Bloque P de la tabla periódica

Aquí les presentamos una guía de todo lo relacionado con el bloque "P" de la tabla periodica

1. Prof: María E. Doñé

2. Integrantes: Pablo Raul Mateo Cristal Paola Peña Luis Alejandro Bautista Lauris Yamilka Vasquez Bladimir Payano Franchesca Yamilet Núñez Michael Marte

3. Bloque P

4. Bloque P Los elementos del  bloque  p  (por tener sus electrones de valencia en el orbital p) son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales  p  (véase la configuración electrónica).

5. Bloque P

6. Grupo del Boro

7. Grupo del Boro El  grupo del boro ,  elementos térreos  o  boro ideos  es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo.

8. El primer elemento del grupo 13 es el boro (B) (aunque también se lo conoce como grupo del aluminio por ser este altamente usado actualmente), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), y talio (Ti), que forman iones con un carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace con una carga mono positiva (1+).

9. Ninguno muestra tendencia a formar aniones simples. Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos. Esto ocurre debido al "Efecto Par Inerte" según el cual, al perder primero un electrón del orbital np , el orbital ns queda lleno, lo que lo hace menos reactivo. Para Ga e In, el estado de oxidación +1 es menos importante que +3. Características

10. El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico conforme se desciende en el grupo. Debido a esto, puede formar enlaces covalentes bien definidos, es un semiconductor, es duro a diferencia del resto que son muy blandos.

11. Boro

12. Átomo del Boro

13. Grupo del Carbono

14. Grupo del Carbono El  grupo IV  de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido como  grupo del carbono  o de los carbono ideos , está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb).

15. La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento principal de los circuitos integrados.

16. Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el estaño y el plomo son metales.

17. Carbono

18. Grupo del Nitrógeno

19. Grupo del Nitrógeno El  grupo del nitrógeno  está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de la tabla periódica: nitrógeno (N), fósforo (P),arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético ununpentio (Uup), cuyo descubrimiento aún no ha sido confirmado. Estos elementos también reciben el nombre de  pnicógenos  o  nitrogenoideos .

20. Propiedades A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre el  N  y el  P  y enlaces iónicos entre  Sb  y  Bi  y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O 2  y H 2  a altas temperaturas. Ejemplo de reacción con H 2 : N 2  + 3H 2  → 2NH 3

21. El bismuto reacciona con O 2  y con halógenos, formando bismita y bismutina entre otros compuestos.

22. Nitrógeno

23. Grupo del Oxigeno

24. Grupo del Oxigeno El  oxígeno  es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo  O . El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos(especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles, helio y neón. 

25. Caracteristicas En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno es un gas incoloro e inodoro con fórmula molecular O 2 , en el que dos átomos de oxígeno se enlazan con una configuración electrónica en estado triplete. Este enlace tiene un orden de enlace de dos y se suele simplificar en las descripciones como un enlace doble o como una combinación de un enlace de dos electrones y dos enlaces de tres electrones.

26. En su forma normal de triplete, las moléculas de O 2  son paramagnéticas; es decir, que en presencia de un campo magnético forman un imán, debido al momento magnético del espín de los electrones desparejados en la molécula y la interacción de canje negativa entre moléculas de O 2  contiguas.

27. Halógenos

28. Halógenos Los  halógenos  (del griego,  formador de sales ) son los elementos químicos que forman el grupo 17 (VII A, utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.

29. Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales, y que contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados . La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión GABA (acido gamma-amino butírico).

30. Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico. Las formas moleculares de los halógenos (diatómicas) F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico.

31. Halógeno

32. Gases Nobles

33. Gases Nobles Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica(anteriormente llamado grupo 0).

34. Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar),  kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn).

35. Propiedad Gas noble Número atómico 2 10 18 36 54 86 Nombre del elemento Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón Densidad (kg/m 3 ) 0,1785 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,970 Radio atómico (nm) 0,050 0,070 0,094 0,109 0,130 — Punto de ebullición (°C) –268,83 –245,92 –185,81 –151,70 –106,60 –62 Punto de fusión (°C) –272 –248,52 –189,6 –157 –111,5 –71

36. Gases Nobles

37. A continuación les presentaremos unos videos… disfrútenlo

38. Para ver videos hacer clic aquí https:// www.youtube.com/watch?v=hu_89ZgX_KE https:// www.youtube.com/watch?v=Um3rI16Wp4Y https:// www.youtube.com/watch?v=msd3GxpBHZ0