BAB 12 Kesetimbangan Kimia.pptx. Kimia Dasar

Kesetimbangan Kimia adalah keadaan dalam reaksi kimia di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik, sehingga konsentrasi zat pereaksi dan hasil reaksi tetap konstan dari waktu ke waktu.

1. BAB 12. Kesetimbangan Kimia Harianti , S.P.,M.P.

2. Pengertian Kesetimbangan Kimia   Keadaan dimana reaksi kimia berjalan ke kanan dan ke kiri pada kecepatan yang sama dan dalam waktu yang bersamaan . Rasio konsentrasi ( jumlah ) pereaksi dan produk tidak berubah seiring dengan perubahan waktu .

3. Contoh reaksi kesetimbangan :  N 2 O 4  (g) <==> 2NO 2  (g) Keadaan kesetimbangan kimia ini tidak dapat dipengaruhi oleh adanya penambahan katalis meskipun terdapat perbedaan waktu untuk mencapai keadaan yang setimbang . Kesetimbangan juga merupakan proses yang dinamis atau selalu berlangsung tanpa ada henti secara mikroskopis .

4. Konsep Dasar Kesetimbangan Kimia Pada keadaan kesetimbangan dinamis , kesetimbangan terjadi karena adanya perubahan dari dua arah . Baik arah maju maupun arah mundur dimana disimbolkan sebagai ó. Sebagai contoh , jika ada reaksi : aA (g) <==> bB (g) dimana suhu reaksi tetap dan kedua senyawa baik senyawa A dan senyawa B dalam keadaan setimbang . Hal itu berarti bahwa kecepatan atau waktu yang diperlukan untuk senyawa A membentuk 1 mol senyawa B memiliki nilai yang sama dengan waktu yang diperlukan untuk senyawa B dapat membentuk 1 mol senyawa A.

5. Reaksi Kimia

6. Contoh :

7. Contoh :

8. PERGESERAN KESETIMBANGAN Asas Le ChatelierBesarnya pengaruh dari faktor-faktor luar terhadap kesetimbangan , dapat diramalkan berdasarkan azas Le Chatelier yang dikemukakan oleh Henry Louis Le Chatelier ( ) berikut :“ Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan aksi ( tindakan ) tertentu , maka sistem itu akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi tersebut akan menjadi sekecil mungkin ”

9. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN Perubahan konsentrasi Jika salah satu konsentrasi zat diperbesar , reaksi akan bergeser dari arah zat tersebut . Jika salah satu konsentrasi zat diperkecil , reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut Perubahan suhu . Jika suhu dinaikkan , reaksi akan bergeser ke arah reaksi endotermJika suhu diturunkan , reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm Perubahan tekanan atau volume Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil ), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecilJika tekanan diperkecil (volume diperbesar ), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar