Guía de laboratorio 2. identificación de acidez y basicidad y p h

1. COLEGIO JAZMÍN OCCIDENTAL
RECUPERACIÓN Y PRÁCTICA DEL RESPETO, EL MEDIO
Y LA CONVIVENCIA SOCIAL PARA LA REALIZACIÓN
PERSONAL Y EL DESEMPEÑO PRODUCTIVO.

DOCENTE: Diana Cristina Gómez Ruíz 1101°


DIANA CRISTINA GÓMEZ RUÍZ | Licenciada en Química Universidad Distrital. 2011.

NOMBRE ESTUDIANTE: ___________________________ FECHA: _____________________


GUÍA DE LABORATORIO 2.
“IDENTIFICACIÓN DE ACIDEZ Y BASICIDAD A TRAVÉS DEL pH
EN DIFERENTES PRODUCTOS ”

1. OBJETIVOS

1.1. Objetivo General: Conocer diferentes maneras para determinación
de pH de diferentes sustancias que utilizamos diariamente.

1.2. Objetivos Específicos:
a. Conocer la técnica para preparar un indicador casero.
b. Comprender e identificar la utilidad de la determinación del nivel
de pH de diferentes sustancias.
c. Identificar el pH de sustancias domésticas para reconocer el nivel
de acidez y basicidad de las mismas.
d. Desarrollar la capacidad de explicar científicamente cada uno de los
experimentos desarrollados en la práctica de laboratorio.

2. MARCO CONCEPTUAL:

ÁCIDOS Y BASES: Son dos tipos de compuestos químicos que presentan características
opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se
obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo
hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto
jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base,
tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se
forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y
sulfato de sodio:

H2SO4 + NaOH  H2O + NaSO4

Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday
descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con
carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más
tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían
hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la
existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en
agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH−. La reacción de neutralización sería:

H
+
+ OH
-
 H2O

La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita
a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La
segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas
reacciones ácido−base que tienen lugar en ausencia de agua.

pH: Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia.
Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico).

INDICADOR DE pH : Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en
presencia de una sustancia ácida, o básica.

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DIANA CRISTINA GÓMEZ RUÍZ | Licenciada en Química Universidad Distrital. 2011.

Indicador de Repollo Morado: Muchos de los pigmentos que las colorean son las antocianinas, las cuales
pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides. Por ejemplo, las cerezas, las moras, la
col y la cebolla moradas, las hortensias, el maíz azul y muchas otras flores y frutas más contienen flavonoides.

Estos flavonoides se pueden extraer fácilmente usando disolventes polares como el agua o el etanol (entre
otros), ya sea por maceración de la planta, flor o fruto, o por calentamiento a baño María o a ebullición. Por
ejemplo, el colorante de la col morada (brasica oleracea) se puede extraer calentando durante 5-10 minutos,
una o dos hojas de la col en una taza con agua purificada. El colorante natural así obtenido es, por supuesto,
totalmente comestible, por lo que se ha propuesto su uso como pigmento para medicamentos.

El colorante en cuestión se llama cianidina (figura 1), y tiene propiedades químicas muy interesantes pues el
color azul-violeta que presenta en medio neutro (pH = 7) cambia a colores que tienden hacia el rojo en
medio ácido (pH = 1-6), y a colores que en medio básico tienden hacia el verde (pH = 8-12) y al amarillo (pH
= 13-14) (figura 2).




Figura 1. Fórmula estructural (izquierda) y un modelo de volumen (derecha) de la cianidina.

Estas propiedades se pueden evidenciar en la predicción del pH de una sustancia determinada, comparando el
color resultante de la mezcla de la sustancia y el extracto de la col con el de la escala de colores de la figura 2.


Figura 2. Escala de colores que toma el extracto de la col morada: en presencia de ácidos (1-6) y bases (8-14).


3. MATERIALES Y REACTIVOS:
a. Un repollo morado
b. Beacker
c. Colador ó tela limpia
d. Tubos de Ensayo (5)
e. Vasos desechables ó plásticos (2)
f. Pitillo (2)
g. Amoníaco casero (precaución!!!)
h. Vinagre sin sabor
i. Tijeras
j. Toallas de cocina
k. Papel Indicador universal
l. Limón
m. Vinagre
n. Refresco-frutiño preparado
o. Leche
p. Crema dental
q. Jugo de naranja
r. Jugo de tomate de árbol
s. Agua expuesta al aire con 3 días de
anticipación
t. Leche de magnesia
u. Limpiador doméstico (Fabuloso)
v. Clorox
w. Champú
x. Jabón líquido
y. Agua oxigenada
z. Alcohol
aa. Desodorante
bb. Jabón de loza
cc. jabón de tocador
dd. Crema de manos
ee. Perfume
ff. Gaseosa
gg. Gotero (2)
hh. Platos desechables pequeños (3)
ii. Pinza ó depilador limpio.
jj. Pipeta de 10ml y 5 ml.

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4. METODOLOGÍA: Los grupos de trabajo serán de 5 personas.
4.1. Procedimiento en Prosa:

4.1.1. Procedimiento A: Preparación de Indicador de Repollo
Morado
a. Corte finamente media hoja de col morada y coloque los
trocitos en el beacker.
b. Agregue agua destilada cuidando que el volumen total de agua
más la col, no superen las 2/3 partes del beacker.
c. Caliente hasta obtener una solución de extracto de la col.
d. Dejar que la solución se enfríe ó con un baño de hielo ó agua,
hasta temperatura ambiente.
e. Decante y filtre la solución. La solución filtrada es el indicador.

4.1.2. Procedimiento B: Test de respiración
a. Adicionar un poco de agua con extracto de repollo morado en un vaso plástico.
b. Adicionar unas gotas de amoníaco casero.
c. Un integrante del grupo debe soplar suavemente pero constantemente a través de un pitillo
de refresco.
d. Observar la coloración y registrarla en los resultados. Por qué sucede esto?
e. Ahora añadir vinagre, y registrar la coloración de la solución. Por qué sucede esto?

4.1.3. Procedimiento C: Determinación de pH de diferentes sustancias con Indicador de
Repollo Morado
a. Adicionar en cada tubo de ensayo 5 ml de cada sustancia (Limón, Vinagre, Refresco-frutiño
preparado, Leche, Crema dental, Jugo de naranja, jugo de toronja, Agua expuesta al aire con
3 días de anticipación, leche de magnesia, limpiador doméstico, clorox, champú, jabón
líquido, agua oxigenada, alcohol, crema de manos, perfume, gaseosa).
b. Adicionar goticas con el gotero del indicador de col preparado, y observar coloración,
registrar resultados en una tabla. Explique sus resultados. Tener en cuenta la coloración de la
escala de pH del indicador de repollo morado (figura 2).

4.1.4. Procedimiento D: Determinación de pH de diferentes sustancias usando Papel indicador:
a. Tomar una muestra de cada sustancia (Limón, Vinagre, Refresco-frutiño preparado, Leche,
Crema dental, Jugo de naranja, jugo de toronja, Agua expuesta al aire con 3 días de
anticipación, leche de magnesia, limpiador doméstico, clorox, champú, jabón líquido, agua
oxigenada, alcohol, crema de manos, perfume, desodorante, jabón de loza, jabón de
tocador), si es líquida con un gotero, si es sólida, humedecerla un poco con agua en un plato
desechable, usando la microespátula.
b. Tomar pedacitos de papel indicador (recortar con tijeras limpias y no tocar con los dedos ni
los guantes sucios ni húmedos) con las pinzas ó el depilador, y colocar sobre la muestra por
uno de los extremos el papel y registrar la coloración que arroja cada muestra, registrar datos
en una tabla. Compararlos con las tablas de pH llevadas a clase (laminadas).

4.1.5. Procedimiento D: Determinación de pH de Reactivos de laboratorio:
a. Tomar 1 ml de NaOH, H2SO4, HCl, KOH, y adicionar cada muestra en cada uno de los tubos
de ensayo.
b. Realizar el procedimiento C y D.
c. Registrar resultados en una tabla.

4.2. Diagrama de Flujo:
Cada estudiante debe desarrollarlo en el cuaderno de laboratorio, con base en el procedimiento.

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5. RESULTADOS: “En el cuaderno luego de la práctica de
laboratorio”

Registrar los resultados en una tabla similar a la siguiente para cada
procedimiento (Una tabla por cada procedimiento).

Sustancia Observaciones pH
(Indicador de repollo)
Ácido ó
Base
¿Que crees que
sucede?
Limón
Vinagre
Refresco
Leche
Saliva
Crema Dental

6. ANÁLISIS DE RESULTADOS: “En el cuaderno luego de la práctica de laboratorio”

a. ¿Por qué razón el repollo morado actúa como un indicador de pH? Explique.
b. ¿De qué forma se observa el cambio de coloración en el test de respiración.
¿Qué reacción se observa allí? Explique lo que sucede con los gases producto de
la respiración.
c. ¿Por qué razón la coloración observada para las sustancias básicas cambia de
acuerdo al tipo de indicador utilizado? Explique.
d. Explique por qué es importante conocer el pH de las sustancias que utilizamos
en nuestro hogar.
e. Consulte otros tipos de indicadores y su rango de coloración en medio ácido y básico y dibuje la escala
para cada uno.


7. CONCLUSIONES: “En el cuaderno luego de la práctica de
laboratorio”

Escribe tus conclusiones sobre la práctica.






Nota: Sea cuidadoso con las sustancias
trabajadas en el laboratorio, siempre utilice
los implementos personales de seguridad y no
olvide mantener el orden pues evitará
posibles accidentes!!!