Aplicações da eletrolise

físico química

1. Aplicações da eletrolise Professora : Adrianne Mendonça

2. Relembrando ... Eletrólise é definida como o processo químico provocado por corrente elétrica, começou a ser usada a partir da constatação de que substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions.

3. Introdução Iremos conhecer agora um processo denominado Galvanoplastia, ele consiste no recobrimento de objetos com uma fina camada de metal, como por exemplo: Niquelação : recobrimento de um objeto com níquel; Cobreação : recobrimento de um objeto com cobre; Cromação : recobrimento de um objeto com cromo. Durante o processo, íons são transferidos de um metal imerso em um substrato para outra superfície através da eletrólise.

4. Observe !!! O uso da corrente elétrica para cromar objetos: 1 . Como dito anteriormente, as reações na eletrólise não são espontâneas, é preciso fornecer energia elétrica para que os elétrons sejam depositados. 2 . O objeto que recebe o revestimento metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua enquanto o metal que dá o revestimento (neste caso o Cromo) é ligado ao polo positivo. 3 . A película do metal Cromo se liga ao objeto e lhe garante brilho caracterísitco e maior durabilidade. Este processo é usado para recobrir material de acabamento para construções civis, para carros esportivos e motos, ferramentas, entre outras aplicações.

5. Veja !!!

6. Curiosidade ... Você sabe como esta peça foi cromada? A calota neste caso funcionou como cátodo e foi ligada ao polo negativo do processo, enquanto que no polo positivo estava uma barra de cromo. Dentre as vantagens proporcionadas pela Galvanoplastia ao material estão: - maior resistência; - proteção à corrosão; - estética (aparência); - aumento da dureza superficial; - resistência à temperatura.

7. Purificação de Alumínio através da Eletrólise Como se sabe, os metais não se encontram de forma pura na natureza, é preciso extrair e posteriormente purificar para obtê-los sem resíduos (impurezas). O primeiro a realizar a façanha de purificar metais através da eletrólise foi Charles Hall , no ano de 1886. A Eletrólise é um método muito usado para este fim em razão da economia e eficiência desse método. A eletrólise ocorre na presença de eletrodos, esses são denominados de cátodo e ânodo. Cátodo : É o eletrodo negativo que atrai cátions, e é nele que ocorre a redução do cátion. Ânodo : O eletrodo positivo que atrai ânions e, por isso, é aqui que se dá a oxidação do ânion.

8. Veja !!! Acompanhe o processo usado por Charles Hall para a purificação de Alumínio: 1 . A Aluminita (Al 2 O 3 ), também conhecida como óxido de alumínio, é colocada no estado fundido em um tanque de ferro revestido com carbono. Esse tanque funciona como cátodo; 2 . Os ânodos são constituídos de bastões de carbono mergulhados na Aluminita fundida; 3 . As reações de oxirredução promovidas por esse processo originam Alumínio puro no cátodo. Equações do processo: Reação no Ânodo         3 O 2- (l) → 3/2  O 2 (g) + 6 é Reação no cátodo        2 Al 3+ (l) + 6 é → 2 Al (l) Equação final               2 Al 3+ (l) + 3 O 2- (l) → 3/2 O 2 (g) + 2 Al (l)

9. Obrigada !!!