Definición del hierro

1. presentación Nombre : Andreina,Nicole Amparo numero: 01,28 Curso: 3roA

2. Definición del Hierro El hierro o fierro es un elemento químico de  número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del  latín fĕrrum ) y tiene una masa atómica de 55,6 u.

3. Componentes que forman el Hierro Este  metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre , representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio  es más abundante. El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético . Ha sido históricamente muy importante, y un período de la historia recibe el nombre de Edad de Hierro. En  cosmología, es un metal muy especial, pues es el metal más pesado que puede producir la fusión en el núcleo de estrellas masivas; los elementos más pesados que el hierro solo pueden ser creados en supernovas .

4. Descubrimiento del hierro Fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas; el objeto más antiguo, aún existente, es un grupo de cuentas oxidadas encontrado en Egipto, y data del 4000 a.C. El término arqueológico edad del hierro se aplica sólo al periodo en el que se extiende la utilización y el trabajo del hierro. El procesado moderno del hierro no comenzó en Europa central hasta la mitad del siglo XIV.

5. PROPIEDADES FÍSICAS • Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy intenso. • Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos. • Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión. • Ductibilidad : los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse. • Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse. • Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica. • Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.

6. PROPIEDADES QUIMICAS: • Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en iones electropositivos (cationes). Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica, se disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que se dirigen hacia el polo negativo o cátodo. • La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos. • Reaccionan con los ácidos para formar sales. • Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por dos o más metales o elementos de carácter metálico en mezcla, disolución o combinación).

7. Niquelarte Es una asociación formada inicialmente por conservadores-restauradores de Galicia formados en diferentes disciplinas que “argallan” [1] en sus cabezas la necesidad de un cambio, no sólo en el camino de su profesión sino también a nivel global. En dicho cambio buscan la fusión de procesos técnicos y científicos para provocar una acción-reacción de pensamiento; una actitud vital que se expande   niquelando . Por eso nos consideramos un elemento químico, ejemplificado en el elemento “níquel” que, al ponerse en movimiento, se convierte en una acción verbal.

8. Característica principal del cobalto: El cobalto es un metal duro, es  ferromagnético , de color blanco azulado. Su temperatura de Curie  es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-60, un radioisótopo de cobalto, es un importante trazador y agente en el tratamiento del cáncer. El cobalto metálico está comúnmente constituido de una mezcla de dos formas alotrópicas con estructuras cristalinas hexagonal y cúbica centrada en las caras siendo la temperatura de transición entre ambas de 722 K .  

9. Se emplea sobre todo en súper relaciones de alto rendimiento, siendo éstas normalmente más caras que las de níquel. Es un metal eminentemente de aleación, al igual que el níquel o el zinc, por ejemplo. Dichos metales suelen agregarse a otros que actúan de base, aunque cuando el Cobalto actúa de base suele hacerlo en aleaciones con cromo. Su principal característica es su elevadísima dureza y resistencia al desgaste. Son aleaciones normalmente poco usadas ya que su virtud no compensa la gran cantidad que hay que abonar por ellas. El cobalto posee características muy similares a sus elementos vecinos, hierro y níquel, con los cuales comparte más rasgos que con los elementos de su propio grupo en la tabla periódica. Ni cobalto ni níquel suelen mezclarse con la plata ni el mercurio (siendo ambos raras excepciones) además de que comparten el efecto magnético del hierro. El cobalto es el metal más escaso de estos tres, es el menos rentable y también el más caro. Encuentra pocos usos en la industria en comparación a sus vecinos inmediatos. Se trata de uno de los pocos elementos químicos mono isotópicos. El cobalto tiene poca resistencia química aunque es más estable que el hierro ya que se mantiene en aire y agua siempre que no se encuentren otros elementos corrosivos en dichos medios.