Funções Inorgânicas Ácidos.ppt

funções innorgânicas dos ácidos

1. Ciências da Natureza e suas
Tecnologias –Química
Ensino Médio, 1ª Série
Função Ácido

2. QUÍMICA, 1°ANO
Função ácido
Você já
deve ter
ouvido falar
que
vegetais
amarelos e
vermelhos
possuem
vitamina C,
que é um
ácido.
Imagem: Photo by Scott Bauer. / Agricultural Research Service -USA / Public Domain.

3. Características dos Ácidos
•Quando estão na solução aquosa, os ácidos se
ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo
como cátion H+ ;
* Em solução aquosa, os ácidos conduzem
eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se
desdobram em íons;
* Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o
vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por
isso que eles são azedos;

4. Características dos Ácidos
•Os ácidos
reagem com as
bases formando
sais e água;
•Essa reação é
conhecida como
Reação de
Neutralização.
Imagem: Pearson Scott Foresman / Public Domain.

5. Classificação dos Ácidos
* Monácidos-Liberam um íon H
+
por molécula:
HCl, HNO3, HClO4, etc;
* Diácidos-Liberam dois íons H
+
por molécula:
H2S, H2CO3, H2SO4, etc;
* Triácidos-Liberam três íons H
+
por molécula:
H3BO3, H3PO4, H3SO4, etc;

6. Classificação dos Ácidos
•Tetrácidos-Liberam quatro íons H
+
por
molécula: H4P2O7, H4SiO4, etc.
Algumas formigas
liberam ácido fórmico.
Imagem: (a)
GNU Free Documentation License
e (b) Steve Jurvetson /
Creative
Commons
Attribution 2.0 Generic
.

7. Quanto à presença de oxigênio:
* Hidrácidos, sem oxigênio (fórmula geral: H
nA);
* Oxiácidos, com oxigênio (formula geral: H
nAO)
Fixos: H
2SO
4, H
3PO
4, H
3BO
3, H
3PO
3.

8. Quanto à volatilidade
* Voláteis: HCl, HBr, HI, H
2S, HCN, HNO
3, entre
outros;
* Fixos: H
2SO
4, H
3PO
4, H
3BO
3, H
3PO
3.
pH = 12pH = 11pH = 9pH = 7pH = 6pH = 5pH = 3pH = 1

9. Quanto à força
N é o número de moléculas que foram ionizadas
pelo número total de moléculas. Força:
•Forte: Grau de ionização acima de 50% (HCl,
HBr, HI);
•Semiforteou Moderado: Grau de ionização de
5% a 50% (HF);
•Fraco: Grau de ionização abaixo de 4% (os
demais).

10. Quanto ao número de grupos funcionais (H+)
*Monopróticos: são ácidos que liberam apenas
dois H+ em solução aquosa e só têm um
hidrogênio em sua estrutura, ex.: HCl;
*Dipróticos: liberam dois H
+
em solução aquosa e
só têm três hidrogênios em sua estrutura, ex.:
H
2Cr
2O
7, H
2MnO
4,H
2S;
*Tripróticos: liberam três H
+
em solução aquosa e
só quatro hidrogênios em sua estrutura, ex.:
H
3PO
2, H
3PO
3.

11. Quanto ao grau de hidratação
* Orto: Ácido hidratado: H
3PO
4(Fosfórico);
* Meta: Ácido menos uma molécula de água
H
3PO
4-H
2O = HPO
3(Metafosfórico);
* Piro: 2 ácidos menos uma molécula de
água 2 H
3PO
4-H
2O = H
4P
2O
7
(Pirofosfórico).

12. Usos no dia a dia
* Ácido acético (CH
3COOH): encontrado no vinagre;
* Ácido cítrico: encontrado em fruta, ex: laranja,
limão;
* Ácido sulfúrico (H
2SO
4): encontrado em bateria
de carros;
* Ácido fosfórico (H
3PO
4): os sais (fosfatos e
superfosfatos) derivados deste ácido têm grande
aplicação como fertilizantes na agricultura).

13. Usos no dia a dia
* Ácido carbônico(H
2CO
3) (1): as águas e
refrigerantes gaseificados têm seu diferencial
(mais refrescante) graças a este ácido. Ele é
formado na reação do gás carbônico com a água
CO
2+ H
2O → H
2CO
3
Imagem: Spiff /
Public Domain.

14. Nomenclatura dos Ácidos
* Hidráxidos: Ácidos sem oxigênio na molécula
Ácido .................. ídrico
nome do elemento
Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-
se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do
elemento químico.
Exemplos:
HCl –ácido clorídrico;
HBr –ácido bromídrico;
HI –ácido iodídrico.

15. oxiácidos
Ácidos com oxigênio na molécula:
Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo
De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e
o terceiro é o oxigênio), temos o prefixo OSO para o menor NOx
(Número de Oxidação) e ICO para o maior NOx:
Ex:
-Ácido nitroso: (HNO
2) -nitrogênio (N) com NOx= +3;
-Ácido nítrico: (HNO
3) -nitrogênio (N) com NOx= +5;
-Ácido sulforoso: (H
2SO
3) -enxofre (S) com NOx= +4;
-Ácido sulfúrico: (H
2SO
4) -enxofre (S) com NOx= +6.

16. EXERCÍCIO Hidrácidos
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
•O nome é feito com a terminação ÍDRICO
Ácido + nome do ânion + ídrico
•HCl–ácido clorídrico;
•HI-ácido iodídrico;
•H
2S-ácido sulfídrico;
•HCN -ácido cianídrico;
•HBr–ácido bromídrico;
•HF -ácido fluorídrico.

17. EXERCÍCIOS Oxiácidos
Quando o elemento forma apenas um
oxiácidos, usa-se a terminação ICO:
•Ácido + nome do elemento + ICO;
•H
2CO
3–ácido carbônico;
•H
3BO
3–ácido bórico.

18. EXERCÍCIOS Oxiácidos
Quando o elemento forma dois oxiácidos:
Ácido + nome do elemento + ICO( noxmaior)
+ OSO( noxmenor)
•HNO
3–ácido nítrico;
•HNO
2–ácido nitroso;
•H
2SO
4–ácido sulfúrico;
•H
2SO
3–ácido sulfuroso.

19. EXERCÍCIOS Oxiácidos
-Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:
ácido PER + ICO
ácido + ICO
ácido + OSO
ácidoHIPO + OSO
•HClO
4–ácido perclórico;
•HClO
3–ácido clórico;
•HClO
2–ácido cloroso;
•HClO–ácido hipocloroso.

20. PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS.
Ácido fluorídrico (HF)
•Nas condições
ambientes, é um gás
incolor que tem a
características de corroer
o vidro, quando em
solução aquosa (2).
Observe nos vidros de
um carro uma
numeração, esta é feita
com esse tipo de ácido.
Imagem: http://www.flickr.com/people/foshie/ Creative
CommonsAttribution 2.0 Generic.

21. PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS
Ácido clorídrico (HCl)
•O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de
hidrogênio, que é bastante solúvel e dissolvido em
água. Quando impuro, é vendido no comércio com o
nome de ácido muriático, sendo usado na limpeza
de pisos e de superfícies metálicas, antes do
processo de soldagem (3).
Imagem:
U.S. Navy photo by Mass
Communication Specialist 2nd Class Jonathen E. Davis / Public Domain.

22. PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS
Ácido sulfídrico (H
2S)
•É um gás venenoso, incolor,
formado na putrefação de
substâncias orgânicas naturais
que contenham enxofre, sendo
responsável, em grande parte,
pelo cheiro de ovo podre. É
encontrado em pequenas
quantidades em algumas águas
minerais (sulfurosas) (4).
Imagem: Ben Mills / Public Domain.

23. PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS
Ácido cianídrico (HCN)
•É o nome com que se indica
uma solução aquosa do gás
cianídrico, que é incolor, com
cheiro característico de
amêndoas amargas. Por ser
muito venenoso, esse gás é
utilizado nas execuções, em
câmara de gás. Além disso, é
encontrado em grande
quantidade nas folhas de
mandioca (5).
Imagem: Taman Renyah / Creative CommonsAttribution 3.0 Unported.

24. ATIVIDADES
1-O ácido que é classificado como
oxiácido, diácido e é formado por
átomos de três elementos
químicos diferentes e:
•a) H
2Sb) H
4P
2O
7 c) HCN
•d) H
2SO
3 e) HNO
3

25. Atividade
2 -O vinagre tem caráter ácido, pois nele
encontramos, predominantemente, o...
•ácido sulfúrico.
•ácido acético.
•ácido carbônico.
•ácido nítrico.
•ácido sulfônico.

26. Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do
Acesso
2Photo by Scott Bauer. / Agricultural Research
Service -USA / Public Domain.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Citrus_
fruits.jpg
23/03/2012
3Pearson Scott Foresman / Public Domain. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Test_t
ube_(PSF).png
23/03/2012
6a(a) GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetic
_acid_winchester.JPG
23/03/2012
6b(b) Steve Jurvetson / Creative
CommonsAttribution 2.0 Generic.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ant_he
ad_closeup.jpg
23/03/2012
13Spiff / Public Domain. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Soda_
bubbles_macro.jpg
23/03/2012
20http://www.flickr.com/people/foshie/ Creative
CommonsAttribution 2.0 Generic.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cars_
movie%27s_car.jpg
23/03/2012
21U.S. Navy photo by Mass Communication
Specialist 2nd Class Jonathen E. Davis / Public
Domain.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:US_Na
vy_100827-N-1531D-
159_Steelworker_Constructionman_Lindzie_Bic
knell_watches_as_Hull_Maintenance_Technicia
n_3rd_Class_Yanina_Schiller_cleans_up_weldin
g_points_from_two_fused_galvanized_pipes.jpg
23/03/2012
22Ben Mills / Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrog
en-sulfide-3D-balls.png
23/03/2012
23Taman Renyah / Creative CommonsAttribution
3.0 Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Daun_
Singkong.JPG
23/03/2012
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