Células galvânicas (pilhas)

1. Células Galvânicas (pilhas) Apostila 12

2. Células galvânicas Dispositivo onde ocorre espontaneamente uma reação de óxido-redução para gerar uma corrente elétrica. Chamada vulgarmente de pilha devido ao experimento de Alessandro Volta. Uma associação de pilhas é chamada de bateria.

3. Pilha de Daniell

4. Funcionamento da pilha de Daniell Com o tempo o eletrodo de zinco sofre uma corrosão, indicando que zinco metálico se oxidou passando para a solução como íon; O eletrodo de cobre sofre uma deposição de cobre metálico indicando que o íon cobre presente na solução se reduziu passando a cobre metálico. Os elétrons vindos do zinco migram para o cobre acendendo a lâmpada. A ponte salina equilibra as cargas devido ao fluxo de íons para as semicelas .

5. Qual dos eletrodos é o cátodo e qual é o ânodo? Qual dos eletrodos é o polo positivo e o polo negativo? Qual espécie química é oxidada e qual é reduzida? Equacione a semirreação anódica . Equacione a semirreação catódica. Equacione a equação global da pilha. Qual o sentido de movimentação dos elétrons no fio? Qual o sentido da movimentação dos íons na ponte salina?

6. Potenciais padrão de semicelas e aplicações

7. Previsão da voltagem de uma pilha

8. Corrosão