Aula de química Sais

Aula de química Sais

1. Índice Sais Historia Conceituação de sais Reação de Formação através da reação de neutralização Outros tipos de sais

2. Sais Os sais são também muito comuns em nosso cotidiano: o sal comum, NaCl (cloreto de Sódio) esta presente em nossa alimentação, na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau e outros) etc ; o bicarbonato de sódio, NaHCO 3 , é usado como antiácido e também no preparo de bolos e biscoitos; o sulfato de sódio, Na 2 SO 4 (sal de Glauber), e o sulfato de magnésio, MgSO 4 ( sal amargo), são usados como purgante; o gesso usado em ortopedia ou em construção é o sulfato de cálcio hidratado, 2CaSO 4 ·H 2 O; e assim por diante. Os sais também são muito usados nas industrias químicas. O sal comum ( NaCl ) é muito usado na fabricação de soda caustica ( NaOH ), do gás hidrogênio (H 2 ) e do gás cloro (Cl 2 ). Outro exemplo importante é o do calcário (CaCO 3 ) usado na fabricação de cal ( CaO ), do vidro, do cimento, como fundente em industrias metalúrgicas etc.

3. Os registros do uso do sal remontam a 5 mil anos. Ele já era usado na Babilônia, no Egito, na China e em civilizações pré-colombianas. Nas civilizações mais antigas, contudo, apenas as populações costeiras tinham acesso a ele. Mesmo assim, estavam sujeitas a períodos de escassez, determinados por condições climáticas e por períodos de elevação do nível do mar. A tecnologia de mineração só começou a se desenvolver na Idade Média.   Escasso e precioso, o sal era vendido a peso de ouro. Em diversas ocasiões, foi usado como dinheiro. Entre os exemplos históricos mais conhecidos figura o costume romano de pagar em sal parte da remuneração dos soldados, o que deu origem à palavra salário.   Por ser tão valioso, o sal foi alvo de muitas disputas. Roma e Cartago entraram em guerra em 250 a.C. pelo domínio da produção e da distribuição do sal no Mar Adriático e no Mediterrâneo. E após vencer os cartagineses, o exército romano salgou as terras do inimigo, para que se tornassem estéreis. Cerca de 110 a.C., o Imperador chinês Han Wu Di iniciou o monopólio do comércio de sal no país, transformando a "pirataria de sal" em crime sujeito à pena de morte. Império do Sal

4. Conceituação dos Sais Do ponto de vista pratico, podemos dizer que: Sais são compostos formados juntamente com a água na reação de um acido com uma base de Arrhenius . De fato, já vimos que a reação entre um acido e uma base de arrhenius é chamada de reação de neutralização ou de salificação que forma um sal,alem de agua : HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Do ponto de vista teorico dizemos que: Sais são compostos ionicos que possuem, pelo menos, um cation diferente do H + e um anion diferente OH - .

5. Reação de Neutralização total/Sais Normais Dizemos que uma reação é de neutralização total é quando reagem todos os ions H + do acido e todos os ions OH - da base. O sal assim formado é chamado de sal normal ou neutro.

6. Vídeos

7. Formula Geral dos Sais

8. Nomenclatura dos sais normais O nome de um sal normal deriva do acido e da base que lhe dão origem. Assim, para obter o nome de um sal, basta alterar a terminação do nome do acido correspondente, de acordo com o seguinte código:

9. Esquematicamente, o nome de um sal normal é:

10. Solubilidade dos sais em água A tabela a seguir dá a solubilidade em água das principais “famílias” de sais normais, onde é possível observar os casos de grande solubilidade:

11. Outros tipos de sais A família dos sais é muito grande e bastante diversificada. Outros tipos de sal são apresentados a seguir. Sais ácidos ou hidrogeno – sais NahCO 3 { carbonato monossodico ou carbonato (mono) acido de sódio, ou (mono) hidrogeno carbonato de sódio} Na 2 HPO 4 { ortofosfato dissodico ou ortofosfato (mono) acido de sódio ou (mono) hidrogeno – ortofosfato de sódio . Esses sais são provenientes da neutralização parcial de seus ácidos de origem. Por exemplo: 2 NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O

12. Sais básicos ou hidroxi – sais São sais que apresentam oxidrilas em suas estruturas. Por exemplo: Al(OH) 2 Cl, (cloreto dibasico de alumínio ou dihidroxi – cloreto de alumínio) Esses sais são provenientes da neutralização parcial de suas bases de origem. Por exemplo: Al(OH) 3 + HCl → Al(OH) 2 Cl + H 2 O

13. Sais Duplos ou mistos Composto por dois cátions ou dois ânions diferentes.  Exemplo: NaLiSO 4  - sulfato de sódio e lítio  Dissociação eletrolítica: Na+ Li+ SO 4 2-   Repare que o sal misto foi formado por dois cátions diferentes (Na+ Li+). Lembrando que os íons participantes da reação precisam ser diferentes de H+ e de OH-. 

14. Sais Hidratados ou hidratos São sais que cristalizam com uma ou mais moléculas de água. Por exemplo: CuSO 4 ∙ 5 H 2 O – Sulfato cúprico penta – hidratado As moléculas de água que estão no retículo cristalino são denominadas “água de cristalização”, essas moléculas estão agarradas aos cátions e aos ânions.