Funções inorgânicas jfrbbdjfnebfihdbrujrhd

Fala sobre quimica funções inorganicas

1. ÁCIDOS, BASES, SAIS e
ÓXIDOS

2. DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO
Determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de dar
origem a íons positivos, os cátions, e a íons negativos, os ânions.

3. DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO
Determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de dar
origem a íons positivos, os cátions, e a íons negativos, os ânions.

4. ÁCIDOS
Substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions
somente H
+
.
oÁcido clorídricooÁcido sulfídricooÁcido cianídricooÁcido carbônico

5. ÁCIDOS: nomenclatura
❖Ácidossãodivididosemdoisgrupos:
❑Ácidossemoxigênio:hidrácidos;
❑Ácidoscomoxigênio:oxiácidos..
oHidrácidos:
HCl
HBr
Hl
ÁCIDO CLORÍDRICO
ÁCIDO BROMÍDRICO
ÁCIDO IODÍDRICO

6. ÁCIDOS: nomenclatura
❖Ácidossãodivididosemdoisgrupos:
❑Ácidossemoxigênio:hidrácidos;
❑Ácidoscomoxigênio:oxiácidos..
oOxiácidos:

7. ÁCIDOS: nomenclatura
oOxiácidos:
HClO
4
HClO
2
HClO
ÁCIDO PERCLÓRICO
ÁCIDO CLOROSO
ÁCIDO HIPOCLOROSO

8. ÁCIDOS: classificação
❖Númerodehidrogêniosionizáveis:

9. ÁCIDOS: Grau de ionização
❖Éarelaçãoentreonúmerodemoléculasionizadaseonúmerototalde
moléculasdissolvidas.

10. ÁCIDOS: Grau de ionização
❖Éarelaçãoentreonúmerodemoléculasionizadaseonúmerototalde
moléculasdissolvidas.
oHidrácidos:
oOxiácidos:

11. ÁCIDOS: propriedades
❖Saborazedo;
❖Condutibilidadeelétricaemsoluçãoaquosa;
❖Reaçãocommetais;
❖Reaçãocomcarbonatosebicarbonatos.

12. BASES
Substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único
tipo de ânion o OH
-
.
oHidróxido de magnésio oHidróxido de sódio oHidróxido de cálcio

13. BASES: nomenclatura
Substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único
tipo de ânion o OH
-
.
oNaOH→Hidróxido de sódio
oCa(OH)
2→Hidróxido de cálcio
oAl(OH)
3→Hidróxido de alumínio

14. BASES: classificação
Número de hidroxilas:
Solubilidade:

15. BASE: Grau de ionização
❖Quantomaiorforasolubilidadedeumabase,maiorseráoseugraude
dissociaçãoeelaseráconsideradaumabaseforte.
oBases fortes: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)
2, Sr(OH)
2, Ba(OH)
2.
oBases fracas: NH
4OH e bases dos demais metais.

16. BASES: propriedades
❖Reaçõescomácidos;
SAL + ÁGUA

17. Potencial hidrogeniônico (pH)
pH é definido como logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio
(mol/L)
pH=-log??????
+
??????
+
=��
−
??????
���
??????→�??????=??????→����çã�������
??????
+
>��
−
??????
���
??????
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+
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−
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18. ESCALA DE pH

19. SAIS
Substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos
um cátion diferente de H
+
e um ânion diferentede O
2-
OH
-
.
oCloreto de sódio oFluoreto de sódio oNitrato de potássio

20. SAIS: nomenclatura
Obtida a partir da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do
sal.

21. SAIS: classificação
A natureza dos íons
oSalneutro:éumsalcujoânionnãopossuihidrogênioionizável(H
+
)e
tambémnãoapresentaoânionOH
–
.Exemplos:NaCl,BaSO
4.
oHidrogeno-salousalácido:éumsalqueapresentadoiscátions,
sendoumdelesoH+(hidrogênioionizável),esomenteumânion.

22. SAIS: classificação
A natureza dos íons
oHidróxi-salousalbásico:éumsalcujoânionnãopossuihidrogênio
ionizável(H
+
)eapresentaoânionOH
–
.
oSalduplooumisto:umsalqueapresentadoiscátionsdiferentes
(excetoohidrogênioionizávelH+)oudoisânionsdiferentes(excetoa
hidroxilaOH–).

23. SAIS: classificação
Solubilidade em água

24. ÓXIDOS
São compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o
oxigênio o mais eletronegativo entre eles.
oDióxido de carbono oÓxido nitroso oÓxido de cálcio

25. ÓXIDOS: Nomenclatura
❖Ametais ligados a oxigênio
oMonóxido de carbono = CO oTrióxido de enxofre = SO
3
❖Metais ligados a oxigênio
oÓxido de sódio = Na
2O oóxido de cobre I = Cu
2O

26. ÓXIDOS: Classificação
❖Óxidos básicos apresentam caráter iônico, em que o metal terá
geralmente “carga” +1 e +2.
oNa
2O + H
2O →2 NaOH
oNa
2O + H
2SO
4→Na
2SO
4+ H
2O
❖Óxidos ácidos apresentam caráter covalente e geralmente são
formados por ametais.
oSO
2+ H
2O →H
2SO
3
oSO
2+ 2 NaOH→Na
2SO
3+ H
2O

27. ÓXIDOS: Classificação
❖Óxidos neutros são covalentes, isto é, formados por ametais, e
não reagem com água, ácido ou base.
oCO, NO e N
2O.
❖Óxidos anfóteros comportam-se como óxidos básicos na presença
de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base.
oZnO+ 2 HCl→ZnCl
2 + H
2O
oZnO+ 2 NaOH→Na
2ZnO
2+ H
2O

28. ÓXIDOS: Classificação
❖Óxidos duplos ou mistos resultam da combinação de dois óxidos
de um mesmo elemento.
❖Peróxidosapresentam em sua estrutura o grupo (O
2)
1–
.
oPeróxido de hidrogênio: H
2O
2
oPeróxido de bário: BaO
2

29. Hidretos
São compostos binários em que um dos elementos formadores é o hidrogênio.
❖Hidretometálico
•Hidrogênioligadoa
ummetal
•Compostosiônico
•Nox=-1
•Ex:LiH,Na
❖Hidretoametálico
•Hidrogênioligadoa
umametal
•Compostos
molecular
•Nox=+1
•Ex:HF,HCl
Hidreto de __________________________
(nome do metal)