Argon

este trabajo contiene informacion sobe el elemento argon .
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quien lo descubrio
masa atomica
simbolo
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1. ARGON Martinez alvarado ivan giovani 3-C

2. El  argón  o  argon  es un  elemento quimico  de  numero atomico  18 y símbolo  Ar .

3. Es el tercero de los  gases nobles , incoloro e inerte  como ellos, constituye el 0,934 % del  aire  seco.

4. Su nombre proviene del  griego   αργος , que significa inactivo (debido a que no reacciona).

5. henrry cavendish , en  1785, expuso una muestra de nitrógeno a descargas eléctricas repetidas en presencia deoxígeno  para formar óxido de nitrógeno que posteriormente eliminaba y encontró que alrededor del 1 % del gas original no se podía disolver, afirmando entonces que no todo el «aire flogisticado » era nitrógeno. En 1892  Lord Rayleigh  descubrió que el nitrógeno atmosférico tenía una densidad mayor que el nitrógeno puro obtenido a partir del nitro. Rayleigh y  Sir  William Ramsay  demostraron que la diferencia se debía a la presencia de un segundo gas poco reactivo más pesado que el nitrógeno, anunciando el descubrimiento del argón (del griego αργóν , inactivo, vago o perezoso)

6. El argon fue descubrido por Henry Cavendish en 1785

7. Henry Cavendish  fue un físico y químico británico (10 de octubre de 1731 - 24 de febrero de 1810), nació en Niza, Francia de padres británicos pertenecientes a la acaudalada y respetada nobleza inglesa

8. Propiedades físicas.  Es un : Gas  Punto de fusión: 83,8 K  Punto de ebullición: 87,3 K  Entalpía de vaporización: 6,447 kJ /mol  Entalpía de fusión: 1,188 kJ /mol  Presión de vapor: No aplicable  Temperatura crítica: 150,87 K  Presión crítica: 4,898•106 Pa  Volumen molar: m3/mol  Velocidad del sonido: 319 m/s a 293.15 K (20 °C)  Electronegatividad: (Pauling) Sin datos  Calor específico: 520 J/( K•kg ) 

9. USOS Se emplea como gas de relleno en  lamparas incandecentes  ya que no reacciona con el material del filamento incluso a altatemperatura y   presion , prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución del  neon  en  lamparas flurecentes  cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del neón. También como sustituto del  nitrogeno molecular (N 2 ) cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación. En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente de la recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes) para evitarreacciones quimicas  indeseadas en multitud de operaciones: Soldadura por arco  y  soldadura gas. Fabricación de  titanio  y otros  elementos  reactivos. Fabricación de  monocristales  —piezas cilíndricas formadas por una estructura cristalina continua— de silicioy   germanio  para componentes  semiconductores.

10. PROBLEMAS EN EL SER HUMANO Si es inhalado, es atrapado en los pulmones donde su radiación alfa penetra en las células de las membranas mucosas, bronquios y otros tejidos pulmonares. La radiación ionizante afecta principalmente las celulas del eputelio bronquial y se cree que inician el proceso de carcinogénesis. 

11. Se clasifica en los no metales