 3 PO 3 + 2H 2 O ® 2H 3 O + + HPO 3 2-  apenas 2H + H 3 PO 2 + H 2 O ® H 3 O + + H 2 PO 2 1-  apenas 1H +

4. Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos ( HCl , H 2 S, HBr ) Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 ) Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-COOH) Orgânicos (CH 3 -COOH, HOOC-COOH) Inorgânicos (H 2 CO 3 , H 2 CO 2 , HCN)

5. Classificação dos Ácidos Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HCN) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (HCl, HI, H 3 PO 2 ) Diácidos (H 2 SO 4 , H 2 S, H 3 PO 3 ) Triácidos (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 3 BO 2 ) Tetrácidos (H 4 P 2 O 7 )

6. Quanto ao Grau de Ionização ( a ) Ácidos fracos: 0< a < 5% Ácidos moderados: 5% £ a £ 50% Ácidos fortes : 50% < a < 100% Nº de Mol Ionizados a = Nº Inicial de Mols Ácido fraco: HClO Ácido moderado: H 3 PO 4 Ácido forte : H 2 SO 4 HClO 4

7. Quanto ao Grau de Ionização ( a ) Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: H x EO y 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H 3 PO 4 2 forte Ex.: H 2 SO 4 y-x

8. Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)

9. H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 H 2 CO 3 H 3 BO 3 HClO 3 Ácido Per.....ico Ácido .....ico Ácido .....oso Ácido Hipo.....oso Menos Oxigênios Ex: H 3 PO 2 – ác. Hipofosforoso HClO 4 – ác. Perclórico H 2 SO 3 – ác. Sulfuroso +7 +6,+5 +4,+3,+2 +1 +1 +7 +4 Nomenclatura Oxiácidos:

10. Exemplo: H 2 S +2 - 2 Ácido sulfídrico H 2 SO 3 +2 +4 Ácido sulfuroso H 2 SO 4 +2 +6 Ácido sulfúrico - 8 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. - 6

11. Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho o papel de tornassol; Neutralizam bases formando sal e água;

12. Ácidos importantes: H 2 SO 4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm 3 , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O 2  SO 2 SO 2 + ½O 2  SO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

13. 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. Ácidos importantes:

14. 3) HNO 3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis ) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. Ácidos importantes: + 3HNO 3  CH 3 -NO 2 CH 3 NO 2 - NO 2 + 3H 2 O TNT

15. 4) H 3 PO 4 – Ác. Fosfórico ( Acidulante INS-338 ) Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”. Ácidos importantes:

16. Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH - (hidroxila). NaOH  Na + + OH - Ca(OH) 2  Ca 2+ + 2OH - Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH - Possuem OH - Metais; Lig. Iônicas; Sólidas.

17. Bases * NH 3 + H 2 O  NH 4 OH Ametais; Lig. covalentes; Solução aquosa; Volátil. (exceção)

18. Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Fe(OH) 2 hidróxido de ferro II Fe(OH) 3 hidróxido de ferro III

19. Classificação Quanto ao Número de Hidroxilas - Monobases: NaOH; NH 4 OH - Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 - Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 - Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4 Quanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A). - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases.

20. Classificação Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o hidróxido de amônio (NH 4 OH). - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos. - Insolúveis: todos os demais hidróxidos. KOH Monobase Forte Solúvel Al(OH) 3 Tribase Fraca Insolúvel

21. Características gerais das bases Apresentam sabor adstringente; Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o papel de tornassol; Neutralizam ácidos formando sal e água;

22. 1) NaOH – Hidróxido de sódio ( Soda caústica ) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico. Bases importantes:

23. 2) Ca(OH) 2 – Hidróxido de cálcio ( cal apagada, hidratada ou extinta ) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. Bases importantes: CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada

24. 3) Mg(OH) 2 – Hidróxido de magnésio ( Leite de magnésia ) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Bases importantes: Mg(OH) 2 + 2 HCl  MgCl 2 + 2H 2 O

25. 4) Al(OH) 3 – Hidróxido de alumínio É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. *Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax . Bases importantes:

26. Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H + e um ânion  de OH - . A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água HCl + NaOH  NaCl + H 2 O H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Neutralização Salificação

27. Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Nomenclatura Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  + 2 H 2 O H 2 SO 4 + Ca (OH) 2  CaSO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2  Sulfato de cálcio (gesso)

28. Sais neutros ou normais São obtidos por neutralização total (H + ioniz = OH - ) : H 2 CO 3 + Ca(OH) 2  + 2 H 2 O H 2 CO 3 + Ca (OH) 2  CaCO 3 H 2 CO 3 + Ca (OH) 2  2 Na OH + H 2 SO 4  NaSO 4 + 2 H 2 O

29. Sais Ácidos e Sais Básicos São obtidos por neutralização parcial (H + ioniz ≠ OH - ) : H 2 CO 3 + NaOH  + H 2 O H 2 CO 3 + Na OH  NaHCO 3 H 2 CO 3 + Na OH  HCl + Mg(OH) 2  + H 2 O H Cl + Mg (OH) 2  Mg(OH)Cl H Cl + Mg (OH) 2  Sal ácido ou hidrogenossal Sal básico ou hidróxissal

30. Classificação Quanto à Presença de Oxigênio - Oxissais : CaSO 4 , CaCO 3 , KNO 3 - Halóides: NaCl , CaCl 2 , KCl Quanto ao Número de Elementos - Binários: NaCl , KBr , CaCl 2 - Ternários: CaSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 - Quaternários: NaCNO , Na 4 Fe(CN) 6

31. Classificação Quanto à Presença de Água - Hidratados: CuSO 4 .5 H 2 O; CaSO 4 .2 H 2 O - Anidro: KCl; NaCl; CaSO 4 Quanto à Natureza - Neutros ou normais: NaBr; CaCO 3 - Hidrogenossais: NaHCO 3 ; CaHPO 4 - Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: NaKSO 4 ; CaClBr

32. 1) NaHCO 3 – Bicarbonato de sódio ( ENO,Sonrisal ) É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa. Sais importantes: NaHCO 3 + H 2 O  NaOH + H 2 O+ CO 2  H 2 CO 3

33. 2) CaCO 3 – Carbonato de cálcio ( mármore,calcário ) É um sólido branco que por aquecimento perde CO 2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em metalurgia. *Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara). Sais importantes: CaCO 3  CaO + CO 2 

34. 3) NaNO 3 – Nitrato de sódio ( Salitre do Chile ) É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. *Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico. Sais importantes:

35. 4) NH 4 Cl – Cloreto de amônio ( Sal amoníaco ) É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. *Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas. Sais importantes: