ley de los gases

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1. Dr. Ángel Camargo Brid Anestesiología y Reanimación Residente 1 año Universidad Metropolitana Ley de Gases

2. Ley de los Gases ¿ QUE ES UN GAS ? Fluido que por la casi nula fuerza de atracción entre sus moléculas tiende a ocupar por completo el espacio en el que se encuentra. (J.B van Helmont en el siglo XVII )

3. Principios Físicos de los Gases VOLUMEN El volumen de un cuerpo representa la cantidad de espacio que ocupa su materia y que no puede ser ocupado por otro cuerpo

4. Principios Físicos de los Gases Densidad Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa . D = m/v

5. Principios Físicos de los Gases Principios físicos de los gases. 1 . El gas ocupa un volumen (V ). 2 . El gas ejerce una presión (P) dentro del volumen. La frecuencia de colisión de las moléculas contra las paredes del recipiente determinan la presión. 3 . El gas tiene una Temperatura (T).

6. Principio de los Gases Tres propiedades : Volumen= lxlxl Presión=f/s Temperatura: medida Relacionada con la energía cinética de sus m oléculas al moverse .

7. Física de los Gases

8. Principios de los Gases

9. Ley del gas ideal También llamada ley de los gases ideales. Mientras el numero de moléculas (n) se mantenga constante y las relaciones matemáticas (R) se mantengan proporcionales, las relaciones entre presión (P), volumen (V) y la temperatura (T) son predecibles. nR =P x V T

10. Propiedades Físicas de los Gases Prop. Condiciones STPD Condiciones BTPS Condiciones ATPS T° 0° 37° Condición ambiental P 760 mm/hg 760 mm/hg Barométrica S 0% 100% Depende de la T° C Dry Body Ambiental

11. Leyes de los Gases Ley de Boyle-Mariotte PV=K o PV=K1/V «la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa» Es decir : P1 v1 = p2 v2

12. Ley de Boyle-Mariotte

13. Ley de Boyle-Mariotte

14. Ley de Gay-Lussac V= KT « La presión y la temperatura serán directamente proporcionales a volumen constante« `P 1/T1 = P2/T2

15. Ley de Gay - Lussac

16. Ley de Gay - Lussac

17. Ley de charles P= KT «El volumen y la Temperatura son directamente proporcionales a presión constante«

18. Ley de Charles

19. Ley de Charles

20. Ley de Dalton P total = Pa + Pb + Pc … «la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si se encontrara solo»

21. Ley de Dalton

22. Ley Combinada de Boyle y Charles La presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen . En todas las fórmula anteriores las unidades deben ser homogéneas, es decir, las mismas para condiciones iniciales y finales de cada variable. P1 . V1 P2 . V2 _______ = ________ T1 T2

23. Ley de Avogadro El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas . Si aumenta el gas aumenta el volumen y viceversa Ley de Avogadro: V 1n2=V2n1

24. Ley de los Gases Recordemos Entonces … Ley de Boyle P1V1 = P2V2 Ley de Charles V1 = V2 T1 T2 Ley de Gay-Lussac P1 = P2 T1 T2 Ley Combinada P1V1 = P2V2 T1 T2

25. Ley de Henry El número de moléculas (concentración) de gas que se disuelve en un liquido es proporcional a su presión parcial (difusión) Difusión = (P1-P2)

26. Ley de Henrry

27. Ley de Graham «la velocidad de difusión de un gas a través de una membrana es directamente proporcional al coeficiente de solubilidad del gas e inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular»

28. Ley de Graham

29. Ley de Fick Difusión = (P1-P2) X S E «la difusión de un gas a través de un medio gaseoso a uno liquido o viceversa, es directamente proporcional a la diferencia de presiones en cada uno de los medios»

30. Ley de Fick

31. Ley de los Gases Gracias