Configuracion electronica

1. Configuración electrónica . La manera abreviada de representar la distribución de los electrones en un átomo se denomina "configuración electrónica". Reglas de la configuración electrónica Principio de energía mínima Principio de exclusión de Pauli Regla de Hund

2. Este principio establece que los electrones van llenandolos orbitales de menor energía; es decir, los que estánmás cerca al núcleo.1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s< 4f <5d<6p<7s<5f <6d<7p. sssssssppppppddddff 1234567El llenado de electrones se realiza mediantela regladel serrucho, donde las flechas indican el orden quese debe seguir. PRINCIPIO DE ENERGIA MINIMA Este principio establece que los electrones van llenando los orbitales De menor energía es decir los que están más cerca al núcleo El llenado de electrones se realiza mediante la regla del serrucho, d onde las flechas indican el orden que se debe seguir.

3. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI Sostiene que en un átomo no pueden haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales, por lo menos ,se deben diferenciar en el spin. Observemos en el número cuántico del He: 1s 2 e 1 e 2 n: n: l : l: m : m: s : s: SE DIFERENCIAN AL MENOS EN EL NUMERO CUANTICO SPIN

4. Halla la configuración electrónica del bromo Halla la configuración electrónica del azufre

5. REGLA DE HUND Los electrones de un determinado subnivel de energía no se aparean en un orbital hasta que todos los orbitales del subnivel tengan por lo menos un electrón cada uno EJEMPLO VEAMOS LA CONFIGURACION ELECTRONICAS DEL BORO POR ORBITALES O REEMPES INCORRECTO CORRECTO 1s 2s 2p 1s 2s 2p

6. Ilustración para los niveles y subniveles de energía electrónica en el átomo

7. Anomalías de configuración electrónica Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie de excepciones. Es más estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar completado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar semi -completo, donarán un electrón del orbital s al orbital d, quedando ambos completos a la mitad: en vez de . Igualmente, es más estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán a adoptar la configuración en vez de . Ejemplos de estas anomalías son:

8. Antisarrus ( Antiserruchos ) Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB la mitad del siglo xlll usaban los números cuánticos Ejemplo : Grupo VIB: 24 Cr : 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 4  : es incorrecto . 24 Cr : 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 1 , 3d 5  : es correcto

9. TAREA 1)Investigar que otros elementos anti serrucho conoces 2)Resolver la distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitales De los elementos de los grupos 1A,2 A de los metales Suerte jóvenes