Enlaces iónico y covalente

Una guía interactiva sobre enlaces iónico y covalente. Se incluyen enlaces a internet tanto de animaciones en español como en inglés.

1. Nombre
UNIDAD+3
+++++++LECCIÓN
Curso Fecha
Estructura+de+la+materia
2++++¿Cómo+interactúan+los+átomos?:+enlace+iónico+y+covalente
IDEAS+CLAVE
A+medida+que+estudies+esta+lección,+mantén+en+mente+estas+preguntas:
•
•
•
•
¿Por+qué+los+átomos+forman+enlaces?
¿En+qué+se+diferencian+los+enlaces+iónico+y+covalente?
¿Qué+característica+le+da+a+los+metales+sus+propiedades+
distintivas?
¿Qué+hace+diferente+a+un+ión+poliatómico+de+otros+iones?
¿Por+qué+se+forman+los+enlaces+químicos?
+++Los+átomos+forman+enlaces+cuando+interactúan+sus+electrones+
de+valencia.+Recuerda+que+los+átomos+que+tienen+llenos+los+
niveles+de+energía+más+externos+son+más+estables+que+los+
átomos+que+tienen+esos+niveles+de+energía+parcialmente+llenos.+
En+general,+los+átomos+se+unen+formando+enlaces+y,+al+hacerlo,+
cada+átomo+queda+con+una+configuración+electrónica+estable.+En+
otras+palabras,+cada+átomo+se+une+para+llenar+su+nivel+de+
energía+más+externo.
++Hay+dos+tipos+básicos+de+enlace+químico:+enlace+iónico+y+enlace+
covalente.+El+tipo+de+enlace+en+un+compuesto+determina+muchas+
de+las+propiedades+del+compuesto..
Una$comparación$entre$los$Compuestos$iónicos$y$covalentes
Compuestos$iónicos
Estructura
Electrones$de$valencia$
Conductividad$eléctrica$
Estado$a$temperatura$
ambiente
Puntos$de$fusión$$y$de$$
ebullición
Red+de+iones+enlazados
transferidos+
buena+(cuando+están++
fundidos+o+están+disueltos)
sólido
generalmente+alto
Compuestos$covalentes
moléculas
compartidos
mala
sólido,+líquido+o+gas
generalmente+bajo
+Herramientas+de+Estudio
Compara+a+medida+que+estudies+esta+
lección,+haz+una+tabla+que+describa+y+
compare+los+diferentes+tipos+de+enlaces.
¿COMPRENDISTE?
1.+Explica+¿Por+qué+los+átomos+se+
unen+para+formar+enlaces?
2.+Compara+¿Cómo+se+diferencia+
las+estructuras+de+los+compuestos+
iónicos+y+covalentes?
¿Cuáles+son+las+propiedades+de+los+enlaces+iónicos?++
http://www.mrcjcs.com/ionicbonding.swf
+++Los+enlaces+iónicos+se+forman+entre+iones+que+poseen+
carga+opuesta.+En+general,+los+átomos+metálicos,+tales+como+
el+sodio+y+el+calcio,+formar+iones+con+carga+positiva.+Los+
átomos+no+metálicos,+tales+como+el+cloro+y+el+oxígeno,+
forman+iones+cargados+negativamente.+La+atracción+entre+
los+iones+con+cargas+opuestas+mantiene+unidos+a+los+
compuestos+iónicos.
GAToledo,+Depto.+de+Cs,+SFC,+2015.
¿COMPRENDISTE?
3.+Identifica+¿Qué+es+lo+que+
mantiene+unidos+a+los+compuestos+
iónicos?
http://spice.duit.uwa.edu.au/samples/ast04
02/index.swf+(visite+esta+página+interactiva)+
+
https://www.mhe.es/bachillerato/fisica_qui
mica/844816962X/archivos/media/esp/uni
dad_2/2ani_U.2.swf+
+
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_
iniciacion_interactiva_materia/curso/materia
les/indice.htm+(iniciación+interactiva+a+la+
materia)++
1 La+estructura+de+la+materia

2. Nombre
LECCIÓN+2
Curso Fecha
Enlace+iónico+y+covalente+continuación
TRANSFERENCIA+DE+ELECTRONES
+++Los+enlaces+iónicos+se+forman+cuando+un+átomo+
transfiere+electrones+a+otro+átomo.+El+átomo+que+pierde+el+
(los)+electrón+(es)+queda+con+una+carga+positiva.+El+átomo+
que+gana+el+(los)+electrón+(es)+queda+con+una+carga+
negativa.+La+siguiente+figura+muestra+la+transferencia+de+
un+electrón+de+un+átomo+de+sodio+a+un+átomo+de+cloro.+El+
cloro+atrae+a+los+electrones+con+más+fuerza+que+la+
atracción+ejercida+por+el+átomo+de+sodio.+Dos+átomos+
tienden+a+formar+un+enlace+iónico+cuando+un+átomo+atrae+
electrones+más+fuertemente+que+el+otro+átomo.
1e–
8e–
2e –
4.+Identifica+En+el+cloruro+de++
sodio,+cuál+ión+está+cargado+
negativamente+y+cuál+está++
cargado+positivamente?
7e–
8e–
2e–
Electrón
transferido
átomo+de+Cloro+
8e–
8e–
2e–
átomo+de+Sodio+
8e–
2e–
Atracción
5.+Compara+Describe+los+orbitales+
más+externos+del+Na++y+del+Clk. ión+Positivo+o+catión+sodio+
ión+Negativo+o+anión+cloro
Los+enlaces+iónicos+se+forman+cuando+un+átomo+transfiere+electrones+a+
otro.+El+resultado+es+la+formación+de+dos+iones+con+cargas+opuestas.+Los+
iones+con+carga+opuesta+se+atraen+entre+sí.
REDES+CRISTALINAS+DE+COMPUESTOS+IÓNICOS
¿COMPRENDISTE?
6.+Explica+Por+qué+la+fórmula+
química+para+el+cloruro+de+sodio+es+
NaCl+y+no+NaCl6+o+Na6Cl?
+++No+existe+algo+como+"una+molécula+de+NaCl."+El+
cloruro+de+sodio+se+compone+de+una+red+de+iones.+En+
la+red,+cada+ión+de+sodio+está+rodeado+por+seis+iones+
cloruro.+¿Por+qué,+entonces,+la+fórmula+química+del+
Cloruro+de+sodio+no+es+NaCl6+?.+En+el+cloruro+de+
sodio,+cada+ión+cloruro+también+está+rodeado+por+
seis+iones+de+sodio.+Por+lo+tanto,+en+una+muestra+de+
cloruro+de+sodio,+hay+un+ión+de+sodio+por+cada+ion+
cloruro.
+++Diferentes+compuestos+iónicos+tienen+diferentes+
proporciones+de+iones.+Por+ejemplo,+en+el+fluoruro+
de+calcio,+la+relación+de+iones+de+Calcio+:+iones+
fluoruro+es+de+1:2.+Esto+es,+en+una+muestra+de+
fluoruro+de+calcio+hay+dos+veces+más+iones+fluoruro+
que+iones+de+calcio.+¿Por+qué?
+++Recuerda+que+el+Calcio+forma+iones+con+carga++2+y+
el+flúor+forma+iones+con+carga+k1.+La+carga+total+de+
un+compuesto+iónico+es+cero.+Para+que+la+carga+total+
sea+cero,+las+cargas+positivas+y+negativas+deben+
anularse+entre+sí.+
2
La+estructura+de+la+materia
GAToledo,+Depto.+de+Cs,+SFC,+2015.
Lectura+interactiva

3. Nombre
LECCIÓN+2
Curso Fecha
Enlace+iónico+y+covalente+continuación
Una+unidad+fórmula Ión+Calcio,+Ca2+
+++++++Ión+Fluoruro,+F–
El$compuesto$iónico$fluoruro$de$calcio$tiene$el$doble$de$iones$flúor$que$
iones$Calcio.$Por$lo$tanto,$la$fórmula$química$para$el$compuesto$es$CaF2.
CONDUCIENDO+LA+ELECTRICIDAD
+++La+corriente+eléctrica+mueve+cargas.+Los+iones+en+un+compuesto+
iónico+sólido+están+bloqueados+en+su+lugar.+Por+lo+tanto,+las+
cargas+no+tienen+libertad+de+movimiento+y+el+compuesto+no+
puede+conducir+la+electricidad.+Sin+embargo,+cuando+un+
compuesto+iónico+se+disuelve+o+se+derrite,+los+iones+ya+no+quedan+
bloqueados+en+su+lugar.+Los+iones+tienen+ahora+libertad+de+
movimiento.+Por+lo+tanto,+los+compuestos+iónicos+disueltos+o+
fundidos,+pueden+conducir+la+electricidad.
I
–
¿COMPRENDISTE?
7.+Explica+¿Por+qué+un+compuesto+
iónico+fundido+puede+conducir+la+
electricidad,+mientras+que+un+
compuesto+iónico+sólido+no+puede?
K+
Cuando+un+compuesto+iónico+es+sólido,+los+
iones+están+bloqueados+en+su+lugar.
Cuando+el+sólido+se+funde,+los+iones+pueden+moverse+más+
libremente+y+conducir+la+electricidad.
I– K+
K+
H2O
I–
Los+iones+disueltos+en+un+solvente+pueden+moverse+
libremente+y+conducir+la+electricidad+
.
GAToledo,+Depto.+de+Cs,+SFC,+2015.
Lectura+interactiva
3
La+estructura+de+la+materia

4. Nombre
LECCIÓN+2
Curso Fecha
Enlace+iónico+y+covalente+continuación
¿Cuáles+son+las+propiedades+de+los+enlaces+Covalente?+
http://moodle.fct.unl.pt/pluginfile.php/61097/mod_book/chapter/952/Yr_8/chemestry/atoms_and_elements/covalent_bond.swfDD
+++Se+forma+un+enlace+covalente+cuando+los+electrones+son+
compartidos+entre+dos+átomos.+Los+compuestos+que+
están+hechos+de+moléculas,+tales+como+el+agua+y+el+azúcar,+
tienen+enlaces+covalentes.+Los+compuestos+que+existen+
como+redes+de+átomos+enlazados,+tales+como+el+dióxido+
de+silicio,+también+se+mantienen+unidos+por+enlaces+
covalentes.+En+general,+los+enlaces+covalentes+se+forman+
entre+los+átomos+de+los+no+metales.
+++La+siguiente+figura+muestra+a+los+electrones+que+
comparten+dos+átomos+de+cloro.+Antes+de+que+los+átomos+
de+cloro+formen+enlaces+entre+ellos,+cada+átomo+tiene+
siete+electrones+en+su+nivel+de+energía+más+externo.+Al+
compartir+un+par+de+electrones,+ambos+átomos+pueden+
completar+el+nivel+de+energía+más+externo.++
+++Un+enlace+covalente+está+representado+por+una+sola+
línea+entre+dos+átomos+en+una+fórmula+estructural.+Cada+
enlace+covalente+indica+que+los+átomos+están+
compartiendo+dos+electrones+entre+ellos.
Dos+de+los+electrones+se+encuentran+
compartidos+en+la+nube+de+
electrones.
7e+–
8e+–
2e+–
7e–
8e–
2e+–
8e–
8e–
2e+–
8e–
8e–
2e+–
¿COMPRENDISTE?
8.+Define+¿Qué+es+un+enlace+
covalente?
9.+Identifica+¿Cuántos+electrones+
representa+cada+línea+entre+los+
átomos?
+
Átomo+de+cloro Átomo+de+cloro Molécula+de+cloro
10.3Identifica+¿De+dónde+
proceden+los+electrones+que+
forman+el+enlace+covalente+
entre+los+átomos+de+cloro+?
Cada+átomo+de+cloro+tiene+seis
electrones+que+no+están+compartidos.
Cl
COMPUESTOS+MOLECULARES
Cl
Un+enlace+covalente+(dos+electrones+compartidos)
Dos$átomos$de$cloro$comparten$electrones$igualmente$para$formar$un$enlace$covalente$no$polar.
+++Los+compuestos+moleculares+están+formados+por+moléculas+constituidas+
por+átomos+unidos+por+enlaces+covalente.+Los+compuestos+Moleculares+
pueden+ser+sólidos,+líquidos+o+gases.+La+mayoría+de+los+compuestos+
moleculares+tienen+puntos+de+fusión+bajos+kgeneralmente+por+debajo+de+
300°C.+Cuando+un+compuesto+molecular+se+disuelve+o+se+funde,+las+
moléculas+pueden+moverse+más+libremente+que+cuando+están+en+estado+
sólido.+Sin+embargo,+a+diferencia+de+los+iones+disueltos+o+fundidos,+los+
compuestos+moleculares+no+pueden+conducir+la+electricidad.+Esto+se+debe+a+
que+las+moléculas+no+están+cargadas.
GAToledo,+Depto.+de+Cs,+SFC,+2015.
Lectura+interactiva
4
La+estructura+de+la+materia

5. Nombre
LECCIÓN+2
Curso Fecha
Enlace+iónico+y+covalente+continuación
ENLACES+MÚLTIPLES
+++Algunos+átomos+necesitan+compartir+más+de+un+
par+de+electrones+para+llenar+su+nivel+de+energía+
más+externo.
Oxígeno
++4e–
4e–
2e–
4e–
2e–
2e–
2e–
Nitrógeno
+++6e–
2e–
2e–
1.+Identifica+¿Cuántos+pares+de+
electrones+están+compartidos+
entre+los+átomos+de+oxígeno+(O2)?
4+electrones+están+en+la+nube+de+
electrones+compartida.
Seis+electrones+están+en+la+nube+de+
electrones+compartida.
.
O O N N
12.+Identifica+¿Cuántos
electrones+de+valencia++no+
compartidos+tiene+cada+átomo+de+
oxígeno?
Enlace+covalente+doble Enlace+covalente+triple
+++Observa+en+la+figura+que+el+enlace+covalente+que+une+a+los+
dos+átomos+de+oxígeno+está+ilustrado+mediante+dos+líneas.+
Estas+dos+líneas+representan+a+dos+pares+de+electrones+o+
un+total+de+cuatro+electrones.+Dos+pares+de+electrones+
compartidos+entre+los+átomos+se+denomina+un+doble+
enlace.
+++El+enlace+covalente,+mostrado+en+la+figura+de+arriba,+que+
une+a+los+dos+átomos+de+nitrógeno,+está+ilustrado+mediante+
tres+líneas.+Estas+tres+líneas+representan+a+tres+pares+de+
electrones.+A+tres+pares+de+electrones+compartidos+entre+
los+átomos+se+les+denomina+un+triple+enlace.++
++Se+necesita+más+energía+para+romper+a+los+enlaces+dobles+
y+triples+que+para+romper+a+los+enlaces+simples.+Un+enlace+
doble+es+más+fuerte+que+uno+simple.+Un+triple+enlace+es+
más+fuerte+que+los+enlaces+dobles+y+que+los+enlaces+
simples.+Los+enlaces+dobles+y+triples+también+son+más+
cortos+que+los+enlaces+simples.
COMPARTIENDO+ELECTRONES+POR+IGUAL
¿COMPRENDISTE?
13.+Identifica+¿Cuál+enlace+es+más+
fuerte—uno+simple,+uno+doble,
o+uno+triple?
+++Cuando+dos+átomos+del+mismo+elemento+comparten+
electrones,+ellos+los+comparten+por+igual.+Es+decir,+los+
electrones+pasan+igual+cantidad+de+tiempo+cerca+de+los+
núcleos+de+ambos+átomos.+Por+ejemplo,+dos+átomos+de+
cloro+son+exactamente+iguales.+Cuando+están+unidos,+los+
electrones+son+igualmente+atraídos+por+el+núcleo+positivo+
de+cada+átomo.+Los+enlaces+en+el+que+los+electrones+son+
compartidos+por+igual+entre+dos+átomos+se+llaman+enlaces+
covalentes+no+polares.
GAToledo,+Depto.+de+Cs,+SFC,+2015.
Lectura+interactiva
5
La+estructura+de+la+materia

6. Nombre
LECCIÓN+2
Curso Fecha
Enlace+iónico+y+covalente+continuación
COMPARTIENDO+ELECTRONES+EN+FORMA+DESIGUAL
.+Explica+En+una+molécula+de+
amoníaco,+NH3,+tres+átomos+de+
hidrógeno+están+unidos+a+un+
átomo+de+nitrógeno.+¿Qué+tipo+
de+enlace+covalente+existe+en+la+
molécula+de+amoniaco?+¿polar+o+
no+polar?+Explica+tu+respuesta.
+++Cuando+dos+átomos+de+diferentes+elementos+comparten+
electrones,+ellos+no+los+comparten+por+igual.+Los+electrones+
compartidos+son+atraídos+con+más+fuerza+por+el+núcleo+de+un+átomo+
que+por+el+núcleo+del+otro.+Los+enlaces+en+la+que+los+electrones+no+se+
comparten+por+igual+se+llaman+enlaces+covalentes+polares.
En+una+molécula+de+amoníaco,+NH3,+los+electrones+no+están+
compartidos+igualmente.
+++En+general,+los+electrones+son+más+atraídos+por+
elementos+situados+más+a+la+derecha+y+más+cerca+de+la+
parte+superior+de+la+tabla+periódica.+Por+ejemplo,+
dentro+de+una+molécula+de+amoníaco,+NH3,+los+
electrones+compartidos+son+más+atraídos+por+el+átomo+
de+nitrógeno+que+por+los+átomos+de+hidrógeno.
¿Cuáles+son+las+propiedades+de+los+enlaces+metálicos?
15.+Infiere+¿Cuál+elemento
atraerá+a+los+electrones+más
fuertemente—el+flúor+o+el+
carbono?+Explica+tu+respuesta.
+++Los+Metales,+tales+como+el+cobre,+pueden+conducir+la+
electricidad+cuando+son+sólidos.+Los+metales+también+son+
flexibles,+por+lo+que+pueden+doblarse+y+estirarse.++
+++En+un+metal+los+átomos+se+encuentran+empacados+muy+
cerca+unos+de+otros.+Esto+sucede+porque+el+núcleo+de+cada+
átomo+atrae+fuertemente+a+los+electrones+de+un+átomo+
vecino.+Las+atracciones+fuertes+de+los+átomos+a+los+electrones+
de+átomos+vecinos+se+llaman+enlaces+metálicos.+Debido+a+que+
los+átomos+se+empacan+con+tanta+fuerza,+los+niveles+de+
energía+más+externos+de+los+átomos+vecinos+se+superponen.+
Por+lo+tanto,+los+electrones+tienen+libertad+para+moverse+de+
átomo+a+átomo.
¿Qué+son+los+iones+poliatómicos?
¿COMPRENDISTE?
16.+Identifica+¿Qué+clase+de+
enlace+existe+entre+átomos+en+un+
ión+poliatómico?
+++Los+iones+que+hemos+visto+hasta+ahora+son+monoatómicos.+
Es+decir,+cada+uno+es+un+átomo+que+ha+ganado+o+perdido+un+
electrón.+Sin+embargo,+algunos+iones+están+hechos+de+grupos+de+
átomos+que+están+unidos+covalentemente.+Este+tipo+de+ión+es+un+
ión+poliatómico.++
+++En+un+compuesto,+un+ión+poliatómico+actúa+como+una+sola+
unidad.+Un+ión+poliatómico+puede+formar+enlaces+iónicos+con+
otros+iones+poliatómicos,+o+con+iones+monoatómicos.
6
La+estructura+de+la+materia
GAToledo,+Depto.+de+Cs,+SFC,+2015.
Lectura+interactiva

7. Nombre
LECCIÓN+2
Curso Fecha
Enlace+iónico+y+covalente+continuación
Algunos+Iones+Poliatómicos+
− 2− +
+++++ión+Hidróxido,+OH− ++++++ión+Carbonato,+CO32−++++++++++++++++++++++++ión+Amonio,+NH4+
+++Muchos+compuestos,+que+puedes+estar+utilizando,+contienen+
iones+poliatómicos.+Por+ejemplo,+el+bicarbonato+de+sodio,+
NaHCO3,+contiene+el+ión+poliatómico+bicarbonato,+HCO3−.+El+
carbonato+de+sodio,+Na2CO3,+que+se+utiliza+para+hacer+jabones+y+
otros+productos+de+limpieza,+contiene+el+ión+carbonato,+CO32−.
+++Al+igual+que+otros+iones,+los+iones+poliatómicos+con+cargas+
opuestas+se+pueden+unir+para+formar+compuestos.+Por+
ejemplo,+el+nitrato+de+amonio,+NH4NO3,+se+compone+de+iones+
de+amonio+cargados+positivamente,+NH4++y+de+iones+nitrato+con+
carga+negativa,+NO3−.
PARÉNTESIS+Y+IONES+POLIATÓMICOS
+++¿Por+qué+la+fórmula+química+del+sulfato+de+amonio+está+
escrita+como+(NH4)2SO4+en+vez+de+N2H8SO4?+El+paréntesis+
muestra+que+el+ión+amonio,+NH4+,+actúa+como+un+solo+ión.+
El+subíndice+que+está+afuera+del+paréntesis+indica+cuántos+
de+ese+iones+poliatómicos+en+particular+están+en+el+
compuesto.++
+++Recuerda+que+la+carga+de+un+ión+poliatómico+se+aplica+a+
todo+el+ión,+no+sólo+al+último+átomo+de+la+fórmula.+El+ión+
amonio,+NH4++,+tiene+una+carga+1.+Esto+significa+que+el+NH4,+
no+sólo+el+átomo+de+hidrógeno,+tiene+una+carga+positiva.+
Esto+es+por+qué+un+ión+poliatómico+actúa+como+una+sola+
unidad.
IONES+POLIATÓMICOS+QUE+CONTIENEN+OXÍGENO
¿COMPRENDISTE?
17.+Identifica+¿Qué+indica+el
paréntesis+alrededor+de+un+grupo+de+
átomos+en+una+fórmula+química?
+++Muchos+iones+poliatómicos+contienen+oxígeno.+Los+
nombres+de+muchos+iones+poliatómicos+que+contienen+
oxígeno+terminan+en+kito+o+en+kato.+Un+ión+poliatómico+
con+un+nombre+que+termina+en+kato+tiene+un+átomo+de+
oxígeno+más+que+uno+con+un+nombre+que+termina+en+k
ito.+Por+ejemplo,+el+ión+clorito+tiene+un+átomo+de+
oxígeno+menos+que+el+ión+clorato.+Observa+que+el+ión+
hidróxido,+OHk,+y+el+ión+cianuro,+CNk,+tienen+nombres+
únicos.+Estos+iones+no+se+nombran+de+acuerdo+con+
cualquier+regla+general.
GAToledo,+Depto.+de+Cs,+SFC,+2015.
18.+Aplica3Conceptos+La
fórmula+química+para+el
ión+clorato+es+ClO3k.+¿Cuál+es+la+
fórmula+química+para+el+ión+
clorito?
Lectura+interactiva
7
La+estructura+de+la+materia

8. Nombre Curso Fecha
Lección+2+Revisión
VOCABULARIO+DE+LA+LECCIÓN+(Haz+la+traducción+en+el+espacio+disponible+para+descubrir+cada+definición)
covalent3bond:+a+bond+formed+
when+atoms++share+one+or+
more+pairs+of+electrons.
ionic3bond:+the+attractive+force+
between+oppositely+charged+
ions,+which+forms+when+
electrons+are+transferred+from+
one+atom+to++another.
metallic3bond:+a+bond+
formed+by+the+attraction+
between+positively+charged+
metal+ions+and+the+
electrons+around+them
3
polyatomic3ión:+an+ion+
made+of+two+or+more++atoms
1.+Predice+¿Podrían+unirse+un+átomo+de+sodio+y+un+átomo+de+potasio+para+formar+un+compuesto+iónico?+
Explica+tu+respuesta.
2.+Explica+¿Por+qué+los+electrones+son+compartidos+por+igual+en+el+oxígeno,+O2,+pero+no+en+el+
monóxido+de+carbono,+CO?
3.+Describe+Examina+la+siguiente+fórmula+estructural.+Completa+la+tabla+para+describir+los+enlaces+entre+
los+átomos+del+compuesto.
O
C
Cl
Átomos+enlazados
C—O
C—Cl
Número+de+electrones+
compartidos
Cl
¿Enlace+simple,+doble++
o+triple?
¿Polar+o+no+polar?
4.+Identifica+¿Cuáles+de+los+enlaces+en+el+hidróxido+de+calcio,+Ca+(OH)2,+son+iónicos+y+cuáles+
son+covalentes?
5.+Identifica+¿Cuál+de+las+siguientes+sustancias+conducirá+la+corriente+eléctrica:+papel+de+
aluminio,+azúcar+(C12H22O1)+o+hidróxido+de+potasio+(KOH)+disuelto+en+agua?+Explica+tu+
respuesta.
GAToledo,+Depto.+de+Cs,+SFC,+2015.
Lectura+interactiva
8
La+estructura+de+la+materia