Leis Da Química

Trabalho - Leis Da Química

1. LEIS DA QUÍMICA – LEIS DE LAVOISIER E PROUST

2. Alunos: Alvaro Antônio Ana Paula Clara Elize Mayara Diovana Paulo Henrique Professora: Nádia Mara P. Oliveira Série: 1º ano ‘A’

3. ÍNDICE Introdução Lei de Lavoisier Enunciado da Lei de Lavoisier Exemplos Lei de Proust Enunciado da Lei de Proust Exemplos Bibliografia

4. INTRODUÇÃO Lavoisier e Proust: leis que fundamentaram a Química Moderna  As leis de Lavoisier e Proust, também chamadas Leis Ponderais, relacionam as massas das substâncias, reagentes e produtos participantes de uma reação química. A lei de Lavoisier é que numa reação química não ocorre criação nem destruição de átomos, sendo denominada lei da Conservação da Massa . A lei de Proust é a proporção constante entre as massa dos reagentes e dos produtos numa reação química, sendo denominada lei das Proporções Definidas ou Constantes. Essas leis foram e são muito importantes para a Química Moderna, auxiliando não apenas os químicos da antiguidade e suas teorias, mas também a indústria e os laboratórios atuais.

5. Lei de Lavoisier Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785, após algumas experiências, descobriu a  Lei da Conservação das Massas , que recebeu o nome de  Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista é considerado o pai da química moderna.

6. Enunciado da Lei de Lavoisier "Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação” ou, "Numa reação química a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de  átomos . Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados." Ou ainda, filosoficamente falando, "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

7. Exemplos

8. Lei de Proust O químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), compatriota e contemporâneo de Lavoisier, passou a realizar cuidadosas experiências relacionando as massas dos componentes de determinadas reações, elaborando no ano de 1797, uma das principais leis da Química, a Lei das Proporções Definidas ou Constantes .

9. Enunciado da Lei de Proust "A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida.” Ou, “Quando duas ou mais substâncias se combinam para formar um composto, elas devem guardar entre si proporções certas e definidas” ou esta, " A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”

10. Exemplos

11. BIBLIOGRAFIA LEI DE LAVOISIER. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Conserva%C3%A7%C3%A3o_ da_massa > <http://www.brasilescola.com/quimica/lei-lavoisier.htm> Acesso em: 29 ago. 2014. LEI DE PROUST. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Proust> <http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/lei-das-proporcoes-definidas-ou-lei-de-proust> Acesso em: 01 set. 2014. PROUST E LAVOISIER. Disponível em: <http://proustelavisier.blogspot.com.br/2009/03/este-blog-tem-como-objetivo-mostrar.html > Acesso em: 01 set. 2014. INTRODUÇÃO À QUÍMICA <http ://slideplayer.com.br/slide/1222090 /> Acesso em: 01 set. 2014.