Materia 30

Materia, clasificación, propiedades, cambios.

1. MATERIA OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA Rosario Ybarra Miranda

2. MATERIA Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y es perceptible por nuestros sentidos. SISTEMA MATERIAL Es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Rosario Ybarra Miranda

3. ESTRUCTURA DE LA MATERIA VISIÓN MACROSCÓPICA DE LA MATERIA VISION NANOSCÓPICA DE LA MATERIA Se refiere a la forma física de la materia tal como la perciben nuestros sentidos. A simple vista la materia parece continua, porque observamos color, olor, masa, volumen, estado físico, dureza, etc. Sin divisiones internas. Entonces nuestros sentido no lo perciben como un conglomerado de partículas. Es una visión mucho más pequeña. Recuerda que en el S.I, nano = 10 -9 de modo que significa que la materia se observa alrededor de mil millones de veces más pequeña que observarla a simple vista. Bajo esta visión la materia es un conglomerado de partículas , llamados átomos, moléculas o iones: “Materia es discontinua” Rosario Ybarra Miranda

4. VISIÓN MACROSCÓPICA DE LA MATERIA VISION NANOSCÓPICA DE LA MATERIA Rosario Ybarra Miranda

5. Rosario Ybarra Miranda

6. ELEMENTOS SUSTANCIAS PURAS Es la forma más simple como existe la materia. Un elemento es una sustancia formada únicamente por un solo tipo de átomos. Actualmente sabemos que existen 118 tipos diferentes de átomos. Rosario Ybarra Miranda

7. Rosario Ybarra Miranda Oxígeno O 2 Cobre Cu Cloro Cl 2 Ozono O 3 El oxígeno O 2 es diatómico y el ozono O 3 es triatómico ambos son alótropos del oxígeno. Alótropos son las distintas formas de organización de los átomos de un elemento en el mismo estado físico.

8. Son sustancias formadas por moléculas o por redes iónicas, que resultan de la combinación de dos o más elementos diferentes. B. COMPUESTOS Rosario Ybarra Miranda Cloruro de hidrógeno HCl ( ac ) Agua H 2 O

9. Hay una distribución uniforme de las partículas en todos los sectores de la mezcla, presentando una sola fase (solida, líquida o gaseosa). El tamaño de la partícula disuelta es 0,1 nm aprox. A. MEZCLAS HOMOGÉNEAS O SOLUCIONES MEZCLAS Es una porción de materia formada por la reunión de dos o más sustancias diferentes. No hay REACCIÓN QUÍMICA. Rosario Ybarra Miranda

10. Rosario Ybarra Miranda 1 2 Vaso conteniendo agua salada Presenta una fase (líquida) y dos componentes (agua y sal). Las propiedades en la zona 1 son iguales a las propiedades de la zona 2 .

11. Rosario Ybarra Miranda

12. Rosario Ybarra Miranda

13. Rosario Ybarra Miranda

14. Son aquellas en las que hay una distribución no uniforme de las partículas. Debido a ello presentan dos o más fases físicamente diferenciadas. Pueden ser suspensiones o coloides, donde el tamaño de las partículas dispersadas son superiores a 1 nm. B. MEZCLAS HETEROGÉNEAS Rosario Ybarra Miranda 1 Aceite 2 Agua salada Vaso conteniendo agua salada y aceite Presenta dos fase (líquida) y tres componentes (agua, sal y aceite). Las propiedades en la zona 1 son diferentes a las propiedades de la zona 2 .

15. Rosario Ybarra Miranda En el nivel nanoscópico, las fases aparecen diferencias y físicamente separadas

16. Rosario Ybarra Miranda

17. Rosario Ybarra Miranda

18. Cuando se trata de dos sólidos : tamización, imantación y extracción con disolventes. Métodos de separación de mezclas heterogéneas Rosario Ybarra Miranda

19. Rosario Ybarra Miranda

20. Rosario Ybarra Miranda

21. Rosario Ybarra Miranda La muestra está conformada por átomos de elementos diferentes que se enlazan formando moléculas. Es la representación de un compuesto. La muestra está conformada por un solo tipo de átomo por lo tanto es la representación de un elemento . La muestra está conformada aniones y cationes que se atraen electrostáticamente, a este tipo de enlace se le denomina iónico. Es la representación de un compuesto.

22. Rosario Ybarra Miranda Se visualiza dos fases diferenciada. El elemento constituye una fase y el compuesto la otra fases. Es la representación de una mezcla heterogénea de un elemento con un compuesto. Es la representación de una mezcla homogénea de dos compuestos.

23. TEORIA CINETICO - MOLECULAR Es para explicar cómo están dispuestos los átomos o moléculas que constituyen los sistemas materiales. La materia es discontinua. Conformada por partículas. Las partículas están en continuo movimiento, es mas rápido cuando aumenta la temperatura. Las partículas están unidas por fuerzas de cohesión que varia según la sustancia. Rosario Ybarra Miranda

24. Rosario Ybarra Miranda

25. TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA La materia sufre cambios o transformaciones de acuerdo a las fuerzas internas o externas que actúen sobre ella. Dichos cambios pueden afectar sólo la apariencia física de las sustancias (cambio físicos) o alterar la estructura de las sustancias transformándolas en otras (cambios químicos) CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS QUÍMICOS No alteran la naturaleza de la materia. Son reversibles. Cambia estado, tamaño (fragmentación, dilatación), de forma, posición, velocidad, mezcla de sustancias. Altera la naturaleza de la materia. Irreversible en su mayoría. Ejm: oxidación, combustión, descomposición. Detectan cambios en el color, aparición de burbujas, desprendimiento de calor.

26. Rosario Ybarra Miranda Transformaciones físicas La teoría cinético molecular “… cuanto más alta la temperatura, más activas son las partículas”. Estas transformaciones son cambios que afectan solo el aspecto físico de las sustancias pero no llegan a formarse nuevas sustancias.

27. Rosario Ybarra Miranda Transformaciones químicas o reacciones químicas Son cambios que afectan la estructura interna de las sustancias transformándolas en nuevas sustancias, con nuevas propiedades, es decir son “reacciones químicas”. A las sustancias de origen se les llama reactantes o reactivos y a las sustancias que se forman después de ocurrido el cambio se les llama productos. Cambio químico REACTANTES (sustancia de origen) PRODUCTOS (nuevas sustancias)

28. PROPIEDADES DE LA MATERIA PROPIEDADES EXTENSIVAS PROPIEDADES INTENSIVAS Son propiedades generales. Dependen de la masa. Son comunes a los sistemas materiales. Ejemplo: Masa, volumen, peso. Son propiedades especificas. No dependen de la masa. No son comunes a los sistemas materiales. Ejemplo: densidad, punto de fusión. Rosario Ybarra Miranda

29. Rosario Ybarra Miranda