Hallar la fórmula molecular de la vitamina c

Hallar la fórmula molecular de un compuesto

1. Se sabe que los elementos presentes en la vitamina C, son: carbono, hidrógeno y oxígeno . En un experimento se quemaron exactamente 2,0 g de vitamina C, obteniéndose 3 g de dióxido de carbono y 0,816 g de agua . a ) A partir de los resultados anteriores, establecer la fórmula empírica de la vitamina C . b ) Se desconoce el peso molecular con precisión, pero se sabe que su valor está comprendido entre 150 y 200. Hallar la fórmula molecular de la vitamina C. Calculamos la cantidad de carbono en la muestra de 2 g: Si en 44 g de CO 2 hay 12 g de C, 3 g habrá : m C = 12 · 3 / 44 = 0,8182 g Del mismo modo calculamos la cantidad de hidrógeno : Si en 18 g de agua hay 2 g de H, en 0,816 g habrá : m H = 2 · 0,816 / 18 = 0,091 g Hallamos ahora la cantidad de oxígeno m O = 2 – 0,8182 – 0,091 = 1,091 g Hallamos los moles de átomos de cada elemento en los 2 g de vitamina C:

2. Moles de C = 0,8182 g / 12 g/mol = 0,0682 mol Moles de H = 0,091 g / 1 g/mol = 0,091 mol Moles de O = 1,091 g / 16 g/mol = 0,0682 mol Que guardan la relación numérica: 3, 4, 3 . Luego la fórmula empírica es : C 3 H 4 O 3 Se sabe que el peso molecular está comprendido entre 150 y 200. Determinamos el peso molecular si la fórmula molecular fuese C 3 H 4 O 3 Pm ( ) = 3 · 12 + 4 · 1 + 3 · 16 = 88 g/mol Este resultado es muy inferior a 150. Si el número de átomos fuese doble, entonces el valor sería de 176, valor que está comprendido entre los valores del enunciado. Si el número de átomos fuese triple, entonces el valor sería de 264, valor muy superior a 200. Conclusión: la fórmula molecular es C 6 H 8 O 6