Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

1. GEOMETRÍA MOLECULAR Prof. Q.F. Lina J. Pérez Montoya 2011

2. MODELO RPECV Modelo de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia . Explica La distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central en base a la repulsión electrostática de dichos pares. Sirve para predecir la geometría de una molécula , ya que esta afecta sus propiedades físico -químicas como Pf , Peb , densidad, reactividad, etc. Los pares de e de valencia se repelen entre sí , alejándose lo máximo posible . La geometría final de la molécula es aquella en la que la repulsión entre ellos , es mínima .

3. MODELO RPECV La geometría de una molécula se predice según el átomo central tenga: Ausencia de pares de e libres: AB X B A B b) Presencia de pares de e libres: AB X E Y (E representa el par de electrones no enlazante ) B A B :E

4. RPECV PARA MOLÉCULAS SIN PARES DE e LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL TABLA 1

5. RPECV PARA MOLÉCULAS CON PARES DE e LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL Aparecen 3 tipos de fuerzas de repulsión: Repulsión entre pares de e libres Repulsión entre pares de e enlazantes Repulsión entre un par libre y un par enlazante . Repulsión entre pares de e libres Repulsión entre un par libre y un par enlazante . Repulsión entre pares de e enlazantes

6. RPECV PARA MOLÉCULAS CON PARES DE E LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL TABLA 2

7. REGLAS PARA APLICAR LA TEORÍA RPECV Escriba la estructura de Lewis de la molécula y considere solo los e alrededor del átomo central. Cuente el número de pares de e en el átomo central ( enlazantes y libres ). Use la tabla No. 1 para predecir la distribución global de los pares de e. Utilice las tablas para predecir la geometría de la molécula . Puede predecir los ángulos de enlace.

8. RESUMEN GEOMETRIA MOLECULAR PARA ATOMOS CENTRALES CON Y SIN e NO ENLAZADOS

9. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS La hibridación es una mezcla de por lo menos dos orbitales atómicos no equivalentes , p.e . s y p. Un orbital híbrido NO es un orbital atómico puro y tiene forma diferente a este último . Este modelo se utiliza para explicar el enlace covalente entre dos átomos .

10. HIBRIDACIÓN sp

11. HIBRIDACIÓN sp2

12. HIBRIDACIÓN sp3

13. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES Consideremos el átomo de carbono, cuyo número atómico es 6. Esto quiere decir que su configuración electrónica es 1s 2 , 2s 2 , 2p 2 , y podemos representar a los orbitales atómicos del nivel 2 de la siguiente forma, De acuerdo a tal configuración, el carbono sólo podría formar dos enlaces covalentes, ya que cuenta con dos orbitales semillenos : Los “ s” y “p” se combinan, generando nuevos orbitales híbridos. Un orbital “s” con tres orbitales “p” forman cuatro nuevos orbitales híbridos , “sp 3 ” y así el carbono forma 4 enlaces:

14. CIBERGRAFIA http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/hibridacion-de-orbitales-atomicos CHANG, R. Química . Décima edición . Mc Graw Hill. México. 2010.