Compuestos inorganicos 2025-1.pptx js7susus8s

Compuestos inorgánicos , química

1. CM-FR-006 26-07-2022 Versión 11

2. COMPUESTOS INORGANICOS Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan químicamente. Entre los compuestos inorgánicos que vamos a estudiar tenemos. Hidruros Metálicos No metálicos Óxidos Básicos (metálicos) Ácidos ( No metálicos) Ácidos Hidróxidos Peróxidos Sales Oxisales Oxácidos Hidrácidos Haloideas

3. COMPUESTOS INORGÁNICOS Grupos funcionales

4. 4 METAL + HIDRÓGENO El número de oxidación del hidrógeno es -1 HIDRUROS METÁLICOS HIDRUROS HIDRUROS NO METÁLICOS HIDRUROS METÁLICOS HIDRÓGENO + No metal El número de oxidación del hidrógeno es +1

5. 5 METAL + HIDRÓGENO HIDRURO HIDRUROS METÁLICOS Metal Si el metal tiene un sólo número de oxidación: Se nombra : Hidruro + raíz del nombre del metal y la terminación ICO Nomenclatura: Si el metal tiene dos números de oxidación se utiliza la palabra hidruro + raiz del nombre del metal + la terminación OSO ( menor número de oxidación) ICO ( menor número de oxidación

6. 6 Fórmula N. Tradicional LiH Hidruro lítico NaH hidruro sódico MnH 3 Mn ( +2, +3 ) Hidruro mangánico CuH Cu ( +1, +2) Hidruro Cuproso HIDRUROS METÁLICOS

7. HIDRUROS NO METÁLICOS Son reacciones del hidrógeno con los no metales de los grupos VIA y VIIA El estado de oxidación del hidrógeno en esta clase de compuestos es (+1) Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Nomenclatura: Se nombran escribiendo el nombre del no metal + la terminación URO de hidrógeno HC l H 2 S NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO

8. 8 Los óxidos son compuestos  binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan  con el oxígeno ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO ÓXIDOS Obtención Su fórmula general es M 2 x Siendo "M" el símbolo del metal o el no metal , y " x" la valencia del metal o del no metal.

9. 9 No METAL + Oxigeno El número de oxidación del 0xigeno es -2 ÓXIDOS ÓXIDOS ÓXIDOS BÁSICOS ÓXIDOS ÁCIDOS ( ANHIDRIDO) Metal + Oxigeno El número de oxidación del oxígeno es -2

10. Na +1 + O 2 Na 2 O Zn +2 + O 2 Zn 2 O 2 ZnO Cl 2 O 5 S +4 + O 2 Óxido básico Cl +5 + O 2 S 2 O 4 Óxido ácido OBTENCIÓN DE ÓXIDOS M 2 0x Metal + O 2 No Metal + O 2 SO 2 Estados de oxidación Cl ( +5), S (+4) Estados de oxidación Na ( +1), Zn (+2)

11. NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS (METAL + OXÍGENO ) Para nombrar los óxidos básicos debemos de tener en cuenta 3 casos diferentes . Si el elemento posee un estado de oxidación único Se nombra con la palabra Óxido + raíz del nombre del metal + terminación ico . Si el elemento forma óxidos con dos estados de oxidación diferentes. El metal trabaja con el menor estado de oxidación termina en OSO El metal trabaja con el mayor estado de oxidación termina en ICO

12. NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS METALICOS Para nombrar los óxidos básicos debemos de tener en cuenta 3 casos diferentes . Si el elemento posee un estado de oxidación único Se nombra con la palabra Óxido + raíz del nombre del metal + terminación ico . Na 2 O K 2 O Ag 2 O Óxido sódico Óxido potásico Óxido Argénico Estados de oxidación K ( +1) Estados de oxidación Ag ( +1) Estados de oxidación Na ( +1 )

13. Si el elemento forma óxidos con dos estados de oxidación diferentes . El metal trabaja con el menor est ado de oxidación termina en OSO Cu 2 O CuO Fe 2 O 3 Óxido cuproso Óxido cúprico Óxido férrico El metal trabaja con el mayor estado de oxidación termina en ICO FeO +1 +2 +3 +2 Óxido ferroso Estados de oxidación Cu ( +1, +2 ) Estados de oxidación Fe ( +2, +3 )

14. 14 ÓXIDOS ÁCIDOS ( ANHIDRIDO) Los óxidos no metálicos se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. OBTENCIÓN: NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO (ÓXIDOS ÁCIDOS) Se les llama óxidos ácidos porque cuando reaccionan con el H 2 O dan origen a los ácidos SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 S + O 2 SO 2 C + O 2 CO 2

15. OBTENCIÓN DE ÓXIDOS NO METÁLICOS M 2 0x Cuando el no metal tiene varios números de oxidación : Ejemplo: Cl (+1,+3,+5,+7 ) Cl +5 + O 2 Cl 2 O 5 Cl +7 + O 2 Cl 2 O 7 Cl +1 + O 2 Cl 2 O Cl +3 + O 2 Cl 2 O 3

16. 16 NOMENCLATURA TRADICIONAL Si el No metal tiene un solo número de oxidación La palabra Anhídrido (Óxido) + la raíz del nombre del elemento + terminación - ico Si el no metal tiene dos valencias La palabra Anhídrido (Óxido) + la raíz del nombre del elemento Terminación –OSO (menor valencia) - ICO ( mayor valencia) Y si tiene más de dos valencias, se usan prefijos y terminación del siguiente cuadro: Número de oxidación PREFIJO Terminación 1 hipo oso 2 …… oso 3 …. ico 4 per ico

17. SO SO 2 Anhidrido hiposulfuroso ( Oxido hipo sulfur oso ) Anhidrido sulfúrico( Oxido sulfúr ico ) +2 +6 +4 Anhidrido hiposulfuroso ( Oxido sulfur oso ) Estados de oxidación S ( +2,+4, +6, ) SO 3

18. Si el elemento forma óxidos con cuatro estados de oxidación diferentes El de menor estado de oxidación HIPO-OSO Cl 2 O Cl 2 O 3 Anhidrido hipocloroso ( Óxido hipo clor oso Anhidrido clórico ( Óxido clór ico ) Anhidrido perclórico ( Óxido per clór ico ) El segundo estado de oxidación termina en OSO +1 +5 +3 Anhidrido cloroso ( Óxido clor oso ) El tercer estado de oxidación termina en ICO El cuarto estado de oxidación termina en PER- ICO Estados de oxidación Cl ( -1, +1,+3, +5, +7 ) Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 +7

19. 19 Se caracterizan por tener el grupo funcional Hay dos tipos de ácidos: Hidrácidos Son compuestos binarios , compuestos por Hidrógenos + No metal ( HX) ) HCl(ac) HI( aq ) HF (ac) Oxácidos Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal . Su fórmula general es HE0x , ( E = no metal) H 2 SO 4 H 3 PO 4 HNO 3   ÁCIDOS

20. 20 Son compuestos binarios. Son los ácidos que no tienen oxígeno en su estructura. Se obtiene combinando hidrogeno más un no metal HIDROGENO + NO METAL HIDRÁCIDO Ejemplo: HCl(ac), HF(ac), H 2 S (ac) NOMENCLATURA TRADICIONAL: La palabra ÁCIDO + nombre del NO METAL con la terminación hídrico Se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa ( aq ) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre los hidruros no metálicos Ácidos Hidrácidos

21. Ejemplos: Fórmula H F (ac) H I ( aq ) H Cl ( aq ) H 2 S ( aq ) Ácido fluorhídrico Ácido Yodhídrico Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico

22. Óxido ácido H 2 O Ácido ACIDOS OXÁCIDOS + Fórmula General H E O y no metal La cantidad de hidrógeno y oxígeno depende del número de oxidación del no metal por cuanto la suma total debe ser 0 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 OBTENCIÓN: ANHIDRIDO + H 2 O OXÁCIDOS

23. 23 Nomenclatura Tradicional Si el elemento forma ácidos con dos estados de oxidación diferentes : Se nombra con la palabra acido + raíz del no metal + terminación OSO (menor número de Oxidación) ICO (mayor número de Oxidación) Si el no metal tiene más de dos números de oxidación, se usan los prefijos y las terminaciones del siguiente cuadro: Número de oxidación PREFIJO Terminación 1 hipo oso +3 …… oso +5 …. ico +7 per ico

24. Si el elemento forma ácidos con dos estados de oxidación diferentes. El de menor estado de oxidación termina en OSO No es posible Acido nitroso El de mayor estado de oxidación termina en ICO +3 +5 Estados de oxidación N (+3,-3,+2, +4, +5) HNO HNO 3 HNO 2 +4 +2 HNO Ácido nítrico No es posible H E O y https://www.youtube.com/watch?v=mHtYGbfMfIw

25. Acido nitroso Ácido nítrico +3 +5 +5 Ácido fosforoso Estados de oxidación N ( +3, +5) Estados de oxidación P( +3, +5 ) HNO 2 H 3 PO 3 HNO 3 H 3 PO 4 +3 Ácido fosfórico

26. Si el elemento forma ácidos con tres estados de oxidación diferentes. +2 +6 Estados de oxidación S (+2,-2 +4, +6) H 2 SO 2 H 2 SO 3 H 2 SO 4 +4 Ácido Sulfúrico Ácido Sulfuroso Ácido hiposulfuroso

27. Ácido cloroso +1 +3 +7 Ácido clórico Estados de oxidación Cl (-1,+1+3+5, +7) HC l O H Cl O 3 HClO 2 H Cl O 4 +5 Ácido hipocloroso Ácido perclórico

28. 28 Ejercicio: Escribir la fórmula de cada Ácido y su anión correspondiente Nomenclatura tradicional Fórmula del ácido Anión correspondiente al ácido Acido fosfórico P(+3, +4, +5) Acido hipocloroso Cl (+1 +3, +5 , +7) Acido sulfúrico S(+2, +4, +6) Acido carbónico P(+2, +4)

29. 29 Nomenclatura tradicional Fórmula del ácido Anión correspondiente Acido fosfórico P(+3, +4, +5) H 3 PO 4 Acido hipocloroso Cl (+1 +3, +5 , +7) HClO Acido sulfúrico S(+2, +4, +6) H 2 SO 4 Acido carbónico P(+2, +4) H 2 CO 3 Nomenclatura tradicional Fórmula del ácido Anión correspondiente Acido fosfórico P(+3, +4, +5) H 3 PO 4 Acido hipocloroso Cl (+1 +3, +5 , +7) HClO Acido sulfúrico S(+2, +4, +6) H 2 SO 4 Acido carbónico P(+2, +4) H 2 CO 3

30. HIDRÓXIDOS O BASES ( OH -1 ) Fórmula General M (OH) x metal Estado de oxidación del metal El grupo hidroxilo (OH) siempre tiene número de oxidación -1. Es un compuesto ternario. Por lo general se obtiene combinando el óxido básico con el agua. ÓXIDO BÁSICO + H 2 O HIDRÓXIDO OBTENCIÓN MgO + H 2 O Mg(OH) 2

31. 31 HIDROXIDOS Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional: Cuando el metal tiene un sólo número de oxidación la palabra Hidróxido + nombre del metal Cuando el metal tiene dos números de oxidación se utiliza la palabra hidróxido +raíz del nombre del metal + la terminación OSO ( menor número de oxidación) ICO ( menor número de oxidación)

32. NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS Para nombrar los hidróxidos debemos de tener en cuenta casos diferentes. Si el elemento posee un estado de oxidación único Se nombra con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal Na ( OH) hidróxido de sodio Hidróxido de zinc Hidróxido de aluminio Estados de oxidación Zn ( +2) Estados de oxidación Al ( +3) Estados de oxidación Na ( +1 ) Zn( OH) 2 Al( OH) 3

33. Si el elemento forma hidróxidos con dos estados de oxidación diferentes. El de menor estado de oxidación termina en OSO Hidróxido cuproso hidróxido cúprico Hidróxido férrico El de mayor estado de oxidación termina en ICO +1 +2 +3 +2 Hidróxido ferroso Estados de oxidación Cu ( +1, +2 ) Estados de oxidación Fe ( +2, +3 ) Cu( OH) 2 Cu( OH) Fe( OH) 3 Fe( OH) 2

34. El oxígeno presenta un estado de oxidación de – 1. Por lo general, forman peróxidos los elementos del grupo IA y IIA de la tabla periódica. 34 PERÓXIDO M x O 2 M = metal

35. NOMENCLATURA DE LOS PERÓXIDOS Si tiene un solo número de oxidación : La palabra peróxido+ nombre del metal + la terminación ICO Si el metal forma peróxido con dos estados de oxidación diferentes: peróxido +nombre del metal + la terminación 0S0 para la valencia menor ICO para la valencia mayor CaO 2 Peróxido cálcico Na 2 O 2 Peróxido sódico Cu 2 O 2 +2 - - - + CuO 2 Peróxido cuproso Peróxido cúprico Ca (+2 ) Cu (+1. +2) Na (+1 )

36. 36 Las sales son compuestos, iónicos, sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos. Según el ácido que las origina, las sales pueden ser: Sales Haloideas: (metal+ no metal) NaC l Oxisales ( Tienen Oxígeno) CuNO 3 Na 2 SO 4 SALES OBTENCION (Reacción de neutralización) Á CIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

37. 37 Las sales son compuestos, iónicos, sólidos abundan en los mares y también se pueden obtener por neutralización Tipos de sales SALES Reacción de neutralización Á CIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA Oxisales ( Tienen Oxígeno) Ej Na2SO4 . CuNO3 Sales neutra o Haloideas: (metal+ no metal) NaC l

38. SALES NEUTRAS O HALOIDEAS Las sales neutras son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal. Se obtiene al reaccionar un ácido y una base. HCl + NaOH NaCl + H 2 O OBTENCIÓN: ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL HALOIDEA + AGUA

39. Iones positivos (Cationes ): Los cationes se forman a partir de átomos metálicos tienen el mismo nombre que el metal. = ion sodio = ion zinc = ion aluminio Cationes formados a partir de átomos no metálicos = ion amonio  

40. Iones positivos (Cationes ): Si el metal tiene dos números de oxidación : puede formar cationes con diferente carga: Si trabaja con la menor carga: la terminación es oso Si trabaja con la mayor carga: la terminación es ico = ion ferroso = ion férrico = ion cuproso = ion cúprico  

41. IONES NEGATIVOS (ANIONES ): Los aniones monoatómicos : se nombran eliminando la terminación del nombre del elemento agregando la terminación uro = ion hidruro = ion cloruro = ion cianuro = ion sulfuro Aniones poliatómicos que contiene oxigeno Cuando el metal tiene dos números de oxidación: Menor carga: terminación ato Mayor carga : terminación ito = ion nitrato = ion sulfato = ion nitrito = ion sulfito  

42. IONES NEGATIVOS (ANIONES ): En el caso de los halógenos que tienen 4 números de oxidación = ion hipo clor ito = ion clor ito = ion clor ato = ion per clor ato  

43. Si el metal posee un estado de oxidación nombre del no metal, seguido de la palabra uro + nombre del metal Si el metal tiene dos estados de oxidación nombre del no metal, seguido de la palabra uro + raíz del metal y terminación oso ( menor estado de oxidación ) ico ( mayor estado de oxidación) NOMENCLATURA DE SALES HALOIDEAS Sal Nomenclatura Tradicional NaCl Cloruro de sodio FeS Fe ( +2 , +3 ) Sulfuro ferroso CuI 2 Cu( +1 . +2 ) Yoduro cúprico CaCl 2 Cloruro de calcio

44. FeCl 2 FeCl 3 MnBr 2 MnBr 3 +2 +3 +2 +3

45. FeCl 2 FeCl 3 MnBr 2 MnBr 3 +2 +3 +2 +3 Cloruro ferroso Cloruro férrico Bromuro manganoso Bromuro mangánico

46. SALES OXISALES Combinación de un hidróxido con un ácido oxácido OBTENCIÓN : ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA Na ( OH) + H 2 CO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O Ba( OH) 2 + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH ) 2 CaSO 4 + 2 H 2 O + H 2 O

47. ANIONES PROVENIENTES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS Cuando el oso toca el pito Baila el mico con el pato

48. Sufijo del acido Sufijo del anión Hídrico URO Ico ATO Oso ITO Cuando el oso toca el pito Baila el mico con el pato

49. NOMENCLATURA DE OXISALES Si el metal tiene un solo número de oxidación: Nombre del anión + nombre del metal. ( si el metal tiene un solo número de oxidación termina en ICO COMPUESTO ANION NOMBRE DE LA SAL Mg PO 4 (+2) PO 4 Fosfato Fosfato Magnésico KMnO 4 (+1) MnO 4 Permanganato Permanganato potásico Na ClO (+1) ClO Hipoclorito hipoclorito sódico

50. NOMENCLATURA DE OXISALES El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambia los sufijos según las siguientes reglas: Si el ácido termina en OSO el anión del ácido se nombra con la terminación ITO ICO el anión del ácido se nombra con la terminación ATO Nombre del anion + nombre del metal. ( si el metal tiene un solo número de oxidación termina en ICO Esto es para el anión: Cuando el oso toca el p ito Baila el m ico con el p ato COMPUESTO ANION NOMBRE DE LA SAL Mg PO 4 (+2) PO 4 Fosfato Fosfato Magnésico KMnO 4 (+1) MnO 4 Permanganato Permanganato potásico Na ClO (+1) ClO Hipoclorito hipoclorito sódico

51. NOMENCLATURA DE OXISALES Si el metal forma oxísales con dos estados de oxidación diferentes: nombre del anión +nombre del metal + la terminación 0S0 para la valencia menor ICO para la valencia mayor CuNO 3 nitr ato cupr oso Cu (NO 3 ) 2 Nitrato cúprico Fe (SO 4 ) + +2 - - 2- +2 Fe2 (SO4)3 +3 Sulfato ferroso Sulfato férrico Cu (+1,+2 ) Fe (+2,+3)

52. Oxisal Nombre Tradicional CaCO 3 Ca( +2) Cu(NO 3 ) 2 Cu (+1,+2) Na 2 SO 3 Na (+1) FeSO 4 Fe(+2. +3) Ejemplo dar el nombre de las siguientes oxisales

53. oxisal Nomenclatura tradicional CaCO 3 Carbonato cálcico Cu(NO 3 ) 2 Nitrato cúprico Na 2 SO 3 Sulfito sódico FeSO 4 Sulfato ferroso Ejemplo dar el nombre de las siguientes oxisales

54. El oxígeno presenta un estado de oxidación de – 1. Por lo general, forman peróxidos los elementos del grupo IA y IIA de la tabla periódica. 54 PERÓXIDO M x O 2 M = metal

55. NOMENCLATURA DE LOS PERÓXIDOS Si tiene un solo número de oxidación : La palabra peróxido+ nombre del metal + la terminación ICO Si el metal forma peróxido con dos estados de oxidación diferentes: peróxido +nombre del metal + la terminación 0S0 para la valencia menor ICO para la valencia mayor CaO 2 Peróxido cálcico Na 2 O 2 Peróxido sódico Cu 2 O 2 +2 - - - + CuO 2 Peróxido cuproso Peróxido cúprico Ca (+2 ) Cu (+1. +2) Na (+1 )

56. GRACIAS