CARACTERIZACIÓN ATÓMICA Lic Javier Cucaita

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2. Indica el número de
protones presentes en el
núcleo; puesto que la
carga del átomo es nula,
también representa la
cantidad de electrones
presentes en el átomo.

3. La masa del átomo está concentrada
en el núcleo, dado que la masa de los
electrones es despreciable comparada
a la masa nuclear. La suma de las
masas de los protones y neutrones
nos indica la masa atómica del átomo.
Electrón= 0,00055 u.m.a
Protón= 1,00073 u.m.a
Neutrón= 1.00087 u.m.a

4. Son átomos de un mismo elemento cuyo
núcleo tiene el mismo número de
protones pero diferente número de
neutrones. Los isótopos de un mismo
elemento tienen propiedades químicas
similares, la mayoría de los elementos
presentan más de un isótopo natural.

6. A Z p n e

7. Corresponde al promedio de los isótopos, teniendo
en cuenta su porcentaje de abundancia en la
naturaleza. Ejemplo:
En la tierra se encuentran 2 isótopos de litio: 6Li
(6,01512 uma), cuyo porcentaje de abundancia en
la naturaleza es de 7,42%, Y 7Li (7,01600 uma), que
constituye 92,58% de abundancia. ¿Cuál es la
masa promedio?

8. 7,42% X 6,01512 uma + 92,58% x 7,01600 uma
100% 100%
= 6,942 uma

9. Hace referencia al número
de protones y neutrones
presentes en el núcleo. Del
peso o masa atómica se
toma el número y se
aproxima al número entero
mas cercano.
A= p + n

10. Elemento Peso atómicoApZne
Fósforo 30.97
Estroncio87.62
Cloro 35.45
Rubidio 85.47
Aluminio 26.98

11. Son átomos de
elementos
diferentes, que
presentan igual
número másico.

12. Es la suma de las
masa atómicas
promedio de los
átomos que
constituyen una
molécula.
HCl = 36,460 g
C
6
H
12
0
6
= 180,157 g

14. La cantidad de sustancia que contiene 6,023 x
10
23
partículas ya sea de un elemento o
compuesto.
Masa atómica de un elemento= mol del elemento
Ejemplo: 6.492 g Li = 1 mol de Li
Masa molecular del compuesto= mol compuesto
180,157 g de C
6
H
12
0
6
= 1 mol de C
6
H
12
0
6

15. ¿Cuantas moles hay en 540,471 g de
C
6
H
12
0
6
?

1 paso: sacar la masa molecular.
C
6
H
12
0
6
= 180,157 g

16. 2 paso: establecer regla de tres:
180,157g
C
6H
120
6 1 mol de C
6H
120
6
540,471g C
6
H
12
0
6
X mol de C
6
H
12
0
6

540,471g C
6
H
12
0
6 X
1 mol C
6
H
12
0
6
X=


180,157 g de C
6
H
12
0
6
X=
3 moles de C
6
H
12
0
6

17. ¿Cuántas moléculas hay en 5 moles de C
6
H
12
0
6
?
¿ Cuántos gramos hay en 2,528 x 10
24
C
6
H
12
0
6
?