ENLACES QUIMICAS - 2023 - UNJFSC EEEEEEEE

SEMANA 5-6

1. ENLACES
QUÍMICOS

2. Objetivos
-Identificarlostiposdeenlaceenlaformaciónde
moléculasrelacionándolosconsuspropiedadesylas
fuerzasquelasunen.
-FormularyrepresentarmedianteestructurasdeLewis
diferentescompuestosquímicos.

3. Enlaces químicos
Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar
compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto
resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se
denomina energía de enlace.
En este proceso los átomos ceden o comparten electrones de la capa de
valencia (la capa externa de un átomo donde se determina su reactividad
o su tendencia a formar enlaces)
A mayor energía -------------menor estabilidad
Electrones de valencia �
−
??????
Son los electrones del último nivel de energía.
13
????????????1�
2
2�
2
2??????
6
3�
2
3??????
1
⇒3�
−
??????
34
????????????
??????�4�
2
3�
10
4??????
4
⇒6�
−
??????

4. Estructura de Lewis
11�??????= 1�
2
2�
2
2??????
6
3�
1
6??????= 1�
2
2�
2
2??????
2
7�= 1�
2
2�
2
2??????
3
17????????????= 1�
2
2�
2
2??????
6
3�
2
3??????
5

5. Regla de los octetos
Un átomo cumple con la regla del octeto, si luego de formar encales
químicos adquiere 8 electrones en si última capa energética.
Regla de los
duetos
Una molécula de hidrógeno
comparte un par de electrones
en la capa mas externa para
cumplir la regla del dueto y
tener máxima estabilidad.

6. ENLACES QUÍMICOS

7. Enlace iónico
❑Entre metales y no metales.
❑Se transfiere electrones ∆EN ≥ 1,7
❑Generan cristales
❑A condiciones ambientales se
encuentran en estado sólido.
❑Altas temperaturas de fusión.
❑Solubles en agua.
❑No conducen la corriente eléctrica
(Excepto fundido o medio acuoso).
�??????????????????−????????????�−????????????????????????…�??????(�??????)

8. Enlace covalente
❑Entre no metales.
❑Se comparten electrones
0 ≤ ∆EN ≤ 1,7
❑Se encuentran en estados
sólidos, líquidos y gaseosos.
❑Baja temperatura de fusión.
❑Los compuestos polares son
solubles en agua.
❑Los compuestos apolares son
solubles en compuestos
apolares.
❑No conduce la corriente eléctrica
ni el calor.
Por el # de electrones
aportados
Por el # de electrones
compartidos
Por la polaridad de
su enlace
-Covalente normal
-Covalente dativo
-Covalente simple
-Covalente doble
-Covalente triple
-Covalente polar
-Covalente apolar

9. Cada átomo aporta un electrón para
el enlace
Enlace covalente normal
Enlace covalente dativo
Por el # de electrones aportados
Cada átomo dona un par de e-, el
otro acepta dicho par de e-

10. Los átomos comparten un
par de electrones.
Presenta un enlace SIGMA
Enlace simple Enlace doble
Los átomos comparten tres
pares de electrones.
Presenta un enlace SIGMA y
dos enlaces PI.
Por el # de electrones compartidos
Enlace triple
Cada átomo comparten
dos pares de electrones.
Presenta un enlace Sigma
y un enlace PI.

11. Ocurre entre átomos distintos
∆EN ≥ 0,
Enlace covalente
polar
Enlace covalente
apolar
Por su polaridad de enlace
Ocurre entre átomos iguales
Su EN = 0

12. Enlace metálico
❑Están formados por átomos de un mismo
elemento metálico que se unen entre sí.
❑Forman redes cristalinas.
❑Los pocos electrones que tienen en el
último nivel se liberan para cumplir el
octeto.
❑La nube de electrones es la causa de que los
metales sean excelentes conductores del
calor y la electricidad.
❑Los electrones se mueven libremente en
una dirección determinada.
❑Son sólidos a temperatura ambiente
excepto el mercurio.
❑Son dúctiles, se estiran para formar hilos o
alambres finos.
❑Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
❑Tienen brillo metálico.

13. HIBRIDACIÓN

14. Teoría enlace de valencias
La teoría de enlace de valenciaparadescribir los enlaces en las moléculas orgánicas. En ésta
teoría, se considera quelos enlaces se formande la superposición de dos orbitales
atómicosde diferentes átomos, con un átomo en cadaorbital.
�
1
�
2
�
2
??????
2
�
2
??????
1
�
2
??????
4
Comparten electrones
Enlaces covalentes
Electrones en orbitales

15. Formación de enlaces sigma σ
H2
Enlace sigma (s-s)
�
1
�
1
H H
σs-s
�
2
??????
5
Enlace sigma (p-p)
F
σp-p
F2
�
2
??????
5
F

16. Formación de enlaces sigma σy π
�
1
Enlace sigma σ(s-p)
H
σs-p
HF
�
2
??????
5
F
Enlace π
1 enlace π
1 enlace σ
2 enlace π
1 enlace σ

17. Hibridación
LaHibridacióndeorbitalesatómicosfue
postuladaporPaulingenel1931parapoder
explicarlageometríaexperimentaldeterminada
paraalgunasmoléculas.Consideraquelos
orbitalesatómicossepuedencombinarentre
ellos.Lahibridacióneselmecanismoquejustifica
ladistribuciónespacialdelosparesdeelectrones
devalencia(lineales,triangularesplanasy
tetraédricas).Lostiposdehibridacióndeorbitales
quenecesitamosaplicarparajustificarla
geometríadelasmoléculasmássimplesson:sp,
sp2ysp3.

18. El carbono

19. CARBONO
Número
atómico
Z = 6
Cadenas
carbonadas
Enlaces sencillos,
dobles y triples
Enlaces estables
consigo mismo

20. Estado basal o fundamental del carbono
Configuración electrónica del carbono
1�
2
2�
2
2??????
�
1
2??????
�
1
2??????
�
0
2 posibilidades
de enlace

21. Estado excitado del carbono
1�
2
2??????
�
1
2??????
�
1
4 posibilidades
de enlace

22. Hibridación de orbitales
P
spS
Orbital híbrido

23. Estado excitado del carbono
1�
2
2??????
�
1
2??????
�
1
4 posibilidades
de enlace

24. Hibridación tetragonal �??????
3
1�
2
P
3
????????????
??????
Combinación
Tipos de enlaces
Unión
Forma geométrica
-2s+ 2px+ 2py+ 2pz
-4 elementos
-4 sencillos σ
-Tetraédrica (piramidal)
109,5°
Tipos de hibridación del carbono

25. Tipos de hibridación del carbono
Hibridación tetragonal �??????
3
Enlace σ
Formado por superposición frontal de
orbitales atómicos híbridos, sp3
Tiene rotación libre.
Tiene simetría de carga cilíndrica alrededor
del eje de enlace.
Es un enlace de alta energía.
Solamente puede existir un enlace entre
dos átomos.
σ
σ
σ
σ

26. Tipos de hibridación del carbono
Hibridación trigonal �??????
2
1�
2
P
S 2
sp2
Combinación
Tipos de enlaces
Unión
Forma geométrica
-2s+ 2px+ 2py+ (2pz)
-3 elementos
-2 sencillos σy 1 doble (1σy 1π)
-Plana (Triangular)
120°
sp2
sp2
sp2
2pz

27. Eteno o etileno
Enlace π
Formado por superposición lateral de
orbitales p (u orbitales p y d)
No permite la rotación libre.
Tiene una densidad de carga máxima en el
plano transversal de los orbitales.
Posee energía más baja.
Puede existir uno o dos enlaces entre dos
átomos.
σ
σ
σ
π

28. Tipos de hibridación del carbono
Hibridación diagonal �??????
1�
2
P
S 1
sp
Combinación
Tipos de enlaces
Unión
Forma geométrica
-2s+ 2px+ (2py+ 2pz)
-2 elementos
-1 sencillos σy 1 triple (2σy 2π)
-Lineal
180°
sp
2py2pz
sp

29. Tipos de hibridación del carbono
Etino o acetileno
σ
π
σ
π