Funções químicas inorgânicas

Tópicos da aula

1. TÓPICOS PARA A AULA DE QUÍMICA
Funções Químicas Inorgânicas
Professora Daniela
Bibliografia: Companhia das Ciências 9
Editora Saraiva

2. FUNÇÕES QUÍMICAS
É um conjunto de substâncias químicas que
apresentam propriedades químicas
semelhantes, por possuírem semelhanças
estruturais. Inclusive, numa reação química
terão comportamento semelhante, porque
apresentam uma característica estrutural
comum.

3. ÁCIDOS
•Podem ser identificados por meio de substâncias
que mudam de cor na sua presença: os
indicadores.
•Na escala de pH, os ácidos estão inferiores a 7;
quanto menor o pH, mais ácida é a solução.
•Quando dissolvidos em água, originam um único
tipo de cátion o H
+
(cátion de hidrogênio) e
diferentes tipos de ânions, dependendo do
ácido.

4. EXEMPLOS DE ÁCIDOS
•Ácido clorídrico –HCl–secretado no estômago;
HCl---água--->H
+
+ Cl
-
•Ácido Sulfúrico –H
2SO
4–bateria dos automóveis;
•Ácido Fluorídrico –HF –corrói, usado para marcar vidros;
•Ácido Cianídrico –HCN –liberado pelas folhas de mandioca, tóxico,
usado em câmaras de gás;
•Ácido Sulfídrico –H
2S –fabricação de fertilizantes, velas, corantes ;
•Ácido Nítrico –HNO
3–fabricação de explosivos;
•Ácido acético –H
3CCOOH –fabricação de vinagre;
•Ácido Carbônico H
2CO
3–constituinte dos refrigerantes;
•Ácido fosfórico –H
3PO
4–fabricação de vidro, fertilizantes e
refrigerantes do tipo cola;

5. BASES
•Podem ser identificadas por meio de
substâncias que mudam de cor na sua
presença: os indicadores.
•Na escala de pH, as bases estão superiores a
7; quanto maior o pH, mais básica é a solução.
•Quando dissolvidas em água, originam um
único tipo de ânion, o OH
-
(ânion hidroxila) e
diferentes tipos de cátions, dependendo da
base.

6. EXEMPLOS DE BASES
•Hidróxido de sódio –NaOH–fabricação de sabão;
NaOH---água---> Na
+
+ OH
-
•Hidróxido de magnésio –Mg(OH)
2–fabricação de
leite de magnésia;
•Hidróxido de cálcio –Ca(OH)
2–pinturas a cal e
argamassa;
•Hidróxido de amônio –NH
4OH –fertilizantes e
produtos de limpeza;

7. INDICADORES
Os indicadores são substâncias que mudam de
cor em função de o meio ser ácido ou básico.
Para medir essas concentrações foi criada uma
escala numérica conhecida com o nome de pH,
cujos valores variam de 0 a 14, a 25°C.
pH > 7 substância básica
pH = 7 substância neutra
pH < 7 substância ácida

8. SAIS
•Todos os sais são compostos iônicos formados
por cátions e ânions, e são sólidos nas
condições ambientes;
•São substâncias que quando dissolvidas em
água originam pelo menos um cátion
diferente de H
+
e pelo menos um ânion
diferente de OH
-
.

9. EXEMPLOS DE SAIS
•Cloreto de sódio –NaCl–sal de cozinha;
NaCl---água---> Na
+
+ Cl
-
•Nitrato de sódio –NaNO
3–fabricação de fertilizante e pólvora;
•Carbonato de cálcio –CaCO
3–constitui o calcário e o mármore,
abrasivos em creme dentais;
•Carbonato de sódio –Na
2CO
3–fabricação do vidro;
•Bicarbonato de sódio –NaHCO
3–fabricação de fermentos químicos
e remédios efervescentes;
•Sulfato de cálcio –CaSO
4–gesso de medicina, e giz escolar;
•Fosfato de cálcio –Ca
3(PO
4)
2–componente dos ossos;
•Hipoclorito de sódio –NaClO–alvejantes, e antissépticos
hospitalares;
•Sulfato de alumínio –Al
2(SO
4)
3–flocante, ajuda no processo de
limpeza da água

10. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
•Os sais podem ser obtidos reagindo um ácido com uma
base.
•Quando um ácido e uma base são misturados, ocorre
uma reação entre essas substâncias, chamada reação
de neutralização e, consequentemente, forma-se um
sal.
•Qualquer ácido neutraliza qualquer base e vice-versa.
•A reação de neutralização ocorre quanto o íon H
+
proveniente do ácido reage com o íon OH
-
proveniente
da base formando água.
1 H
+
+ 1 OH
-
----> 1 H
2O

11. ÓXIDOS
•São formados sempre por dois elementos, sendo um deles,
obrigatoriamente, o oxigênio;
•Na fórmula molecular o oxigênio é sempre o último
posicionado;
•Quando o oxigênio se combina com um ametal, ele origina
óxidos moleculares e recebe nomenclatura específica.
Prefixo que indica
quantidade de oxigênio
(mono, di, tri...)
+
óxido de Prefixo que indica a
quantidade do outro elemento
(di, tri, tetra, ...)
nome do
elemento
+
Exemplos:
Monóxido de carbono –CO Trióxidode enxofre –SO
3
Dióxido de carbono –CO
2 Heptóxidode dicloro–Cl
2O
7

12. Tipos de Óxidos
•Óxidos básicos –quando reagem com ága
produzem bases.
Na
2O + H
2O ----> 2 NaOH
•Óxidos ácidos –quando reagem com água
produzem ácidos.
CO
2+ H
2O ----> H
2CO
3
Dióxido de
carbono
Ácido carbônico
Óxido de sódio Hidróxido de sódio

13. EXEMPLOS DE ÓXIDOS
•Óxido de cálcio –CaO–correção de acidez do solo;
•Óxido de magnésio –MgO–leite de magnésia;
•Dióxido de carbono –CO2 –gelo-seco;