Hallar la fórmula molecular c5 h10

Hallar la fórmula molecular de un compuesto

1. Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de carbono. Sabiendo que 8,8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 litros, medidos a 50ºC y 1 atm, calcula su fórmula empírica y molecular. Para determinar la fórmula empírica hallamos los moles de átomos de carbono e hidrógeno en 100 g del hidrocarburo. n C = 85,5 g 12 g/mol = 7,125 mol n H = 14,5 g 1 g/mol = 14,5 mol Estas dos cantidades ( 7,125 mol y 14,5 mol), tienen que guardar una relación de números naturales sencillos.

2. Se observa que 14,5 es aproximadamente el doble de 7,125 . Luego la fórmula empírica es: CH 2 La fórmula molecular será de la forma (CH 2 ) n Siendo n un número natural Para determinarlo hallamos el peso molecular del hidrocarburo utilizando la ecuación de estado de los gases. Cálculo de la masa molecular: PV = nRT = m/Pm · RT Pm = m · R · T P · V

3. 8,8 g · 0,082 (atm L/K mol) · (50 + 273) K 1 atm · 3,3 L = 70,6 g/mol Pm = Por el principio de conservación de la masa: 70,6 = (12 + 1 · 2) · n n = 5,045 ≈ 5/1 Luego la fórmula molecular es: (CH 2 ) 5 o C 5 H 10