Equilibrio quimico

svensom 2,460 views 18 slides Nov 16, 2011
Slide 1
Slide 1 of 18
Slide 1
1
Slide 2
2
Slide 3
3
Slide 4
4
Slide 5
5
Slide 6
6
Slide 7
7
Slide 8
8
Slide 9
9
Slide 10
10
Slide 11
11
Slide 12
12
Slide 13
13
Slide 14
14
Slide 15
15
Slide 16
16
Slide 17
17
Slide 18
18

About This Presentation

No description available for this slideshow.


Slide Content

INSTITUCIÓN EDUCATIVA “CIUDAD DE ASÍS”
Religiosas Franciscanas de M.I.
Pre-escolar – Básica y Media Técnica Comercial
Aprobado por Decreto No. 0591 de 06 de diciembre de 2002 – NIT: 846000257-5
Carrera 18 No. 8-83 B. San Francisco de Asís - Teléfono: 4228117
www.ieciudaddeasis.edu.co - E-Mail: [email protected]
Puerto Asís, Putumayo
EQUILIBRIO QUIMICOEQUILIBRIO QUIMICO
Lic. Fabián Ortiz
GRADO DÉCIMO
2011
Principio de Le ChâtelierPrincipio de Le Châtelier

Equilibrio Químico
2NO
2(g) N
2O
4(g)
•Una reacción química ha alcanzado el
equilibrio cuando las concentraciones de
todos los reactivos y productos permanece
constante, a una cierta temperatura.
•Las velocidades de las reacciones directa e
inversa son iguales al alcanzar el estado de
equilibrio.

Equilibrio Químico

¿Qué es un equilibrio químico?
•Es una reacción que nunca llega a
completarse, pues se produce en
ambos sentidos (los reactivos forman
productos, y a su vez, éstos forman de
nuevo reactivos).
•Cuando las concentraciones de cada
una de las sustancias que intervienen
(reactivos o productos) se estabiliza se
llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.EQUILIBRIO QUÍMICO.

[ ]
[ ][ ]
3
22
2
3
HN
NH
=
cK
Constante de Equilibrio
N
2(g)
+ 3 H
2 (g)
→ 2 NH
3(g)

Constante de equilibrio (K
c
)
•En la reacción anterior:
H
2
(g)+ I
2
(g) 2 HI (g)
•El valor de K
C
, dada su expresión, depende
de cómo se ajuste la reacción.
•Es decir, si la reacción anterior la hubiéramos
ajustado como:
½ H
2
(g) + ½ I
2
(g) HI (g),
la constante valdría la raíz cuadrada de la
anterior.
2
2 2
[ ]
[ ] [ ]
c
HI
K
H I
=
´

[][]
[][]
ba
qp
c
K
BA
QP
=
a A
(g
) + b B
(g)
↔ p P
(g)
+ q Q
(q)
( )( )
( )( )
ba
qp
P
PP
PP
K
BA
QP
=
K
p
= K
c
(RT)
∆n
Constante de Equilibrio

•Si todos los reactivos y productos están en una sola
fase, el equilibrio es homogéneo.
•Si uno o más reactivos o productos están en una fase
diferente, el equilibrio es heterogéneo.
CaCO
3(s) CaO(s) + CO
2(g)
Constante de Equilibrios
Heterogéneos
[ ]
[ ]
[ ] [ ]
[ ]
)(2
)(2)(2
)(3
)(
COconstante
COconstanteCO
CaCO
CaO
gcc
gg
s
s
c
KK
K
=¸=
¢
\
·=·=

N
2O
4(g) 2NO
2(g)
[ ]
[ ]
0,212
ON
NO
K
42
2
2
c
==
N
2(g) + 3H
2(g) 2NH
3(g)
[ ]
[][]
0,5
H N
NH
K
3
22
2
3
c
==
CaCO
3(s) CaO(s) + CO
2(g) [ ]
2cCOK=
Constante de Equilibrio
La concentración de los líquidos y de los sólidos
puros no se incluye en la constante de equilibrio.

Magnitud de las constantes de equilibrio

aA + bB(g) pP + qQ
[][]
[][]
ba
qp
Q
BA
QP
=
Predicción del sentido de una reacción
[][]
[][]
ba
qp
c
K
BA
QP
=
Cociente de Reacción (Q)
Q > K
Q < K
Q = K Equilibrio

Principio de Le ChâtelierPrincipio de Le Châtelier
Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio
químico es perturbado (cambio de concentración,
T, P, V), reacciona oponiéndose a la perturbación,
de modo de volver a la condición de equilibrio.
N
2(g) + 3H
2(g) 2NH
3(g)

Principio de Le Châtelier: Efecto Principio de Le Châtelier: Efecto
de la concentraciónde la concentración

Principio de Le ChâtelierPrincipio de Le Châtelier
N
2(g) + 3H
2(g) 2NH
3(g)

VIDEOS RELACIONADOS
Observe la siguiente dirección web:
•http://www.youtube.com/watch?v=F9ydcp7k2Ac
•http://www.youtube.com/watch?v=GyzfKnjuGjU

Ejercicios:
Escribir las expresiones de K
C
para
los siguientes equilibrios químicos:

a) N
2
O
4
(g) ( 2 NO
2
(g);
b) 2 NO(g) + Cl
2
(g) ( 2 NOCl(g);
c) CaCO
3
(s) ( CaO(s) + CO
2
(g);
d) 2 NaHCO
3
(s) ( Na
2
CO
3
(s) + H
2
O(g) + CO
2
(g).

•c)
•d)
•a)
•b)
=
2
2
2 4
[ ]
[ ]
c
NO
K
N O
=
´
2
2
2
[ ]
[ ] [ ]
c
NOCl
K
NO Cl =
2
[ ]
c
K CO
= ´
2 2
[ ] [ ]
c
K CO H O
RESPUESTAS

BIBLIOGRAFÍA
•http://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=ppt%20equilibrio%20quimico&source=web&cd=1&sqi=2&ved=0CBsQFjAA&url=http%3A%2F%2Fcatedras.quimica.unlp.edu.ar%2Fqg%2FCom%25207-%2520Equilibrio%2520Quimico.ppt&ei=M8nDTpzxN4q_gQfjoJHuDg&usg=AFQjCNF47apZ3ILbttbJjZAnITO_yTbcUA&sig2=YrR9F0F4SkmvRotbEjxkHw
•http://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=ppt%20equilibrio%20quimico&source=web&cd=2&sqi=2&ved=0CCIQFjAB&url=http%3A%2F%2Ffresno.pntic.mec.es%2F~fgutie6%2Fquimica2%2FPresentaciones%2F02EquilibrioQu%25EDmico.ppt&ei=M8nDTpzxN4q_gQfjoJHuDg&usg=AFQjCNH6O9enT1k1teM2WGwLRFxsFHb8AA&sig2=2oP7sLXSUE4a9g_VuEsSyw
•http://www.youtube.com
Tags