Estudo comparativo acido base

Acido base, teorias de ahrreniu, lewis, e brosted-lorry

1. Estudo comparativo entre as teorias ácido-base : Arrhenius , Bronsted-Lowry e Lewis Prova de desempenho edital 06/2015 -reitoria/IFRN Professor candidato: Carlos Augusto Cabral Kramer

2. O que devemos aprender nesta aula Principais teorias ácido-base ; As contribuições e limitações de cada teoria; Identificar aspectos intrínsecos de cada conceitos de ácido e base; As reações ácido-base de cada teoria;

3. Feijoada Azia

4. Azia Ácido clorídrico

5. Azia BASE Al(OH) 3

6. Mas o que é um ácido? E uma base? Muitos cientistas elaboraram o conceito de ácido-base de acordo com sua convicções experimentais O sueco Svante August Arrhenius ( 1859-1927 )

7. A teoria acido base de Arrhenius Em 1884 junto com Wilhelm Ostwald, Arrhenius elabora a teoria da dissociação eletrolitica . E daí vem sua teoria sobre os acido e bases. Acido: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons H + HCl ( aq )  H + ( aq ) + Cl - ( aq ) H 2 SO 4( aq )  2H + ( aq ) + SO 4 2- ( aq ) H 2 CO 3( aq )  2H + ( aq ) + CO 3 2- ( aq ) HNO 3( aq )  H + ( aq ) + NO 3 - ( aq ) H 2 SO 3( aq )  2H + ( aq ) + SO 3 2- ( aq ) Chuva ácida

8. A teoria acido base de Arrhenius Base: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons OH - Al(OH) 3 ( aq )  3OH - ( aq ) + Al 3+ ( aq ) NaOH ( aq )  OH - ( aq ) + Na + ( aq ) Ca(OH) 2( aq )  2OH - ( aq ) + Ca 2+ ( aq ) Mg (OH) 2( aq )  2OH - ( aq ) + Mg 2+ ( aq ) NH 4 + OH - ( aq )  OH - ( aq ) + NH 3 + ( aq )

9. A teoria acido base de Arrhenius Se colocarmos em contato um ácido e uma base ocorrerá uma reação de neutralização formando um sal e água Ácido + Base  Água + Sal 3HCl ( aq ) + Al(OH) 3  3H 2 O (l) + AlCl 3( aq )

10. A escala de pH

11. Limitações da teoria acido base de Arrhenius A teoria válida apenas ácidos ou bases que possuem H e OH As espécies só apresentam características ácidas ou básicas em meio aquoso

12. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923) Johannes Nicolaus Brønsted ( Dinamarquês ) Thomas Martin Lowry (Inglês)

13. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Espécie química que apresenta tendência de doar prótons (H + ) Ácido H  H + ( aq ) + Ácido Base: Espécie química que apresenta tendência de receber prótons (H + ) Base + H + ( aq )  Base H Se transforma em uma Base conjugada Se transforma em um Ácido conjugado

14. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923) Assim, surge os pares conjugados: Ácido + Base  Ácido conjugado + Base conjugada 3HCl ( aq ) + 3OH - ( aq )  3H 2 O (l) + 3Cl - ( aq ) Ácido Ácido conj. Base Base conj.

15. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923) Vamos avaliar estas reações ácido-base HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Ácido Base Ácido conj. Base conj. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - Base Ácido Ácido conj. Base conj. CH 3 COOH + HCl CH 3 COOH 2 + + Cl - Base Ácido Ácido conj. Base conj. NH 3 + NH 3 NH 4 + + NH 2 - Base Ácido Ácido conj. Base conj.

16. Limitações de Brønsted-Lowry (1923) Dependência de presença de próton para classificar um ácido ou base.

17. Teoria acido-base de Lewis Gilbert Newton Lewis (USA) Principal trabalho ( 1916) Compartilhamento de um par de elétron por dois átomos Teoria ácido e base de Lewis ( 1923 ) Íon hidrônio

18. Teoria acido-base de Lewis Na teoria de Lewis – “fim do culto ao próton” Ácido: Espécie química capaz de receber um par de elétrons Base: Espécie química capaz de receber um par de elétrons Ácido : Base  Produto Direção dos pares de elétrons

19. Teoria acido-base de Lewis O ácido tem um orbital vazio (LUMO) e a base um orbital preenchido (HOMO) que formam um nova ligação 1s H + 1s 2 2s 2 2p OH - H Base de Lewis Ácido de Lewis H + : OH - H 2 O

20. Teoria acido-base de Lewis Expansão do conceito ácido/base Ácido Base Base Ácido

21. Exercicios 01- A teoria que lassifica compostos que liberam íons hidroxila como base é a teoria ácido-base de: Arrhenius Brønsted-Lowry Lewis

22. Exercicios 01- Na reação abaixo, o doador de próton, o receptor de próton e ácido conjudado é respectivamente: HF + NH 3  NH 4 + + F - Ácido fluorídrico; Fluoreto; Amônia Ácido fluorídrico; Amônia; Fluoreto Ácido fluorídrico; Amônia; íon amônio Íon amônio; Ácido fluorídrico; Amônia;

23. Exercicios 01- Na reação abaixo, quem é o ácido de lewis e a base de lewis , respectivamente BF 3 ; NH 3 NH 3; BF 3 ;

24. Na próxima aula veremos Como calcular o pH; Força de ácidos e bases; Introdução ao óxidos ácidos e básicos.