Balanceo por redox

1. Balanceo por redox Cloruro de hierro Bonifacio Urbán Mónica 373

2. Cloruro de Hierro FeCl 2 + Cl 2 FeCl 3 Primer paso: asignar números de oxidación 2+ 1- 0 3+ 1- FeCl 2 + Cl 2 FeCl 3 2) Elementos que cambian su número de oxidación 2+ 1- 0 3+ 1- Fe Cl 2 + Cl 2 FeCl 3

3. 3) semireacciones 2+ 3+ Fe Fe Cl 2 Cl 3 4) perdida y ganancia de electrones 2+ 3+ 6( Fe – 1 e Fe) 0 1- 1(3Cl 2 + 6 e 2Cl 3) 5) 6Fe – 6e 6 Fe 3Cl 2 + 6e 2Cl 3 6) 6Fe + 3 Cl2 6Fe + 2Cl 3 * ahora se sustituyen los números resultantes en la ecuación original

4. 6) 6 FeCl 2 + 3 Cl 2 6 FeCl 3 Pero aún no esta bien balanceada por que en los productos tenemos 2 números , colocaremos el 6 para balancearlo, pero tendremos que balancear al tanteo. 7) 2 6 –Fe -6 2 6- Cl -18 6 Al balancear al tanteo nos damos cuenta que el cloro sigue sin estar balanceado entonces cambiaremos el 6 del hierro por un 2 6 FeCl 2 + 3 Cl 2 2 FeCl 3 Al balancearlo alteramos los reactivos entonces también se cambiara el número de los reactivos 2 FeCl 2 + 3 Cl 2 2 FeCl 3 Y así queda la ecuación balanceada

5. El hierro se oxida y pierde electrones El cloro se reduce y gana electrones El hierro es el agente oxidante Y el Cloro el agente reductor