Enlaces ionicos

Se presenta los temas de los enlaces iónicos y la nomenglatura de los compuestos.

1. Enlace Iónico Objetivo : El estudiante describe en sus propias palabras el comportamiento de los enlaces iónicos .

2. Tabla Periódica 1 2 3 4 5 6 7 6 7 1A 8A 2A 3A 4A 5A 6A 7A GRUPOS B

3. TABLA PERIODICA

4. ¿ Q ué es un enlace quimico? Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos grupos de dos o mas átomos y los hace funcionar como una unidad. Podemos saber cuán fuerte es un enlace midiendo la energía que se requiere para romper ese enlace (energía del enlace).

5. ¿ C ó mo se forman los enlaces? Se forman mediante la atracción de núcleos positivos y electrones negativos o mediante la atracción de ion positivo con negativo.

6. ¿ qué es energía de ionización? Que tan fácil un átomo pierde un electrón. Tendencia en la tabla periódica: Ver papelito Ejemplo: Na Cl Sb Ga Zn

7. ¿ Qué son los iones ? Los átomos que contienen cargas eléctricas son denominados iones (independientemente que ellos sean positivos o negativos). 7 La carga eléctrica en el ión siempre se debe escribir después del símbolo del átomo en forma de un superíndice.

8. ¿ C ó mo se forman los un iones? Positivo: Se forma cuando un átomo pierde uno o mas electrones de valencia y alcanza la configuración electrónica de un gas noble. Negativo: Se forma cuando un átomo gana uno o mas electrones de valencia y alcanza la configuración electrónica de un gas noble. Catión + Anión -

9. ¿ Qué son los iones ? Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) Los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo). 9

10. El número de oxidación de un elemento en un compuesto iónico es igual al número de electrones transferidos de un átomo del elemento para formar el ion. La carga del ion monoatómico es igual a su numero de oxidación. 10

11. Tendencia de los Grupos A Grupo Átomos que comúnmente forman iones Carga de los iones 1A H, Li, Na , K, Rb, Cs 1 + 2A Be, Mg, Ca, Sr, Ba 2 + 5A N, P, As 3 - 6A O, S, Se, Te 2 - 7A F, Cl, Br, I 1 -

12. Enlace iónico Es el enlace que existe entre dos iones de diferentes cargas en un compuesto iónico como resultado de la transferencia de electrones. Se forman entre dos atomos con electronegatividades diferentes 1.7 ó más. NaCl

13. Electronegatividad

14. ¿ Cómo nombrar los iones ? Cationes : El nombre del catión es el mismo nombre del elemento. Ejemplos: Na + ion sodio Ca +2 , ion calcio Al +3 ,  ion aluminio Cuando un elemento puede formar dos cationes relativamente se nombran como elemento indicando el número de oxidación mediante numerales entre paréntesis. Por ejemplo: Cu +1 es cobre (I) y   Cu +2  es cobre ( II) 14

15. ¿ Cómo nombrar los iones ? Aniones : Los iones negativos se derivan de los no metales. La nomenclatura de los aniones cambia al añadirle sufijos como -uro, -ato, -ido al nombre del ión . Por ejemplo: Flúor: F + e -  F - ión fluor uro Cloro: Cl + e -  Cl - ión clor uro Iodo: I + e -  I - ión iod uro Oxígeno:O + 2e -  O 2- ión ox ido Azufre: S + 2e -  S 2- ión sulf uro 15

16. ¿ Qué son los compuestos iónicos ? Cuando un metal reacciona con un no metal , se transfieren electrones de los átomos del metal a los átomos del no metal produciéndose así un compuesto iónico. Los elementos más cercanos a los gases nobles pueden alcanzar la estabilidad que caracteriza a los elementos del grupo 8A perdiendo o ganando electrones. Es decir ocurre una transferencia de electrones. 16

17. ¿ Qué es un compuesto iónico ? Ejemplos : +1 Na Cl -1 = NaCl = Cloruro de Sodio +2 Ca S -2 = CaS = Sulfuro de Calcio http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/compuestos/ionicos.htm 17

18. Tema: Enlaces Químicos 1- Enlace iónico - fuerza que mantiene unidos iones con cargas opuestas, si es con oxígeno forman óxidos y con otros elementos forman sales. (Entre elementos que están lejos en la tabla periódica, la diferencia en electronegatividad es mayor de 1.7 ) A- Sodio + Cloro B- Flúor + Calcio C- Nitrógeno + Sodio D- Oxígeno + Litio E- Flúor + Estroncio F- Cesio + Fósforo G- Ox ígeno + Potasio

19. Propiedades de los Compuestos Iónicos Tienen forma de cristal Puntos de fusión y ebullición altos o muy altos  debido a la fortaleza del enlace iónico. Por esto todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Duros pero frágiles  (un golpe puede enfrentar iones del mismo signo y provocar la ruptura).  19

20. ¿ Cómo formar un compuesto iónico ? Compuesto iónico entre magnesio y cloro . Magnesio : metal, grupo 2A, carga eléctrica 2+ Cloro : no metal, grupo 7A, carga eléctrica 1+ Para que la carga del compuesto sea neutral necesitamos :  MgCl 2 Carga del catión Carga del anión = Carga neta del compuesto 2+ + 2 x (1-) = 0 20 Mg 2+ Cl - Cl -

21. Iones Mono- atómicos Comunes Cationes Aniones Carga Fórmula Nombre Carga Fórmula Nombre 1 + H + hidrogeno 1 - H - hidruro Li + Litio F - Fluoruro Na + Sodio Cl - Cloruro K + Potasio Br - Bromuro Cs + Cesio I - Ioduro Ag + Plata 2 + Mg 2+ Magnesio 2 - O 2- óxido Ca 2+ Calcio S 2- Sulfuro Sr 2+ Estroncio Ba 2+ Bario Zn 2+ Zinc Cd 2+ Cadmio 3 + Al 3+ Aluminio 3 - N 3- Nitruro

22. Metales que forman más de un Ion Mono- atómico Elemento Fórmula Ión Nombre sistemático Cromo Cr 2+ Cromo (II) Cr 3+ Cromo (III) Cobalto Co 2+ Cobalto (II) Co 3+ Cobalto (III) Hierro Fe 2+ Hierro (II) Fe 3+ Hierro (III) Plomo Pb 2+ Plomo (II) Pb 4+ Plomo (IV) Manganeso Mn 2+ Manganeso (II) Mn 3+ Manganeso (III) Mercurio Hg 2 2+ Mercurio (I) Hg 2+ Mercurio (II) Estaño Sn 2+ Estaño (II) Sn 4+ Estaño (IV) 22

23. ¿ Cómo formar un compuesto iónico ? Compuesto iónico entre litio y nitrógeno . Nitrógeno : no metal, grupo 5A, carga electrica 3- Litio : metal, grupo 1A, carga electrica 1+ Para que la carga del compuesto sea neutral necesitamos :  Li 3 N Carga del catión Carga del anión = Carga neta del compuesto 3 x (1+) + 3- = 0 23 Li + N 3- Li + Li +

24. ¿ Cómo formar un compuesto iónico ? Compuesto iónico entre calcio y fósforo . Fósforo : no metal, grupo 5A, carga electrica 3- calcio : metal , grupo 2A, carga electrica 2+ Para que la carga del compuesto sea neutral necesitamos :  Ca 3 P 2 Carga del catión Carga del anión = Carga neta del compuesto 3 x (2+) + 2 x (3-) = 0 24 P 3- Ca 2+ Ca 2+ Ca 2+ P 3-

25. Ejercicios de Práctica Escribe la fórmula química para un compuesto iónico entre: Ca y Cl Na y S K y I Ma y N Al y O 25

26. NH 4 + amonio NO 2 - nitrito NO 3 - nitrato OH - hidróxido CN - cianuro MnO 4 - permanganato ClO 2 - clorito ClO 3 - clorato BrO 3 - bromato IO 3 - yodato CO 3 -2 carbonato SO 4 -2 sulfato SO 3 -2 sulfito CrO 4 -2 cromato PO 4 -3 fosfato 26 Iones poliatómicos : compuestos por mas de un átomo

27. Práctica Adicional Escribe la fórmula química y el nombre de un compuesto iónico entre: Fe (II) y P Ag y N Cd y Br Cu (I) y Cl Ba y O I y Sr Zn y Br Manganeso (III) y S F y P O y Mercurio (I) 27

28. 2- Enlace covalente – es el enlace químico que resulta de compartir electrones de valencia (generalmente entre elementos bien cercanos en la tabla periódica, la diferencia en electronegatividad es menor de 1.67). Se forman moléculas A- Hidrógeno + Hidrógeno B- Hidrógeno + Oxígeno C- Hidrógeno + Nitrógeno D- Hidrogeno + Carbono

29. Tema: Los nombres de los compuestos 1- A los compuestos binarios (de dos elementos) se les da nombre comenzando con el elemento de carga negativa, cambiando su terminación a uro. Luego se escribe la preposición de y el nombre del elemento de carga positiva. Ejs. 1- Na + Cl 2- S + Al 3- Br + Ca 4- Li + I 5- Se + H

30. F – Flúor – Fluoruro Te – telurio – teluro N – nitrógeno – nitruro Si el compuesto tiene oxígeno el nombre comienza con la palabra óxido de y luego el nombre del elemento con carga positiva. Ejs. O + Mg O + C

31. Práctica: 1- Cl + Ba 8- O + Al 2- Zn (II) + nitrato 9- S + Ag(II) 3- S + H 10- Na + S 4- CO 3 + K 11- cianuro + Ni (II) 5- Br + Ga 12- O + Pb 6- sulfato + Na 13- clorato + Be 7- N + Mg 14- Pb (II) + F

32. Repaso: 1- Ba + Arseniato 2- Sn + Br 3- Fe (II) + Nitrato 4- PO 32 + Co (II) 5- Se + NH 4 BONO: ESCRIBE LA FÓRMULA QUÍMICA DE: 1- nitrato de magnesio 2- Sulfato de hierro (III) 3- carbonato de magnesio 4- óxido de aluminio 5- selenuro de aluminio