Hallar el rendimiento de una reacción

Problema resuelto de rendimiento de una reacción química.

1. S e hacen reaccionar 150 g de AgNO 3 con exceso de HCl produciéndose 122,1 g de AgCl . ¿ Cuál es el rendimiento de la reacción? Masas atómicas: Ag = 108; N = 14; O = 16; Cl = 35,5 AgNO 3 + HCl → HNO 3 + AgCl La ecuación química ajustada de la reacción es: Nos indica que por cada mol de AgNO 3 que reaccione se obtiene también un mol de AgCl . Para hallar el rendimiento de la reacción hallamos la masa de AgCl que se obtiene a partir de los 150 g de AgNO 3 y vemos que porcentaje es 122,1 g. 150 g 122,1 g

2. Rendimiento = Masa de AgCl obtenida x 100 Masa teórica de AgCl que se puede obtener Peso molecular del AgNO 3 : (108 + 14 + 16 · 3) = AgNO 3 + HCl → HNO 3 + AgCl 150 g 122,1 g 170 g/mol Peso molecular del AgCl : (108 + 35,5) = 143,5 g/mol A partir de 170 g de AgNO 3 se obtienen 143,5 g de AgCl , luego a partir de 150 g se obtendrán: m( AgCl ) = 170 g 150 g · 143,5 g = 126,6 g

3. Rendimiento = Masa de AgCl obtenida x 100 Masa teórica de AgCl que se puede obtener Ya podemos determinar el rendimiento. Rendimiento = 122,1 g x 100 126,6 g = 96,4 %