I Modelli Atomici: Bhor, Rutherford, Dalton, Thomson.pptx

i quattro modelli atomici fondamentali.

1. MODELLI ATOMICI LUCA DI BIASO

2. COSA SONO E QUALI SONO I MODELLI ATOMICI? I modelli atomici sono rappresentazioni teoriche che cercano di spiegare la struttura e il comportamento degli atomi , che sono le unità fondamentali della materia . Nel corso della storia , diversi scienziati hanno proposto modelli atomici basati su osservazioni sperimentali e teorie scientifiche disponibili al loro tempo. Alcuni dei modelli atomici più importanti includono : Modello atomico di Dalton Modello atomico di  Thomson Modello atomico Rutherford Modello atomico di Bhor

3. PERCHÈ SONO COSÌ IMPORTANTI?  Gli atomi sono composti da particelle subatomiche , principalmente protoni , neutroni ed elettroni . I modelli atomici sono importanti per diversi motivi : Descrizione della struttura atomica :   forniscono una rappresentazione concettuale di come le particelle subatomiche sono organizzate all'interno degli atomi .  Predizione del comportamento chimico :  utilizzati per spiegare il comportamento chimico degli elementi e delle molecole . Comprendere come gli elettroni sono distribuiti negli atomi aiuta a prevedere come essi reagiranno chimicamente tra loro per formare legami e molecole . Sviluppo della teoria atomica Applicazioni tecnologiche : La comprensione della struttura atomica ha portato allo sviluppo di tecnologie e applicazioni avanzate ( dispositivi elettronici , radioterapia ...).

4. MODELLO ATOMICO DALTON Il modello atomico di Dalton è uno dei primi modelli atomici proposti nella storia della chimica ed  è associato a diverse ipotesi chiave : Particelle indivisibili : Dalton propose che gli atomi fossero particelle indivisibili e indestruttibili , che costituivano gli elementi chimici . Ogni elemento era caratterizzato da atomi con una massa specifica . Combinazione di atomi : Gli atomi potevano combinarsi tra loro per formare composti chimici . Le reazioni chimiche erano il risultato della riorganizzazione degli atomi , ma gli atomi stessi rimanevano indivisibili . Legge delle proporzioni definite: Dalton introdusse la legge delle proporzioni definite, secondo la quale gli atomi si combinano in rapporti fissi per formare composti chimici . Legge delle proporzioni multiple: Dalton formulò anche la legge delle proporzioni multiple, che afferma che elementi diversi possono combinarsi in più di un rapporto per formare differenti composti .

5. MODELLO ATOMICO THOMSON Le caratteristiche principali del modello atomico di Thomson includono : Atomo come sfera carica positivamente : Secondo il modello di Thomson, l'atomo è visto come una sfera uniformemente carica positivamente . Questa carica positiva è distribuita in modo uniforme in tutto l'atomo . Elettroni come cariche negative incastonate : All'interno di questa sfera carica positivamente , Thomson ipotizzò la presenza di elettroni , che sono cariche negative. Gli elettroni erano distribuiti in modo uniforme all'interno della sfera , come uva incastonata in un pan di zenzero . Equilibrio delle cariche : Nonostante la presenza di elettroni carichi negativamente , l'atomo nel suo complesso doveva essere neutro , con la carica positiva della sfera bilanciata dalla carica negativa degli elettroni .

6. MODELLO ATOMICO RUTHEFORD Questo modello ha portato a importanti modifiche rispetto al modello precedente di Thomson.Le caratteristiche chiave del modello atomico di Rutherford includono : Presenza di un nucleo atomico : Rutherford propose che la massa concentrata di un atomo fosse situata in una piccola regione centrale chiamata nucleo atomico . Questo nucleo conteneva la maggior parte della massa dell'atomo ed era carico positivamente . Elettroni orbitanti intorno al nucleo : Rutherford ipotizzò che gli elettroni orbitassero intorno al nucleo , ma la loro massa era molto più piccola rispetto a quella del nucleo .  Spazio vuoto nell'atomo : Dal momento che la maggior parte della massa dell'atomo era concentrata nel nucleo , Rutherford riconobbe che l'atomo era costituito principalmente da spazio vuoto attraverso il quale gli elettroni orbitavano intorno al nucleo .

7. MODELLO ATOMICO BOHR Le caratteristiche principali del modello atomico di Bohr includono : Orbita quantizzata degli elettroni : Bohr introdusse l'idea che gli elettroni orbitassero intorno al nucleo in orbite quantizzate , ciascuna caratterizzata da un livello di energia specifico ( energia stazionaria ).  Assorbimento ed emissione di energia quantizzata : Gli elettroni possono assorbire o emettere energia solo quando passano da un'orbita a un'altra .  Stabilità dell'orbita : Gli elettroni in un dato livello di energia non irradiano continuamente energia , mantenendo così le loro orbite stabili . Limitazioni del modello :    mancanza di spiegazioni dettagliate sulla struttura interna degli orbitali elettronici e la difficoltà nel trattare atomi con più di un elettrone .