Conceitos de Soluções

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1. QUÍMICA Profª Miriam Fátima Gonçalves

2. OS CONCEITOS DE SOLUÇÃO, SOLVENTE E SOLUTO
Solução: mistura homogênea (soluto + solvente)
Soluto: dissolvido pelo solvente
Solvente: substância utilizada para dissolver outra
Grande parte das soluções é líquida, mas, como vemos aqui,
existem soluções sólidas, como o ouro, e gasosas, como o ar atmosférico.
H
I
G
H
R
E
S

P
R
E
S
S

S
T
O
C
K
/
C
I
D
C
I
D
1 Introdução às expressões de concentração das soluções aquosas

3. "Solutos diferentes apresentam solubilidades diferentes“
- Solução diluída - quantidade grande de solvente em relação ao
soluto
Ex: 2 g de NaCl em 100ml de H
2
O a 18ºC
- Solução concentrada - quantidade grande de soluto em relação
ao solvente
Ex: 30g de NaCl em 100ml de H
2
O a 18ºC

4. - Solução saturada - contém a máxima quantidade de sal que se
dissolve em 100ml de H
2
O a uma determinada temperatura.
Ex: 36g de NaCl em 100ml de H
2
O a 18ºC
-Solução supersaturada - apresenta uma maior quantidade de
soluto do que o solvente consegue dissolver. Essa solução
apresenta corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado.
Ex: 40 g de NaCl em 100 mL de H
2
O a 18ºC

6. 4 – COEFICIENTE E CURVA DE SOLUBILIDADE
Coeficiente de solubilidade : É a quantidade máxima de uma
substância capaz de dissolver uma quantidade fixa de solvente. Em certas
condições experimentais. A quantidade pode ser expressa em g ou mol por
100g de solvente. Geralmente o Cs é expresso em m
1/ 100 g de H
2O.

7. Cálculo com o coeficiente de solubilidade envolvendo massa de soluto na
solução:
(UFV-MG) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO
3
), em função da temperatura, é
representada no gráfico abaixo:

Gráfico do coeficiente de solubilidade para o KNO
3
de acordo com o gráfico, assinale a
alternativa que indica corretamente a massa de KNO
3
, em gramas, presente em 750 g
de solução, na temperatura de 30 ºC:
a) 250
b) 375
c) 150
d) 100
e) 500

8. •Massa do soluto: ? g
•Massa da solução: 750 g
•Temperatura a ser trabalhada: 30
o
C
•Quantidade de água no gráfico: 100 g
•Massa do soluto na tabela a 30
o
C: 50 g
Obs.: No gráfico, a 30
o
C, a massa da solução é de 150 g (50 g do
soluto e 100 g do solvente).
Para resolver esse exercício, basta montar uma regra de três
simples, de acordo com o seguinte padrão:

10. •1ª linha: dados da tabela.
•2
a
linha: pergunta e dado do enunciado.
150 g de solução---------50 g de KNO
3
750 g de solução----------x g de KNO
3
150.x = 750.50
150.x = 37500
x = 37500
150
x = 250 g de KNO
3

11. O preparo de uma soluçãoO preparo de uma solução
aquosa em laboratórioaquosa em laboratório
Solução aquosa de NaOH
Massa do soluto = 80 g
M(NaOH) = 40 g
•
mol
–1
Massa do soluto = 80 g
Volume da solução = 1 L
O soluto é transferido
para o frasco e, em
seguida, adiciona-se um
pouco de água destilada
e agita-se até que todo
o sólido se dissolva.
Finalmente,
acrescenta- -se água
com auxílio de uma
pisseta até atingir a
marca de 1.000 mL.
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D

12. X SAIR X SAIR
CONCENTRAÇÃO COMUM
Relação entre massa de soluto e volume de sua
solução
A solução preparada contém 80 g
de soluto dissolvidos em 1,0 L de
solução.
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D
NaOH (aq)
C = 80 g/L
1 Introdução às expressões de concentração das
soluções aquosas

13. CONCENTRAÇÃO COMUM
Relação entre massa de soluto e volume de sua
solução
A solução preparada contém 80 g
de soluto dissolvidos em 1,0 L de
solução.
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D
NaOH (aq)
C = 80 g/L
1 Introdução às expressões de concentração das
soluções aquosas

14. X SAIR X SAIR
DENSIDADE DE SOLUÇÃO VERSUS
CONCENTRAÇÃO COMUM
Concentração comum :
inclui apenas
a massa do soluto.
Densidade:
inclui a massa
da solução.
1 Introdução às expressões de concentração das
soluções aquosas

16. X SAIR X SAIR
B
R
I
A
N

S
Y
T
N
Y
K
/
M
A
S
T
E
R
F
I
L
E
/
O
T
H
E
R
-
I
M
A
G
E
S
Capítulo 2
Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

17. X SAIR X SAIR
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE
MATÉRIA
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D

18. X SAIR X SAIR
CONTANDO ÍONS EM SOLUÇÃO
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

19. X SAIR X SAIR
Contando íons em solução
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

20. X SAIR X SAIR
TÍTULO EM MASSA
Expressa a relação entre a massa de soluto
e a massa de solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

21. X SAIR X SAIR
TÍTULO EM VOLUME
Expressa a relação entre o volume de soluto
e o volume de solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

22. X SAIR X SAIR
PORCENTAGEM EM MASSA E EM
VOLUME
Quando o título em massa é expresso em porcentagem,
tem-se a porcentagem em massa do soluto na solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

23. X SAIR X SAIR
PORCENTAGEM EM VOLUME
Quando o título em volume é expresso
em porcentagem,
tem-se a porcentagem em volume
do soluto na solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

24. X SAIR X SAIR
PARTES POR MILHÃO (PPM)
EM MASSA E EM VOLUME
Para valores de título e
porcentagem muito pequenos
Pode se referir ao título em
massa ou ao título em volume.
0,05 ppm em massa
massa de soluto
massa de solução
30 ppm em volume
volume de soluto
volume de solução
=
0,0030 L
100 L
=
0,0030
100
= =0,003%
30 L
1.000.000 L
10
4:–
10
4:–
10
4:–
10
4:–
0,05 g
1.000.000 g
0,000005 g
100 g
0,000005% = ==
0,000005
100
=
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

25. X SAIR X SAIR
FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE
MATÉRIA
Razão entre a quantidade de matéria de um dos
componentes da solução e a de matéria total na solução:
sendo x
soluto a fração em quantidade de matéria do soluto
e x
solvente a fração em quantidade de matéria do solvente.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

26. X SAIR X SAIR
MOLALIDADE – W
É calculada pela da razão entre a quantidade
de matéria de soluto e a massa (em kg) de
solvente.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

27. X SAIR X SAIR
B
R
I
A
N

S
Y
T
N
Y
K
/
M
A
S
T
E
R
F
I
L
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/
O
T
H
E
R
-
I
M
A
G
E
S
Capítulo 3
Diluição e mistura de soluções

28. X SAIR X SAIR
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Adição de solvente a uma solução
Diluição de pó em solvente água
3 Diluição e mistura de soluções
I II
O pó dissolvido
em água.
Acrescenta-se
mais água:
diluição.
Muito concentrado Menos concentrado
ou mais diluído

29. X SAIR X SAIR
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES (NÍVEL
MACROSCÓPICO)
F
O
T
O
S
:

T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D
3 Diluição e mistura de soluções

30. X SAIR X SAIR
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES (NÍVEL
MICROSCÓPICO)
Solução concentrada de CuCl
2
(aq) diluída pela adição de
solvente resulta em nova solução com o mesmo número
de íons Cu
2+
e Cl
–
.
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D
3 Diluição e mistura de soluções

31. X SAIR X SAIR
CÁLCULOS ENVOLVENDO
DILUIÇÃO
A quantidade de soluto permanece a mesma.
3 Diluição e mistura de soluções

32. X SAIR X SAIR
B
R
I
A
N

S
Y
T
N
Y
K
/
M
A
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F
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L
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/
O
T
H
E
R
-
I
M
A
G
E
S
Capítulo 4
Estequiometria envolvendo
soluções aquosas

33. X SAIR X SAIR
TITULAÇÃO
Determinação da concentração de uma solução a partir
da quantidade e concentração de uma solução conhecida
Alíquota de volume conhecido
(20 mL) e concentração em
mol/L desconhecida
Acrescidas gotas de fenolftaleína,
que adquire coloração rósea em
meio básico.
T
H
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N
E
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/
C
I
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T
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X
T
/
C
I
D
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D
4 Estequiometria envolvendo soluções aquosas

34. X SAIR X SAIR
A TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE EM
NÍVEL MACROSCÓPICO
Antes do ponto final, a
solução básica contendo
o indicador fenolftaleína
é rósea.
À medida que se aproxima
do ponto final, a cor rósea
desaparece e o ácido
é adicionado, mas
reaparece com a agitação.
No ponto final, a solução
permanece incolor após
agitação. Ocorreu
viragem do indicador.
T
H
E

N
E
X
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/
C
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D
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T
/
C
I
D
T
H
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N
E
X
T
/
C
I
D
4 Estequiometria envolvendo soluções aquosas

35. X SAIR X SAIR
A TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE EM
NÍVEL MICROSCÓPICO
.
.
.
4 Estequiometria envolvendo soluções aquosas

36. X SAIR X SAIR
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE:
CÁLCULOS
4 Estequiometria envolvendo soluções aquosas

37. X SAIR X SAIR
B
R
I
A
N

S
Y
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/
M
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-
I
M
A
G
E
S
NAVEGANDO NO MÓDULO

38. X SAIR X SAIR
MISTURA
HOMOGÊNEA
SOLUÇÃOSOLUTO(S) SOLVENTE
T
H
E

N
E
X
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/
C
I
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/
C
I
D
T
H
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N
E
X
T
/
C
I
D
Massa do soluto = 80 g
M(NaOH) = 40 g
•
mol
–1
n
soluto
= 2 mol
NaOH (aq)
= 2,0 mol/L
Massa do soluto = 80 g
Volume da solução = 1 L
n
soluto
= 2 mol
SOLUÇÕES
AQUOSAS
um caso importante é o das
Navegando no módulo

39. X SAIR X SAIR
REPRESENTAÇÃO QUANTITATIVA DOS COMPONENTES:
CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO
as principais expressões de concentração são
T
H
E

N
E
X
T
/
C
I
D
Navegando no módulo

40. X SAIR X SAIR
B
R
I
A
N

S
Y
T
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K
/
M
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FIM
SEQUÊNCIA DIDÁTICA
Adaptação e consultoria: Professor Ivan Luiz de Freitas
Revisão: Lara Milani (coord.), Adriana B. dos Santos, Alexandre Sansone, Amanda Ramos, Anderson Félix,
André Annes Araujo, Aparecida Maffei, David Medeiros, Greice Furini, Maria Fernanda Neves, Renata Tavares
Diagramação: Adailton Brito de Souza, Gustavo Sanches, Keila Grandis, Marlene Moreno, Valdei Prazeres,
Vicente Valenti
VÍDEOS
Palavra do autor
Produção: Estúdio Moderna Produções
Edição: 3D LOGIC

© 2009, Grupo Santillana/Sistema UNO
Uso permitido apenas em escolas filiadas ao Sistema UNO.
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pode ser reproduzida, arquivada ou transmitida, de qualquer forma,
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intelectual e os direitos de edição.
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www.sistemauno.com.br

41. X SAIR
QUÍMICA M.10
EXPRESSANDO A CONCENTRAÇÃO
DE SOLUÇÕES AQUOSAS

42. X SAIR X SAIRENEM – QUÍMICA M.10
1 O lítio (...) é o mais leve dos elementos sólidos e talvez não seja de
surpreender que, por causa disso, possua algumas qualidades mágicas.” (G.H.
Hartigam, psiquiatra)
O lítio é usado rotineiramente para regularizar as oscilações emocionais
extremas de pacientes que sofrem de depressão maníaca ou transtorno
bipolar. As cápsulas de remédio são formadas por carbonato de lítio e
costumam ser ineficazes se a concentração de Li
+
estiver abaixo de 0,6 × 10
–3

mol/L de sangue. Se a concentração de íon lítio for superior a 2 × 10
–3
mol/L de
sangue, pode causar reações tóxicas que implicam risco de vida.
Scientific American, maio 2003.
Indique a alternativa incorreta, considerando que uma pessoa possua 37 mg
de carbonato de lítio por litro de sangue.
Dados: Li = 7 u ; C = 12 u ; O = 16 u.
a) A concentração de Li
+
está abaixo do necessário no organismo dessa
pessoa.
b) A concentração de Li
+
é 1 × 10
–3
mol/L e está dentro do padrão desejado.
c) A concentração de carbonato de lítio é de 0,5 × 10
–3
mol/L e está dentro do
limite considerado saudável.
d) A concentração do íon carbonato é de 0,5 × 10
–3
mol/L.
e) A massa de lítio no organismo dessa pessoa é de 7 mg por litro de sangue.

43. X SAIR X SAIRENEM – QUÍMICA M.10
RESPOSTA: A
A alternativa a é falsa.
Li
2
CO
3
: M = 74 u
1 mol 74 g
X 37 × 10
–3
g
X = 0,5 × 10
–3
mol de Li
2
CO
3
1 mol de Li
2
CO
3
forma 2 mol de Li
+
e 1 mol de CO
3
–2
0,5 × 10
–3
forma 1 × 10
–3
mol de Li
+
e 0,5 × 10
–3
mol de CO
3
–2
Logo, a concentração está dentro do limite.

44. X SAIR X SAIR
2 A adição de cloro na água é de grande importância para a eliminação de
bactérias. Mas existe a probabilidade de formação de substâncias cancerígenas,
que são os tri-halometanos. Essas substâncias se originam da reação do cloro e
compostos orgânicos existentes na água.
Para evitar danos maiores à saúde, ficou estabelecido por lei, em 2001, que a
concentração de clorofórmio na água deve ser no máximo 80 mg/L. Essa
concentração expressa em mol/L ou em ppm será igual a:
(Dado: C = 12 u, H = 1 u, Cl = 35,5 u e 1 mg = 10
–6
g)
a) 1 × 10
–3
mol/L
b) 7 × 10
–5
mol/L
c) 8 ppm
d) 2 × 10
–5
mol/L
e) 4 ppm
ENEM – QUÍMICA M.10

45. X SAIR X SAIRENEM – QUÍMICA M.10
RESPOSTA: B
As alternativas a e d são falsas:
1 mol 119,5 g
x mol 80 × 10
-6
g
x = 7 × 10
–5
mol
C = 7 × 10
–5
mol/L
As alternativas c e e são falsas:
Há 80 × 10
–6
g em 1 litro de solução
1 L de água 1.000 g
Então: 80 × 10
–6
g 1.000 g de solução
80 × 10
–3
mg 1 kg
Isso é equivalente a 0,08 mg por kg.