Ejercicio De Formula Empirica Y Molecular

Tema 1 Ejercicio de fórmula empírica y molecular

1. PRoFeBLoG.es/jose
Ejercicio de fórmula empírica y
fórmula molecular
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2. Ejercicio de fórmula empírica y molecular
AI quemar una muestra de 1,298 g de ácido ascórbico (vitamina
C) se forman 1,947 g de CO2 y 0,531 g de agua. Sabiendo que
dicho compuesto sólo contiene C. H y O. determina su fómula
empírica. Si su masa molecular es 88. ¿cuál es la fórmula
molecular?

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•Determinar la masa de C en la muestra a partir de la masa de C contenida en
un mol de CO2 (44 g de CO2 contiene 12 g de C)
•1,947 g CO2 · 12 g C / 44 g CO2 = 0,531 g C
•es la masa de C contenida en 1,947 g CO2 y por tanto contenida en la muestra

•Determinar la masa de H en la muestra a partir de la masa de H contenida en
un mol de H2O (18 g de H2O contiene 2 g de H)
•0,531 g H2O · 2 g H / 18 g H2O = 0,059 g H
•es la masa de H contenida en 0,531 g H2O y por tanto contenida en la muestra
•

3. Ejercicio de fórmula empírica y molecular
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•La muestra de 1,298 g de ácido ascórbico contiene
•0,531 g C
•0,059 g H
•puesto que solamente contiene C H y O entonces la diferencia será la masa de
O contenida en la muestra (1,298 - 0,531 - 0,059) = 0,708 g O

•Expresamos estas masas (g) en cantidad de sustancia (mol)
•0,531 g C = 0,044 mol C
•0,059 g H = 0,059 mol H
•0,708 g O = 0,044 mol O

4. Ejercicio de fórmula empírica y molecular
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•Dividimos estas cantidades por la más pequeña para encontrar la relación
entre ellas
•0,044 mol C / 0,044 mol C = 1 mol C / mol C
•
•0,059 mol H / 0,044 mol C = 1,34 mol H / mol C
•0,044 mol O / 0,044 mol C = 1 mol O / molC
•
•Expresamos las relaciones anteriores en forma de números enteros,
multiplicando por 3 tendremos
•3 mol C / mol C
•4 mol H / mol C
•
3 mol O / mol C es decir la fórmula empírica es C3H4O3

5. Ejercicio de fórmula empírica y molecular
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•Sin embargo, es sabido que la fórmula molecular
•
del ácido ascórbico es C6H8O6
•por tanto debe de haber un error en el enunciado
•Para encontrar la fórmula molecular: trabajamos con el valor de la masa
molecular de la sustancia
•M(ácido ascórbido)= 88
•
•M(C3H8O3)= 3·M(C)+4·M(H)+3·M(O)
•M(C3H8O3)= (3·12+4·1+3·16) =88
•puesto que coincide con el valor que aparece en el enunciado del problema
entonces tendremos que la fórmula molecular es C3H4O3
•

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Ejercicio de fórmula empírica y
fórmula molecular
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