Difusion y osmosis

Difusion y osmosis

1. DIFUSIÓN LA DIFUSION ATRAVES DE LAS MENBRANAS

2. SIGNIFICADO DE DIFUSIÓN Proceso por el cual se produce un flujo de moléculas a través de una membrana permeable. Las propiedades químicas y físicas de la membrana permiten: ciertos tipos de moléculas puedan entrar y salir de una célula sencillamente por difusión. Existen 2 tipos de difusión: Difusión simple Difusión facilitada

3. DIFUSION SIMPLE Es el proceso por el cual se produce un flujo de moléculas a través de una membrana permeable. Se encuentra determinado por una diferencia de concentración molecular entre los dos medios separados por la membrana, no requiere de un aporte de energía. Su principal fuerza impulsora es el aumento o la disminución de las concentraciones a ambos lados de la membrana. Denominado gradiente de concentración

4. Las moléculas atraviesan la membrana desde el medio donde se encuentran en mayor concentración, hacia el medio donde se encuentran en menor concentración. Mayor a menor concentración

5. DIFUSION FACILITADA Se diferencia de la difusión simple en que para el paso de iones y moléculas a través de membranas se requiere la presencia de proteínas transportadoras , son proteínas integrales que actúan formando poros a través de la bicapa lipídica.  Al igual que en la difusión simple el movimiento es a favor del gradiente de concentración de las moléculas. Sin embargo su velocidad de transporte es mayor

6. Índice de difusión El índice de difusión a través de la membrana, medido por el numero de moléculas en difusión que pasan a través de una membrana por unidad de tiempo, depende de: 1. la magnitud de la diferencia de concentración a través de la membrana (lo “empinado” del gradiente de concentración), 2. la permeabilidad de la membrana a las sustancias que se están difundiendo, 3. la temperatura de la solución 4. el área de superficie de la membrana a través de la cual las sustancias se están difundiendo.

7. OSMOSIS Movimiento de moléculas a través de una membrana

8. OSMOSIS Fenómeno en el que se produce el paso o difusión de un disolvente a través de una membrana semipermeable (que permite el paso de disolventes, pero no de solutos), desde una disolución más diluida a otra más concentrada.

9. No implica un gasto adicional de energía, gracias a él, las células pueden obtener su alimento y energía para funcionar de forma autónoma. Existen 2 tipos de osmosis osmosis directa osmosis inversa

10. Presión osmótica Es una medida de la fuerza requerida para suspender la osmosis, esta indica la fuerza con la cual una solución “atrae” agua mediante osmosis. Mientras mayor es la concentración de soluto de una solución, mayor es su presión osmótica. Hipertónicos (elevada concentración de solutos) Hipotónicos (baja concentración de solutos)

12. Molaridad Concentración de una solución expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución. Por ejemplo, se necesita mas agua para hacer una solución de NaCl 1.0 M (donde un mol de NaCl pesa 58.5 g) que la necesaria para hacer una solución de glucosa 1.0 M , puesto que 180 g de glucosa ocupan mas volumen que 58.5 g de sal.

13. Molalidad Número de moles de soluto que hay en una disolución por cada 1 000 g de disolvente.

14. Osmolalidad Mide el número de partículas en unidad de peso de un solvente  y es independiente del tamaño, forma o peso de las partículas. Las propiedades en las que se basa la medición de la concentración de las partículas son llamadas: propiedades coligativas . propiedades coligativas  a aquellas  propiedades  de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.

15. Medición de osmolalidad La osmolalidad de esas soluciones complejas solo puede estimarse mediante cálculos. Hay un método relativamente sencillo para medir la osmolalida , el cual se basa: el punto de congelación de una solución, como su presión osmótica, esta afectado por la concentración total de la solución y no por la naturaleza química del soluto.

16. Tonicidad El termino tonicidad se usa para describir el efecto de una solucion sobre el movimiento osmotico de agua. Por ejemplo: si una solución glucosada o salina isoosmotica esta separada del plasma por una membrana que es permeable al agua, pero no a la glucosa o al NaCl , no ocurrirá osmosis. En este caso: se dice que la solución es isotónica (del griego isos , “igual”; tonos ,“tensión ”) respecto al plasma.