Enlace quimico

tarea

1. Escuela De Ingeniería Héctor L. Vera P. V- 28.307.122 El Enlace Químico Universidad Bicentenaria de Aragua

2. Teoría de Lewis El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.

3. Estructura de Lewis del HNO 3 H Valencia = 1 N Valencia = 5 O Valencia = 6 x 3 átomos = 18 El número total de electrones de valencia es   24 Electrones necesarios para completar la capa de valencia del hidrógeno = 2. Electrones necesarios para completar la capa de valencia del Nitrógeno = 8. Electrones necesarios para completar la capa de valencia del Oxígeno es 8 x 3 = 24 electrones. En total serían necesarios 34 electrones. 24 - 34 = 10 Electrones E nlazantes

4. Estructura de Lewis del H 2 SO 4 1 átomo de S = 6 e- 4 átomos de O = 24 e- 2 átomos de H = 2 e- H 2 SO 4 = 32 e- externos En la estructura del ácido sulfúrico, observamos los electrones color azul entre el azufre y el oxígeno superior y el azufre y el oxígeno inferior. Estos electrones pertenecen al azufre. Aquí se produce una situación especial que corresponde a la formación de un enlace covalente dativo o coordinado (Enlace covalente en el que el par de electrones compartidos es suministrado sólo por uno de los átomos enlazados).

5. Estructura de Lewis de NaF Para realizar la estructura Lewis de un compuesto se debe tener en cuenta los electrones de valencia de cada elemento que forma el compuesto: Na = 1 electrón de valencia F = 7 electrones de valencia

6. Estructura de Lewis de ZnCl 2 El cloruro de zinc es un compuesto químico cuya fórmula es ZnCl₂. Se conocen nueve formas cristalinas diferentes de cloruro de cinc, incoloras o blancas, muy solubles en agua. El ZnCl 2 es higroscópico e incluso delicuescente . Zn + Cl2 →  ZnCl2 Estructura de Lewis Compuesto ZnCl 2

7. Estructura de Lewis de H 2 CO 3 El ácido carbónico se forma en pequeñas cantidades cuando su anhídrido, el dióxido de carbono (CO 2 ), se disuelve en agua (H 2 O). H = 1 Electrón C = 4 E lectrones O = 6 Electrones La estructura de H 2 CO 3 según Lewis :

8. Conclusión La historia de la química está intensamente unida al desarrollo del hombre, ya que abarca todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. Por otra parte, la historia de la química se relaciona, en gran medida, con la historia de los químicos y según la nacionalidad o tendencia política se resalta en mayor o menor grado los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación, aunque estos finalmente han beneficiado a toda la humanidad.