Concentracion de-las-soluciones

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes: Solvente y Soluto.

1. CONCENTRACION DE SOLUCIONES

2. Concepto de solución Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Estas sustancias pueden ser solidas, liquidas o gaseosas. También llamadas disoluciones , son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.

3. SOLUCIÓN QUÍMICA

4. SOLUTO Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen.

5. SOLVENTE O DISOLVENTE Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).

6. Estados de las soluciones Soluciones sólidas . Todas las aleaciones, como el latón (cobre con zinc), bronce (cobre con estaño), acero (carbono con hierro), etc. Soluciones líquidas . Como - Sólido en líquido: sal disuelta en agua; azúcar disuelta en agua, etc. - Líquido en líquido: alcohol disuelto en agua, etc. - Gas en líquido: oxigeno en agua, el gas carbónico en los refrescos, etc. Soluciones gaseosas . Como el aire, que es una solución formada por varios gases (solutos), tales como el dióxido de carbono, oxígeno y argón, los cuales están disueltos en otro gas llamado nitrógeno (solvente). Otros ejemplos son la niebla y el humo.

7. solubilidad Se conoce como solubilidad a la capacidad que posee determinada sustancia para disolverse en otra y formar un sistema homogéneo .

8. Tipos de soluciones (concentración de las soluciones) Solución saturada , no se puede disolver más soluto en la solución. Solución sobresaturada , la solubilidad supera el máximo permitido de la disolución. Solución insaturada , la solución admite más soluto.

9. La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución

10. FORMAS FISICAS Son relaciones entre masas y volúmenes de solución, soluto o solvente UNIDAD ESPRESION MATEMATICA DESCRIPCION %p/p porcentaje peso a peso Relaciona la masa de soluto, en gramos, presente en una cantidad dada de solución. % p/v porcentaje peso a volumen Representa la masa de soluto (en gramos) por cada 100 ml de solución . % v/v porcentaje volumen a volumen Se refiere al volumen de soluto, en mililitros (ml), presente en cada 100 ml de solución. Ppm partes por millón Expresa las partes en gramos de un soluto por cada millón de partes de solución.

11. FORMAS QUÍMICAS I ntervienen formas químicas en la forma de expresarlas. UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION M = n/l Se define como el numero de moles de soluto presentes en un litro de solución. N Se define como el numero de equivalentes químicos (EQ) de soluto presentes en un litro de solución. Fracción molar, X El numero de moles de ese componente, dividido entre el numero total de moles de todos los componentes en la solución. Molalidad, m El numero de moles de soluto presentes por kilogramo de solvente. Formalidad (F) Indica el numero de veces que el peso de la formula se encuentra presente en un litro de solución.