Ley De Beer

Ley de Beer

1. LEY DE BEERLEY DE BEER

2. Los DescubridoresLos Descubridores
Fue un suizo – alemán, Fue un suizo – alemán,
nació en Mülhausen, nació en Mülhausen,
astrónomo, astrónomo,
matemático, físico y matemático, físico y
hombre docto.hombre docto.
Johann Heinrich Johann Heinrich
LambertLambert
Tréveris, 1825-Bonn,
1863) Físico alemán.
Profesor en la
Universidad de Bonn,
estudió diversos
fenómenos ópticos.
August Beer

3. PrincipiosPrincipios
LambertLambert
Un cuerpo que radia Un cuerpo que radia
obedece a la ley de obedece a la ley de
Lambert si su Lambert si su
luminancia espectral luminancia espectral
energética es la energética es la
misma para un misma para un
elemento cualquiera elemento cualquiera
de su superficie, y de su superficie, y
no depende de la no depende de la
dirección de dirección de
emisión. emisión.
Beer
La absorbancia de una
sustancia o especie es
directamente
proporcional a la
concentración de la
misma.

4. Ley de Beer-LambertLey de Beer-Lambert
La Absorbancia de una especie en La Absorbancia de una especie en
solución homogénea es directamente solución homogénea es directamente
proporcional a su actividad óptica, proporcional a su actividad óptica,
longitud del paso óptico y su longitud del paso óptico y su
concentración. Es una concentración. Es una
relación empíricarelación empírica que relaciona la que relaciona la
absorciónabsorción de de luzluz con las propiedades con las propiedades
del material atravesado.del material atravesado.

5. •Diagrama de la
absorción de un
haz de luz
atravesando una
cubeta de tamaño
l.
Esto se puede expresar
de distintas maneras:

6. Limitaciones propias de Limitaciones propias de
la ley de Beerla ley de Beer
Limitaciones propias de la ley de Beer
* Es una ley limite (<0.01 M)
*A concentraciones mayores >0.01 M la distancia promedio
entre las especies disminuye hasta el punto en que cada
una afecta la distribución de carga de sus vecinas
alterando la capacidad de absorción a una λ.
* En soluciones de baja concentración del absorbente pero a
concentraciones elevadas de otras especies (electrolitos),
la gran proximidad de iones al absorbente altera
(interacciones electrostáticas) la absortividad molar. Este
efecto se reduce al diluir.

7. Industrias de pinturas
Industria farmacéutica
Industrias que tengan que ver
con la medida de luz de
sustancias coloreadas o
incoloras.
Distintos métodos de la
espectrofotometría para química
analítica.
Aplicaciones de la ley de Lambert-
Beer