Larutan Asam Basa 3 -Titrasi Asam Basa-.pptx

materi kimia asam basa kelas 11

1. Bagian 3 Kimia kelas 11 LARUTAN ASAM-BASA

2. Materi Larutan Asam-Basa Konsep pH Perhitungan dasar pH dan pOH pH dan pOH Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis Teori Asam-Basa Perhitungan pH untuk Pengenceran dan Pencampuran Larutan Titrasi Larutan Asam-Basa

3. Bagian 3 Titrasi Larutan Asam-Basa

4. Titrasi Larutan Asam -Basa Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan konsentrasi larutan asam menggunakan larutan basa yang sudah diketahui konsentrasinya , atau sebaliknya . 3 zat yang terlibat pada titrasi : Titran : zat untuk menitrasi ( konsentrasinya sudah diketahui ) Titrat : zat yang ingin ditentukan konsentrasinya Indikator : zat yang ditambahkan dalam larutan dan dapat berubah warna pada pH tertentu untuk mengetahui titik akhir titrasi BINTANG PELAJAR | 2021

5. Rangkaian Alat Titrasi Titrasi dilakukan dengan meneteskan sedikit demi sedikit larutan yang ada dalam buret ke dalam larutan yang ada dalam Erlenmeyer. BINTANG PELAJAR | 2021 Statif Klem Buret Erlenmeyer Istilah pada titrasi : Titik ekivalen : Ketika mol H + tepat habis bereaksi dengan mol OH − . Titik akhir titrasi : Ketika terjadi perubahan warna yang stabil setelah melewati sedikit titik ekivalen , maka titrasi dihentikan .

6. Kurva Titrasi Asam -Basa Asam Kuat dengan Basa Kuat Basa Kuat dengan Asam Kuat Asam Lemah dengan Basa Kuat Basa Lemah dengan Asam Kuat BINTANG PELAJAR | 2021

7. Reaksi Netralisasi Asam -Basa Prinsip yang digunakan pada titrasi berdasarkan reaksi netralisasi asam-basa . Asam dinetralkan dengan basa , sehingga : M: konsentrasi a: valensi asam V: larutan b: valensi basa Asam + Basa → Garam + Air   BINTANG PELAJAR | 2021

8. Contoh soal : 1. Larutan HCl sebanyak 25 mL dititrasi dengan 30 mL larutan NaOH 0,1 M. Tentukan kemolaran larutan HCl tersebut . Jawab: 2. Tentukan volume HCl 0,2 M yang dibutuhkan untuk menetralkan 116 mg Mg(OH) 2 (Mr = 58 ). Jawab:   BINTANG PELAJAR | 2021

9. Latihan Soal

10. Pada percobaan titrasi untuk menentukan molaritas larutan HCl menggunakan larutan KOH 0,1 M diperoleh data sebagai berikut : Dari data tersebut , konsentrasi larutan HCl yang dititrasi adalah .… 0,01 M D . 0,2 M 0,05 M E . 0,5 M 0,1 M 2 3 4 5 6 1 Percobaan Volume (mL) HCl KOH 1 10 5,1 2 10 4,9 3 10 5,0 BINTANG PELAJAR | 2021

11. Larutan 40 mL NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 60 mL larutan HCl 0,05 M. Untuk menetralkan campuran tersebut , dibutuhkan larutan H 2 SO 4 0,05 M sebanyak …. 20 mL 15 mL 10 mL 5 mL 1 mL 2 3 4 5 6 2 BINTANG PELAJAR | 2021

12. Jika 1,71 gram basa kuat L(OH) 2 dapat dinetralkan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M, maka massa atom relatif L sama dengan …. ( Ar O = 16; H= 1) 171 137 85,5 68,5 34,2 3 3 4 5 6 1 BINTANG PELAJAR | 2021

13. Sebanyak 20 mL larutan CH 3 COOH dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Indikator yang tepat digunakan untuk titrasi tersebut adalah …. metil jingga ( kisaran pH 2,9 – 4,0) metil merah ( kisaran pH 4,2 – 6,3) bromtimol biru ( kisaran pH 6,0 – 7,6) fenolftalein ( kisaran pH 8,3 – 10,0) bukan salah satu pilihan di atas 2 4 4 5 6 1 BINTANG PELAJAR | 2021

14. Sebanyak 0,3 gram suatu cuplikan yang mengandung NaOH dilarutkan dalam air dan memerlukan 25 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M untuk menetralkannya . Kadar NaOH (Mr = 40 ) dalam cuplikan tersebut adalah …. 66,7 % D . 33,3% 60 % E . 16,7% 40 % 2 3 5 5 6 1 BINTANG PELAJAR | 2021

15. ٱلْحَمْدُ لِلَّٰهِ رَبِّ ٱلْعَالَمِينَ Semoga Bermanfaat CREDIT: This presentation template was created by Slidesgo , including icons by Flaticon , and inphographics & images by Freepik . Bintang Pelajar bintangpelajar_official Bintang Pelajar Official

16. Pembahasan

17. M KOH = 0,1 M HCl = 10 mL KOH = 5 mL Jawaban B   2 3 4 5 6 1 Percobaan Volume (mL) HCl KOH 1 10 5,1 2 10 4,9 3 10 5,0 BINTANG PELAJAR | 2021

18. n NaOH = 40 mL x 0,1 M = 4 mmol n HCl = 60 mL x 0,05 M = 3 mmol M: 3 4 - - R: 3 3 3 3 S: - 1 3 3 sisa mol NaOH dinetralkan dengan H 2 SO 4 M H 2 SO 4 = 0,05 M Jawaban C   2 3 4 5 6 2 BINTANG PELAJAR | 2021

19. m L(OH) 2 = 1,71 gram M HCl = 0,2 M V HCl = 100 mL = 0,1 L Jawaban B   3 3 4 5 6 1 BINTANG PELAJAR | 2021

20. CH 3 COOH ( asam lemah ) dititrasi dengan KOH ( basa kuat ) Titik ekivalen berada di sekitar pH 8 – 9, maka indikator yang tepat adalah fenolftalein . Jawaban D 2 4 4 5 6 1 BINTANG PELAJAR | 2021

21. 0,3 gram cuplikan mengandung NaOH Mr NaOH = 40 M H 2 SO 4 = 0,1 M V H 2 SO 4 = 25 mL = 0,025 L Jawaban A   2 3 5 5 6 1 BINTANG PELAJAR | 2021