Equilibrio quimico

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA “CIUDAD DE ASÍS”
Religiosas Franciscanas de M.I.
Pre-escolar – Básica y Media Técnica Comercial
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Puerto Asís, Putumayo
EQUILIBRIO QUIMICOEQUILIBRIO QUIMICO
Lic. Fabián Ortiz
GRADO DÉCIMO
2011
Principio de Le ChâtelierPrincipio de Le Châtelier

2. Equilibrio Químico
2NO
2(g) N
2O
4(g)
•Una reacción química ha alcanzado el
equilibrio cuando las concentraciones de
todos los reactivos y productos permanece
constante, a una cierta temperatura.
•Las velocidades de las reacciones directa e
inversa son iguales al alcanzar el estado de
equilibrio.

3. Equilibrio Químico

4. ¿Qué es un equilibrio químico?
•Es una reacción que nunca llega a
completarse, pues se produce en
ambos sentidos (los reactivos forman
productos, y a su vez, éstos forman de
nuevo reactivos).
•Cuando las concentraciones de cada
una de las sustancias que intervienen
(reactivos o productos) se estabiliza se
llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.EQUILIBRIO QUÍMICO.

5. [ ]
[ ][ ]
3
22
2
3
HN
NH
=
cK
Constante de Equilibrio
N
2(g)
+ 3 H
2 (g)
→ 2 NH
3(g)

6. Constante de equilibrio (K
c
)
•En la reacción anterior:
H
2
(g)+ I
2
(g) 2 HI (g)
•El valor de K
C
, dada su expresión, depende
de cómo se ajuste la reacción.
•Es decir, si la reacción anterior la hubiéramos
ajustado como:
½ H
2
(g) + ½ I
2
(g) HI (g),
la constante valdría la raíz cuadrada de la
anterior.
2
2 2
[ ]
[ ] [ ]
c
HI
K
H I
=
´

7. [][]
[][]
ba
qp
c
K
BA
QP
=
a A
(g
) + b B
(g)
↔ p P
(g)
+ q Q
(q)
( )( )
( )( )
ba
qp
P
PP
PP
K
BA
QP
=
K
p
= K
c
(RT)
∆n
Constante de Equilibrio

8. •Si todos los reactivos y productos están en una sola
fase, el equilibrio es homogéneo.
•Si uno o más reactivos o productos están en una fase
diferente, el equilibrio es heterogéneo.
CaCO
3(s) CaO(s) + CO
2(g)
Constante de Equilibrios
Heterogéneos
[ ]
[ ]
[ ] [ ]
[ ]
)(2
)(2)(2
)(3
)(
COconstante
COconstanteCO
CaCO
CaO
gcc
gg
s
s
c
KK
K
=¸=
¢
\
·=·=

9. N
2O
4(g) 2NO
2(g)
[ ]
[ ]
0,212
ON
NO
K
42
2
2
c
==
N
2(g) + 3H
2(g) 2NH
3(g)
[ ]
[][]
0,5
H N
NH
K
3
22
2
3
c
==
CaCO
3(s) CaO(s) + CO
2(g) [ ]
2cCOK=
Constante de Equilibrio
La concentración de los líquidos y de los sólidos
puros no se incluye en la constante de equilibrio.

10. Magnitud de las constantes de equilibrio

11. aA + bB(g) pP + qQ
[][]
[][]
ba
qp
Q
BA
QP
=
Predicción del sentido de una reacción
[][]
[][]
ba
qp
c
K
BA
QP
=
Cociente de Reacción (Q)
Q > K
Q < K
Q = K Equilibrio

12. Principio de Le ChâtelierPrincipio de Le Châtelier
Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio
químico es perturbado (cambio de concentración,
T, P, V), reacciona oponiéndose a la perturbación,
de modo de volver a la condición de equilibrio.
N
2(g) + 3H
2(g) 2NH
3(g)

13. Principio de Le Châtelier: Efecto Principio de Le Châtelier: Efecto
de la concentraciónde la concentración

14. Principio de Le ChâtelierPrincipio de Le Châtelier
N
2(g) + 3H
2(g) 2NH
3(g)

15. VIDEOS RELACIONADOS
Observe la siguiente dirección web:
•http://www.youtube.com/watch?v=F9ydcp7k2Ac
•http://www.youtube.com/watch?v=GyzfKnjuGjU

16. Ejercicios:
Escribir las expresiones de K
C
para
los siguientes equilibrios químicos:

a) N
2
O
4
(g) ( 2 NO
2
(g);
b) 2 NO(g) + Cl
2
(g) ( 2 NOCl(g);
c) CaCO
3
(s) ( CaO(s) + CO
2
(g);
d) 2 NaHCO
3
(s) ( Na
2
CO
3
(s) + H
2
O(g) + CO
2
(g).

17. •c)
•d)
•a)
•b)
=
2
2
2 4
[ ]
[ ]
c
NO
K
N O
=
´
2
2
2
[ ]
[ ] [ ]
c
NOCl
K
NO Cl =
2
[ ]
c
K CO
= ´
2 2
[ ] [ ]
c
K CO H O
RESPUESTAS

18. BIBLIOGRAFÍA
•http://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=ppt%20equilibrio%20quimico&source=web&cd=1&sqi=2&ved=0CBsQFjAA&url=http%3A%2F%2Fcatedras.quimica.unlp.edu.ar%2Fqg%2FCom%25207-%2520Equilibrio%2520Quimico.ppt&ei=M8nDTpzxN4q_gQfjoJHuDg&usg=AFQjCNF47apZ3ILbttbJjZAnITO_yTbcUA&sig2=YrR9F0F4SkmvRotbEjxkHw
•http://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=ppt%20equilibrio%20quimico&source=web&cd=2&sqi=2&ved=0CCIQFjAB&url=http%3A%2F%2Ffresno.pntic.mec.es%2F~fgutie6%2Fquimica2%2FPresentaciones%2F02EquilibrioQu%25EDmico.ppt&ei=M8nDTpzxN4q_gQfjoJHuDg&usg=AFQjCNH6O9enT1k1teM2WGwLRFxsFHb8AA&sig2=2oP7sLXSUE4a9g_VuEsSyw
•http://www.youtube.com