ELEMENTOS QUÍMICOS SESI SENAI - APRESENTAÇÃO

ELEMENTOS QUÍMICOS

1. Elemento químico Denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z). Ex.: Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 8, ou seja, com 8 prótons. Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 20, ou seja, com 20 prótons. SENAI/SC - Jaraguá do Sul

2. Símbolos dos elementos químicos SENAI/SC - Jaraguá do Sul

3. Elemento Símbolo Derivação Carbono Cobre Cobalto Cálcio Cloro Cromo Ferro Potássio Nitrogênio Oxigênio Fósforo Enxofre Silício Estanho Zinco C Cu Co Ca Cl Cr Fe K N O P S Si Sn Zn nome comum Cuprum (latim) Cobaltum (latim) Calx (latim) nome comum Chrom (grego) Ferrum (latim) Kalium (latim) nome comum nome comum nome comum nome comum Sílex (latim) Stannum (latim) nome comum Símbolos dos elementos químicos SENAI/SC - Jaraguá do Sul

4. REPRESENTAÇÃO DOS ELEMENTOS. C - Carbono Co - Cobalto CO – Carbono + Oxigênio SENAI/SC - Jaraguá do Sul

5. Número atômico e Número de massa . Número atômico (Z) é o número de protons do átomo . Número de massa (A) é o número de protons somado anúmero de neutrons. A = p + N Obs : Elétrons são aproximadamente 1840 vezes menores que os prótons . SENAI/SC - Jaraguá do Sul

6. Representação . z X A Ou z A X Íons São formados quando os átomos ganham ou perdem elétrons. Podem ser: Cátions – Carga + Ânions – Carga - SENAI/SC - Jaraguá do Sul

7. SENAI/SC - Jaraguá do Sul Isótopos: = número de p Isótonos: = número de N Isóbaros : = número de A Um átomo no seu estado fundamental (neutro) Z=p=e A= p + n

8. Complete a tabela e indique os isótopos , isótonos e isóbaros . Elemento Z P A N e A 25 25 B 26 52 C 25 51 D 50 26 E 24 28 SENAI/SC - Jaraguá do Sul

9. Distribuição Eletrônica Introdução Os átomos possuem basicamente duas regiões: Núcleo Eletrosfera SENAI/SC - Jaraguá do Sul

10. Introdução Aparentemente, os elétrons parecem girar em torno do núcleo de forma desordenada, mas na verdade eles giram em órbitas (camadas) bem definidas. Para determinarmos em quais camadas cada um dos elétrons se localiza, estudaremos a “Distribuição Eletrônica” que tem como principais objetivos determinar: O número de elétrons que cada camada possui; O número de elétrons que o átomo possui na última camada (Camada de Valência) SENAI/SC - Jaraguá do Sul

11. De forma geral, um átomo é representado da seguinte forma: X A Z Elemento Numero de Massa Número Atômico Br 80 35 Exemplo: SENAI/SC - Jaraguá do Sul

12. Em um átomo, o número de prótons e sempre igual ao número de elétrons. Br 80 35 Assim, no caso do Bromo, como o número de prótons é igual a 35, o número de elétrons também é igual a 35 . SENAI/SC - Jaraguá do Sul

13. Para distribuir esses elétrons na eletrosfera do átomo, utilizaremos o “Diagrama de Linnus Pauling”. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 SENAI/SC - Jaraguá do Sul

14. 4 p 6 Indica o nível (camada) em que o elétron se encontra Indica o subnível (subcamada) em que o elétron se encontra Indica o número máximo de elétrons na subcamada SENAI/SC - Jaraguá do Sul

15. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 A soma do número máximo de elétrons das subcamadas de cada camada indica o número máximo de elétrons por camada K (1) = 2 L (2) = 8 M (3) = 18 N (4) = 32 O (5) = 32 P (6) = 18 Q (7) = 2 SENAI/SC - Jaraguá do Sul

16. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 A sequência de distribuição é sempre a mesma. Assim, podemos reescrever a distribuição da seguinte forma: A linha inferior da tabela indica a somatória dos elétrons localizados nas subcamadas 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 2 4 10 12 18 20 30 36 38 48 54 56 70 80 86 88 102 112 SENAI/SC - Jaraguá do Sul

17. Assim, a distribuição eletrônica do Bromo ( 35 Br ) é: 35 Br  1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 2 4 10 12 18 20 30 36 38 48 54 56 70 80 86 88 102 112 SENAI/SC - Jaraguá do Sul

18. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 35 Br  1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 5 K (1) = 2 L (2) = 8 M (3) = 18 N (4) = 7 (Camada de Valência) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 2 4 10 12 18 20 30 36 38 48 54 56 70 80 86 88 102 112 SENAI/SC - Jaraguá do Sul

19. Faça a distribuição dos seguintes elementos em Camadas e subníveis . Cl 17 N 7 S 16 Br 35 Ca 20 Ba 56 O 8 Mg 12 SENAI/SC - Jaraguá do Sul

20. Indica o nivel de energia do elétron Números Quânticos Número quântico principal (n) Camada K L M N O P Q Nível de energia (n) 1 2 3 4 5 6 7 Número quântico Secundário (L) Indica o subnível de energia do elétron Subnível s p d F (l) 1 2 3 SENAI/SC - Jaraguá do Sul

21. Número quântico magnético (m) Indica o orbital em que se encontra o elétron. (-3)(-2)(-1)(0)(1)(2)(3) SENAI/SC - Jaraguá do Sul

22. SENAI/SC - Jaraguá do Sul Número quântico spin (s ) Indica o sentido de rotação do elétron . Sentido horario = -1 /2 Sentido anti- horário = + 1/2 Princípio de exclusão de Pauli : Em cada orbital podemos ter no máximo dois elétrons, porém com spins contrarios . Princípio de Hund : Os orbitais de um subnivel ficarão sempre que possível, desemparelhado.

23. Exemplo: Na 11 Cl 17 SENAI/SC - Jaraguá do Sul