Eletroquímica.pptx

Apresentação sobre eletroquimica

1. Eletroquímica Pilhas e Eletrólise Diferenças E Aplicações

2. Pilhas Pilhas são dispositivos que consistem na existência de um sistema eletroquímico capaz de produzir correntes elétricas através de reações espontâneas de troca de elétrons, também conhecido como oxirredução. Existem diversos tipos de pilhas e de baterias, tendo grande empregabilidade no mundo moderno. Na Química, as pilhas são conhecidas e denominadas como células galvânicas, ou voltaicas, que são os sistemas capazes de produzir corrente elétrica por meio de uma reação de oxirredução. 26/11/2021

3. Eletrólise A eletrólise é um processo químico, que diferentemente das pilhas não é espontâneo e que ocorre graças ao abastecimento de energia elétrica por meio de uma fonte geradora. A eletrólise é um fenômeno estudado pela Eletroquímica , consistindo num fenômeno em que a energia elétrica é transformada em energia química, portanto, é inverso ao processo que ocorre nas pilhas. A eletrólise pode ser definida como a reação química de oxirredução provocada pela passagem da corrente elétrica. Existem dois tipos principais de eletrólise: eletrólise em solução, que acontece em uma solução iônica; e eletrólise ígnea, quando um composto iônico sofre aquecimento até ser fundido. 26/11/2021

4. Diferenças Uma pilha é um sistema eletroquímico espontâneo que gera energia elétrica a partir de energia química. A eletrólise é o oposto, sendo um sistema decorrente de um processo não espontâneo que converte a energia elétrica em energia química. 26/11/2021

5. Aplicações Pilhas : Filmadoras e notebooks Uso em funcionamento de aparelhos auditivos Utilizadas em microcomputadores, como calculadoras, relógios, sistema de segurança e alarmes Equipamentos médicos Instrumentos de medição e aferição Eletrólise Utilizada para isolar substâncias e compostos químicos em processos industriais Obtenção de sódio, alumínio, cloro, niquelação , cobreação e cromação Aumenta de resistência de materiais Proteção a corrosão Resistência a temperatura Aumento da dureza superficial 26/11/2021

6. Bateria de veículos Conforme explicado no texto Diferença entre pilhas e baterias, as baterias são formadas por várias pilhas ligadas em série ou em paralelo. Assim, a bateria de automóvel é formada por seis pilhas ou células eletroquímicas ligadas em série de 2 volts cada, o que significa que ela possui uma força eletromotriz de 12 V. Apesar de serem grandes, pesadas e possuírem uma solução aquosa corrosiva de um ácido bem forte, as baterias de chumbo são as mais usadas nos automóveis atualmente porque apresentam vantagens que outros tipos de baterias ainda não apresentam, como a alta voltagem, o baixo custo de manutenção e a durabilidade. A bateria de chumbo-ácido possui várias aplicações no carro, tais como a ignição, fazer a parte elétrica funcionar, ser responsável pelo tracionamento de alguns motores elétricos e manter determinados equipamentos funcionando no caso de queda de energia. 26/11/2021

7. Baterias seladas Para acabar com esse inconveniente, sugiram as baterias seladas, em que há adição de 0,07% de cálcio aos eletrodos de chumbo. Isso faz com que se reduza bastante a decomposição da água e, então, não é preciso adicionar água destilada à bateria durante o seu tempo de vida útil. 26/11/2021

8. Obrigado pela atenção de todos !!!