Cargas formales y resonancia

Cargas formales y resonancia

1. Cargas Formales y Resonancia Universidad de la Sierra Juárez Licenciatura en Biología Química Inorgánica

2. Cargas Formales Resultan de un conteo para los electrones: U n enlace covalente normal se forma cuando un átomo dona un electrón. Aunque ambos átomos comparten los electrones del enlace, para fines de conteo cada uno se considera “poseedor” de un electrón.

3. La carga formal de un átomo es igual a la cantidad de electrones de valencia en un átomo neutro y aislado, menos la cantidad de electrones que posee ese átomo en una molécula. Carga formal = Número de electrones de valencia - La mitad de los electrones de enlace - Número de electrones no compartidos

4. Para el nitrógeno en el nitrometano Electrones de valencia del nitrógeno = 5 Electrones de enlace del nitrógeno = 8 Electrones no compartidos del nitrógeno = Carga formal = 5 – 8/2 - 0 = +1

5. Tipos de resonancia Mecánica: aumento en la amplitud del movimiento de un sistema debido a la aplicación de fuerza pequeña en fase con el movimiento . Acústica: reforzamiento de ciertas frecuencias sonoras como resultado de la coincidencia de ondas similares en frecuencias, es un caso particular de resonancia mecánica . Magnética Nuclear: emisión de ondas de radiofrecuencias desde las diferentes partes del cuerpo, después de ser expuestas a un poderoso campo magnético.

6. Resonancia Química También llamada mesomería. Sirve para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. Componente clave en la teoría del enlace covalente: imprescindible presencia de enlaces dobles y triples. Combinación lineal de estructuras de una molécula que no coinciden con la estructura real pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real.

7. A las dos estructuras individuales de Lewis se les llama formas resonantes , y su relación se indica con una flecha de doble punta entre ellas.

8. Reglas para las formas resonantes Las formas individuales de resonancia son imaginarias; no son reales. Las formas resonantes sólo difieren en la colocación de sus electrones o no compartidos. No es necesario que las distintas formas resonantes de una sustancia sean equivalentes. Las formas resonantes deben ser estructuras de Lewis válidas y obedecer las reglas normales de la valencia. El híbrido de resonancia es más estable que cualquiera de las formas resonantes individuales.  

9. Aunque cada forma resonante da a entender que el benceno tiene enlaces sencillos y dobles que se alternan, ninguna forma en sí es correcta. La estructura real del benceno es un híbrido de ambas y los seis enlaces carbono-carbono son equivalentes.

10. Bibliografía Kerber , Robert. If it’s resonance , what is resonating ? J. Chem . Educ . 2006. McMurry , John. Química Orgánica . Sexta edición.