Evolução do Modelo Atómico

Evolução do Modelo Atómico

1. Evolução do modelo a tómico Ciências Físico-Químicas 9º Ano

2. Desde há muito séculos que o Homem debate a mesma questão: como é formada a matéria? Já há muitos séculos que se sabe que a matéria é formada por inúmeros átomos, palavra grega derivada de a+thomos , que significa sem divisão . Como evoluiu o conceito de átomo?

3. No século V. a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito concluíram que a matéria era constituída por inúmeros corpúsculos microscópicos, indivisíveis, indestrutíveis e impenetráveis, a que damos o nome de átomo – teoria atomista . A teoria atomista predominou durante mais de vinte séculos! Os átomos foram, ao longo dos anos, representados por diferentes modelos atómicos . Como evoluiu o conceito de átomo?

4. O primeiro modelo atómico proposto foi o modelo de Dalton , também conhecido por modelo da bola de bilhar . Este físico inglês criou esse modelo em 1808, que constituía numa pequena esfera maciça, tal como uma bola de bilhar. Modelo atómico de Dalton

5. Dalton confirmou a sua ideia na teoria atomista, pois também concordava que um átomo era uma minúscula esfera sólida, indivisível, descontínua e com carga neutra. Dalton afirmava também que átomos de o mesmo elemento químico eram semelhantes e que o peso de um átomo era variável, consoante o elemento químico que se tratasse. Modelo atómico de Dalton

6. Em 1897, o físico inglês Thomson , descobriu que os átomos eram constituídos por partículas ainda mais pequenas que os mesmos, contrariando assim a teoria atomista (que afirmava que os átomos eram indivisíveis). Modelo atómico de Thomson

7. A estas partículas deu o nome de corpúsculos (posteriormente passaram a ser chamados de eletrões ). Thomson concluiu que os átomos tinham carga elétrica positiva e possuíam eletrões em quantidade suficiente para que a carga do átomo continuasse neutra. Esta descoberta de Thomson foi representada pelo modelo de Thomson , ou modelo do pudim de passas . Modelo atómico de Thomson

8. O físico e químico inglês Rutherford, completou, em 1914, a ideia de Thomson , descobrindo que o átomo também era constituído por outras minúsculas partículas. Para evidenciar esse conceito, foi criado o modelo de Rutherford , ou modelo nuclear . Modelo atómico de Rutherford

9. Este modelo apresentava modificações, como por exemplo a existência de um núcleo atómico e órbitas eletrónicas . Segundo Rutherford, havia protões que tinham carga positiva e encontravam-se no núcleo e os eletrões (com carga negativa), giravam em torno do núcleo, em órbitas eletrónicas . Rutherford descobriu que o raio do átomo é 10 000 vezes maior que o raio do núcleo, pois ao lançar raios alfa para uma chapa metálica, apenas um desses raios desviava-se da trajetória . Modelo atómico de Rutherford

10. Anos mais tarde, Bohr, físico dinamarquês, veio a completar o modelo atómico de Rutherford. Em 1913, Bohr descobriu que, dentro do átomo, os eletrões encontravam-se distribuídos por níveis de energia e que a cada órbita eletrónica correspondia um nível de energia diferente. Modelo atómico de Bohr

11. Bohr afirmava que os eletrões só poderiam circundar o núcleo atómico segundo órbitas circulares bem definidas e que existiam 7 níveis de energia. Na opinião de Bohr, o estado fundamental de um átomo corresponde ao estado de menor energia e as propriedades de um átomo de cada elemento químico eram definidas analisando o último nível de energia. Estas descobertas foram representadas pelo modelo de Bohr ou modelo de Rutherford-Bohr . Modelo atómico de Bohr

12. O modelo da nuvem eletrónica é o modelo usado atualmente para representar um átomo. Este modelo afirma que os átomos são constituídos por protões (sem carga), neutrões (com carga positiva) e eletrões (com carga negativa). Modelo da nuvem eletrónica

13. Os protões e os neutrões encontram-se no núcleo atómico, enquanto que os eletrões encontram-se na nuvem eletrónica . Para um átomo ser neutro tem que ter tantos protões como eletrões (um átomo pode, no entanto, perder ou ganhar eletrões , formando iões). Cada nível de energia apenas suporta um determinado número de eletrões . Na nuvem eletrónica existem também orbitais. Modelo da nuvem eletrónica

14. FIM!