Diagrama entálpico
La entalpia de un fluido viene dada por la expresión: h = U + P-V, donde: U, es la energía
interna del fluido, P, la presión y V, el volumen de la masa considerada. La energía interna
representa la suma del trabajo mecánico y de la energía calorífica que puede suministrar en
potencia un sistema en reposo. Se demuestra que la entalpia de un fluido es función de su
temperatura y crece con el aumento de la misma, siendo nula en T = O K.
Otro diagrama termodinámico es el entálpico, en el que se representa en abscisas
entalpias, h, y en ordenadas presiones, P, o logaritmo de presiones, log P, siendo por tanto,
las lineas horizontales isóbaras y las verticales isoentálpicas.
En el diagrama entálpico, todas las transformaciones producidas en un ciclo frigorífico real
son determinadas en unidades térmicas directamente, sin necesidad de medir áreas,
midiendo distancias. Además en este diagrama tres de los procesos del ciclo son
representados por rectas. Al igual que el diagrama entrópico, el diagrama entálpico está
construido para un sistema termodinámico de un Kg de fluido frigorígeno.
También en este diagrama la curva de Andrews divide el plano en una serie de zonas (fig.
2.3) representándose, generalmente, nada más que unos tramos de las curvas de
condensación (x = 0) y de vapor saturado (x = 1).
Las líneas representadas son: (1) isotermas, ascienden casi verticales en la zona de líquido
subenfriado, horizontales y confundidas con las isóbaras dentro de la curva de saturación, y
descendentes en la zona de vapor recalentado; (2) isoentrópicas, de pendiente positiva, no
tienen inflexión al atravesar la zona de vapores saturados; (3) líneas isócoras, ascendentes,
se quiebran al atravesar la curva de saturación: (4) líneas de título'de constante, en la zona
de vapores húmedos, dividen en segmentos proporcionales a las isotermas.