Composicion centesimal

1. UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR INSTITUTO PEDAGÓGICO LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADO MAESTRÍA EN EDUCACIÓN MENCIÓN ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA   COMPOSICIÓN CENTESIMAL FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR AUTOR(A): LENNYS NIEVES CURSO: TÓPICOS DE QUÍMICA INORGÁNICA. BARQUISIMETO, JULIO DE 2.012 .

2. UNIDAD DIDÁCTICA. (MICROCLASE) Nivel: Contenidos: Educación Media. ( 1ero cs. Bachillerato) Composición Centesimal Fórmula Empírica y Fórmula Molecular

3. COMPOSICIÓN CENTESIMAL % Elemento = Masa Elemento X 100 Masa Compuesto

4. N= Peso FMVerdadera Peso FE. FM=( FE.) n N= %. Masa compuesto Masa atómica. 100

5. Ejemplo 1. Calcular la composición centesimal del KClO3, cuyas pesos atómicos son para el K = 39,16 g/mol , el Cl = 35,516 g/mol . y O = 16 g/mol. 𝑀𝐾 clo3 = 1 · 𝐴𝐾 + 1 · 𝐴 cl+ 3 · 𝐴 o = 1 · 39 + 1 · 35,5 + 3 · 16 = 122, 5 g/mol % 𝐸= 𝑁 º á𝑡 omos del elemento. Peso atómico del elemento . 100 Masa molecular del compuesto % K = 1 · 39 · 100 = 31,84 % K 122,5 % Cl = 1 · 35,5 · 100 = 28,98 % Cl 122,5 % O = 3 · 16 · 100 = 39,18 % O 122,5 Para comprobar que está bien la suma de todos los % debe sumar 100

6. Ejemplo 2. Hallar la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es : 38,67% de K ; 13,85 % de N y 47,48 % de O. K= 39,1 gr/mol ; N = 14 gr/mol ; 0 = 16 gr/mol 1. Cálculo de la fórmula empírica : 𝑃 ara K : 38,67 = 0,989 ⇒ 0,989 = 1 39,1 0,989 𝑃 ara N : 13,85 = 0,989 ⇒ 0,989 = 1 14 0,989 𝑃 ara 𝑂 : 47,48 = 2,967 ⇒ 2,967 = 3 16 0,989 Para K : 1 Para N : 1 Fórmula Empírica K N O 3 (Nitrato de Potasio) Para O : 3

7. La aspirina tiene una composición centesimal : C = 60% , O = 35,56% y 4, 4% de hidrógeno. Calcular la formula molecular de la aspirina, si su peso molecular es 180gr/mol. P.A.(C = 12g/mol H = 1g /mol O = 16 g/mol ) Para C = 60% . 180 = 9 C 9 12 . 100 Para O = 35,56% . 180 = 4 H 4 F.M : C 9 H 4 O 8 16 . 100 Para H = 4% .180 = 7,99 = 8 0 8 1 . 100 Ejemplo 3. N= %. Masa compuesto Masa atómica. 100

8. II Parte Construcción de Recurso Didáctico y Resolución de Ejercicios. ( Formar 3 grupos)

9. Recursos Didácticos Sugeridos Mapa conceptual. Mandala. Cuadro Sinóptico. Ejercicios propuestos 1. Calcular la composición centesimal del ácido nitroso, HNO 2 H= 1 g/mol N=14 g/mol ,O= 16 RESP- H= 2,13% ; N= 29,79% ; O= 68,10% 2. Un compuesto está formado por: C= 70,02% H= 3,36% y O= 26,64%. Sabemos que la masa molecular del compuesto es M = 240,2 u ; C = 12 , H = 1 y O = 16 Hallar la F.E y F.M. RESP- FÓRMULA EMPÍRICA: C7 H4 O2 Y FÓRMULA MOLECULAR C14 H8 O4 3. Un compuesto de masa molecular 126 contiene 25,4% de azufre, 38,1% de oxígeno y 36,5 de sodio. ¿Cuál es su fórmula? S= 32 ; O= 16 ; Na= 23. RESP- NA2 S O3 SULFITO DE SODIO.

10. GRACIAS