Atom, molekul dan ion kelas 9 semester 1

materi atom, molekul dan ion kelas 9

1. ATOM, MOLEKUL, DAN ION By. Ms Armi

2. Teori Atom Democritus (463-370SM) dari Yunani Atom adalah Bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi - bagi lagi

3. Jhon Dalton (1803) Atom-atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi atom unsur lain, misalnya atom perak tidak dapat berubah menjadi atom besi Dua atom atau lebih dari unsur-unsur berlainan dapat membentuk molekul misalnya atom hydrogen dan atom oksigen dapat membentuk molekul air (H 2 0) Kelemahan : Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan suatu atom Tidak dapat menjelaskan bagaimana atom dapat berikatan

4. J.J Thomson (1897) Bola padat / pejal bermuatan positif dimanaelektron tersebar merata diseluruh bagian atom Dikenal dengan model atom ROTI KISMIS Secara keseluruhan atom bersifat netral Kelemahan : Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan muatan negative didalam atom tersebut .

5. Ernest Rutherford (1911) Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif Inti atom dikelilingi oleh electron-electron Kelemahan : Tidak dapat menjelaskan mengapa electron tidak jatuh kedalam inti / kestabilan atom

6. Neils Bohr (1913) Atom terdiri dari inti atom. Didalam inti atom terdapat proton dan neutron Elektron mengelilingi inti atom dalam lintasan-lintasan ( kulit ) tertentu Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit yang lainnya dengan menyerap atau melepaskan energi

7. Penulisan notasi atom A X Z Z = Nomor atom ( atomic number) = Jumlah Proton X = Lambang Atom A = Nomor massa ( massa number), A = P+n n = Jumlah neutron = A -Z Contoh: X = Lambang atom C A = p+n =1 3 Z = p = 6 n = A-Z= 13-6 =7  

8. Tentukan jumlah proton, electron dan neutron dari :

9. Molekul Molekul merupakan gabungan dari dua atom atau lebih Molekul terbagi dua yaitu : molekul unsur dan molekul senyawa Molekul unsur Terdiri dari unsur-unsur yang sejenis contoh : H 2 , O 2 dan S 8 Molekul senyawa Terdiri dari unsur-unsur yang berbeda contoh : HCl, NaCl, H 2 O, CO 2 dan NH 3

10. Cara membaca rumus kimia zat : 2N artinya 2 atom nitrogen N 2 artinya 1 molekul unsur nitrogen 2NaCl artinya : 2 molekul senyawa garam dapur 3H 2 O artinya 3 molekul senyawa air 4CH 4 artinya 4 molekul senyawa metana Cara menghitung jumlah atom dalam Zat : Dalam 2N 2 : terdapat 2 molekul unsur nitrogen yang tiap-tiap molekul terdiri atas 2 atom nitrogen Dalam 2H 2 SO 4 : terdapat 4 atom H, 2 atom S dan 8 atom O Dalam 3Na 2 CO 3 : terdapat 6 atom Na, 3 atom C dan 9 atom O Dalam 2Ba(OH) 2 : terdapat 2 atom Ba, 4 atom O dan 4 atom H

11. ION ION adalah atom yang bermuatan listrik (atom dapat melepaskan dan menangkap electron) Ion terbagi dua :anion dan kation Anion Ion yang bermuatan negative ( menangkap electron) Atom yang dapat menangkap electron biasanya merupakan atom nonlogam Contoh : Br + e - Br - S + 2e - S 2- Jumlah proton (p) = no atom Jumlah electron (e) = no atom + jumlah muatan negative Jumlah neutron (n) = no massa – no atom

12. Contoh : Jumlah proton = 17 Jumlah electron = 17 +1 = 18 Jumlah neutron = 35 – 17 = 18  

13. Kation Ion bermuatan positif ( melepaskan electron) Atom yang melepaskan electron biasanya merupakan atom logam Contoh : K - e - K + Br – e - Br + Jumlah proton (p) = no atom Jumlah electron (e) = no atom- jumlah muatan positif Jumlah neutron (n) = no massa – no atom Contoh : jumlah proton = 11 Jumlah electron = 11-1 = 10 Jumlah neutron = 24-11 = 13  

14. Isotop , isobar dan isoton

15. Terima Kasih