Bromo

1. ASIGNATURA DE QUIMICA ESTUDIANTE : SAENZ DAMIAN, Liliana PROFESOR: Mg. RAFAEL PANTOJA SEMESTRE: I SECCION: «B» «AÑO DE LA PROMOCION DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y DEL COMPROMISO CLIMATICO « UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERU Facultad de zootecnia TEMA: BROMO

2. INTRODUCCION: El bromo es el único elemento líquido no metálico a temperatura ambiente, y uno de los dos únicos elementos de la tabla periódica líquidos a temperatura ambiente. El punto de fusión del bromo es de -7,2ºC y el punto de ebullición, 58,8ºC. El elemento puro tiene la forma de molécula diatómica, Br2. Es un líquido denso, marronoso, que se evapora fácilmente para dar un vapor también marronoso (su color recuerda al dióxido de nitrógeno) con un fuerte olor desagradable que recuerda al del cloro.

3. OBJETIVOS: ver cualidades del bromo como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. Además , analizar sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de bromo y otras propiedades.

4. BROMO: NUMERO ATOMICO: 35 MASA ATOMICA 79,904u RADIO ATOMICO 94pm PUNTO DE EBULLICON 58,8°C(331k) PUNTO DE FUSION -7,2°c(265,8k) DENSIDAD 3,1g/cm3 COLOR ROJO

5. ELEMENTO BROMO: Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común existe como Br 2 ; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.

6. ETIMILOGIA: Su descubridor fue A ntoine J. balard un científico francés en 1826 y su etimología proviene del griego bromos que significa «hedor» o «fetidez» por el olor fuerte y repugnante que exhala .antiguamente también se le conocía por el nombre de fuego liquido por su color y características irritantes. No se empezó a obtener en grandes cantidades hasta 1860.

7. OBTENCION: Se lleva a cabo por los bromuros contenidos obtenidos en el agua del mar ; siempre en forma de anión Br este se hace reaccionar con Cl para sacar bromo en forma gelatinosa. (2Br + Cl2 Cl2 + Br2) Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de kilogramos de bromo por año También se obtiene bromo a partir de yacimientos minerales como las minas de Stassfurt (Alemania) que son ricas en bromuros de potasio.

8. CARACTERISTICAS: Símbolo químico Br Número atómico 35 Grupo 17 Periodo 4 Aspecto gás o líquido: marrom rojizo Sólido: metálico lustroso Bloque p

9. Electrones por capa 2, 8, 18, 7 Estados de oxidación '-1 más común', +1, 5 Óxido ácido fuerte Estructura cristalina ortorrómbica Estado líquido Punto de fusión 265.8 K Punto de ebullición 332 K Calor de fusión 5.286 kJ/mol Presión de vapor 5800 Pa a 6,85 °C Electronegatividad 2,96 Calor específico 480 J/(K·kg) Conductividad térmica 0,122 W/(K·m)

10. PROPIEDADES: . Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el bromo. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados. El estado del bromo en su forma natural es líquido, muy móvil y volátil. El bromo es un elemento químico de aspecto gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico lustroso y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del bromo es 35. El símbolo químico del bromo es Br. El punto de fusión del bromo es de 265,8 grados Kelvin o de -6,35 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bromo es de 332 grados Kelvin o de 59,85 grados Celsius o grados centígrados.

11. NATURALEZA: El bromo es un elemento que se da en la naturaleza y que puede encontrarse en muchas sustancias inorgánicas. Los humanos, sin embargo, empezaron hace muchos años a introducir bromuros orgánicos en el medio ambiente. Estos son todos ellos compuestos que no son naturales y pueden causar graves daños a la salud humana y el medio ambiente. ALIMENTOS: Los conservados en salmuera o encurtidos :, nabos, jengibre, aceites vegetales bromados, en algunos vinos pero en pequeñas cantidades.

12. VOLCAN DE BROMO EN INDONESIA

13. REQUERIMIENTOS : puede estar presente en los tejidos pero que no se consideran esenciales puede ser: bromo, cadmio, plomo. 

14. FUNCIONES: Es considerado un elemento químico esencial, aunque no se conocen exactamente las funciones que realiza. El bromo se encuentra en niveles de trazas en humanos. Es considerado un elemento químico esencial , aunque no se conocen exactamente las funciones que realiza. Algunos de sus compuestos se han empleado en el tratamiento contra la epilepsia y como sedantes .

15. APLICACIONES: El bromo molecular se emplea en la fabricación de una amplia variedad de compuestos de bromo usados en la industria y en la agricultura. Tradicionalmente, la mayor aplicación del bromo ha sido para la producción de 1,2-dibromoetano, que se empleaba como aditivo en las gasolinas que tenían como antidetonante tetraetilo de plomo.

16. USOS DEL BROMO: El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague. Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anticonvulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.

17. Efectos del bromo sobre la salud: Los efectos sobre la salud más importantes que pueden ser causados por contaminantes orgánicos que contienen bromuros son disfunciones del sistema nervioso y alteraciones del material genético. Pero los bromuros orgánicos pueden también dañar ciertos órganos como el hígado, riñones, pulmones y testículos y puede causar disfunciones estomacales y gastrointestinales.

18. CONCLUSION: El bromo es considerado un elemento químico esencial, aunque no se conocen exactamente las funciones que realiza. Algunos de sus compuestos se han empleado en tratamientos. Llegamos a la conclusión de que el bromo es un elemento toxico pero que son fundamentales para la fabricación de diversos productos .

19. BIBLIOGRAFIA: http:// elementos.org.es/bromo http:// www.slideshare.net/amairanyhp/etiqueta-bromo http:// es.wikipedia.org/wiki/Bromo http:// www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#ixzz33lyyvtMP http:// tdd-1.blogspot.com/2010/02/el-rinconcito-de-la-quimica-elementos.html